題目列表(包括答案和解析)
100 mL 0. 1 mol / L的鹽酸與50 mL 0.2 mol / L的氨水混合，充分反應后，所得溶液中各種離子濃度關系正確的是（ ）
A．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H+）
B．c（Cl－）＝c（NH4＋ ）＞c（OH－）＝c（H+）
C．c（H+）＋c（NH4＋ ）＝c（Cl－） ＋c（OH－）
D．c（H+）＋c（Cl－）＝c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＋c（OH－）
|
100 ml 1 mol·L－1 H2SO4中加入下列物質后，導電性最差的是 | |
| [ ] | |
A． |
0.2 mol KOH固體 |
B． |
0.1 mol Ba(OH)2固體 |
C． |
100 ml H2O |
D． |
0.1 mol Fe |
(1)2KClO3(s)
2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03 kJ·mol-1 ΔS=1 110 J·mol-1·K-1
(2)CO(g)
C(s，石墨)+
O2(g) ΔH=110.5 kJ·mol-1 ΔS=-89.36 J·mol-1·K-1
(3)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g) 
4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol-1 ΔS=-280.1 J·mol-1·K-1
(4)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)
CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301 kJ·mol-1 ΔS=184.05 J·mol-1·K-1
(5)KCl(s) 
K+(aq)+Cl-(aq) ΔH=17.1 kJ·mol-1 ΔS=75.9 J·mol-1·K-1
(6)2NO(g)+2CO(g) 
N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 ΔS=-145.3 J·mol-1·K-1
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
D
C
A
D
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
D
B
C
B
D
21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）FeSO4 +5價N （3） 得到 4
22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- 
H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
23．（1） 0.01mol/L. min
（2） a=0.05 mol/L 圖象如右
（3） BD
24．（1）Br2 ；Fe3+
（2）
乙 同學正確
選用試劑
實驗現(xiàn)象
第一種方法
C
有機層無色
第二種方法
D
溶液變紅
（3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
25．（1）b；
（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；
（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
（5）抑制Cu2+的水解；產生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
26．
⑴ C6H5－CH－18OH CH3CH2－ －18OH
⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOH
HCO18O－CH－C6H5＋H2O
⑶
計算題
27．（1）0.8mol/L （2）29.6%
附加題
1．B
2．C
3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
（2）A B、C； 將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
（3）②
（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
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