題目列表(包括答案和解析)
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①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為_______________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為____________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是_________________________。
裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，裝置D中發生反應的化學方程式為__________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及______________________________________。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_________________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:
Si+3HCl
SiHCl3+H2
③SiHCl與過量H2在1 000—1 100℃反應制得純硅
已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自然。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為__________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為_______。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖1-3-8(熱源及夾持裝置略去)：
圖1-3-8
①裝置B中的試劑是_______。
裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是______________________________________。
裝置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________，裝置D中發生反應的化學方程式為______________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_______。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_______。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na2SO3溶液
（18分）晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如
下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋Ｈ2
③SiHCl3與過量Ｈ2在1000～1100℃反應制得純硅。
已知SiHCl3能與Ｈ2Ｏ強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為 。
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為： 。
（3）用SiHCl3與過量Ｈ2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置Ｂ中的試劑是 ，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是： 。
②反應一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現象是 ，裝置Ｄ不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置Ｄ中發生反應的化學方程式為 。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及 。
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是
ａ．碘水 ｂ．氯水 ｃ．ＮaＯＨ溶液 ｄ．KSCN溶液 ｅ．Ｎa2ＳＯ3溶液
選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
D
D
D
C
A
D
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
A
D
B
C
B
D
21．（1）24FeSO4+30HNO3→8Fe（NO3）3+8Fe2（SO4）3+3N2O+15H2O
（2）FeSO4 +5價N （3） 得到 4
22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3-的電離平衡：HSO3- 
H++SO32-，還有HSO3-的水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由題給信息[SO32-]>[H2SO3]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H+]>[OH-]。
（2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時，只有HSO3-反應，反應的離子方程式為：HSO3-+OH-=SO32-+H2O。
23．（1） 0.01mol/L. min
（2） a=0.05 mol/L 圖象如右
（3） BD
24．（1）Br2 ；Fe3+
（2）
乙 同學正確
選用試劑
實驗現象
第一種方法
C
有機層無色
第二種方法
D
溶液變紅
（3）Fe2+；不可以，因為Br2和Fe3+都能把I―氧化成I2
25．（1）b；
（2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質；
（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（條件：加熱）
（5）抑制Cu2+的水解；產生污染環境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）
26．
⑴ C6H5－CH－18OH CH3CH2－ －18OH
⑵C6H5－CH－18OH＋HCOOH
HCO18O－CH－C6H5＋H2O
⑶
計算題
27．（1）0.8mol/L （2）29.6%
附加題
1．B
2．C
3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體
（2）A B、C； 將E中的產生的硫酸亞鐵溶液壓入D中
（3）②
（4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復使用；用氫氣驅趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案
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