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N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.正確的是【查看更多】

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－¹，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量。
N－H鍵的鍵能是                           。
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知：
N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g)  △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；
N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g)  △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；
H₂O(L) = H₂O(g) △H₃="+44.0" kJ·mol^－¹。
寫(xiě)出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 :
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（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－¹，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是。

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^－¹。

寫(xiě)出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 :

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（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)___________ 。（已知25℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）

（2）發(fā)射飛船時(shí)肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?/p>

①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7 kJ/mol

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol

則肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應(yīng)均為：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)酸溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為：2H₂－4e^一=4H^＋，則其正極反應(yīng)式為；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強(qiáng)堿溶液，其正極電極反應(yīng)式可表示為：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，則其負(fù)極反應(yīng)式為

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（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－¹，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是。

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^－¹。

寫(xiě)出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 :

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（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－¹，H－H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量。

N－H鍵的鍵能是。

（2）發(fā)射衛(wèi)星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^－¹。

寫(xiě)出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式 :

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

C

A

D

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（¹^）²⁴FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

（2）FeSO₄ +5價(jià)N （3）得到 4

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^-的電離平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，還有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由題給信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H⁺]>[OH^-]。

（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無(wú)色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO₃^-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1） 0.01mol/L. min

（2） a=0.05 mol/L 圖象如右

（3） BD

24．（1）Br₂；Fe³⁺

（2）

乙同學(xué)正確

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

C

有機(jī)層無(wú)色

第二種方法

D

溶液變紅

（3）Fe²⁺；不可以，因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

（3）除去過(guò)量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

（4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（條件：加熱）

（5）抑制Cu²⁺的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH CH₃CH₂－－¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶

計(jì)算題

27．（1）0.8mol/L （2）29.6%

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

（2）A B、C；將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

（3）②

（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)