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（1）氮元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為

3

3

個(gè)；
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是

N、O、C

N、O、C

；
（3）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于4個(gè)面心，Z位于8個(gè)頂點(diǎn)，該晶體中 X、Y、Z的粒子個(gè)數(shù)比為

1：2：1

1：2：1

；
（4）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑．寫出Zn²⁺基態(tài)電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰

；葡萄糖分子中碳原子雜化方式有

sp²、sp³

sp²、sp³

．
（5）某化合物其組成可用CoCl₃?5NH₃表示．把CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl．請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）

[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂

．

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選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

D

D

D

C

A

D

B

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（1）24FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

   （2）FeSO₄    +5價(jià)N    （3） 得到   4  

22．（1）>。在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO₃^-的電離平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，還有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由題給信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比電離程度弱，所以可確定[H⁺]>[OH^-]。

   （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。加入少量氫氧化鈉溶液時(shí)，只有HSO₃^-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1）  0.01mol/L. min

   （2） a=0.05 mol/L  圖象如右

   （3） BD

24．（1）Br₂ ；Fe³⁺

     （2）

  乙  同學(xué)正確

選用試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

第一種方法

C

有機(jī)層無色

第二種方法

D

溶液變紅

   （3）Fe²⁺；不可以，因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

   （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子；

   （3）除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；

   （4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（條件：加熱）

   （5）抑制Cu²⁺的水解；產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH       CH₃CH₂－    －¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶     

計(jì)算題

27．（1）0.8mol/L   （2）29.6% 

附加題

1．B

2．C

3．（1）除去混在氫氣中的酸性氣體

   （2）A   B、C；   將E中的產(chǎn)生的硫酸亞鐵溶液壓入D中

   （3）②

   （4）用氫氧化鈉溶液除去混在氫氣中的酸性氣體；氫氧化鈉溶液重復(fù)使用；用氫氣驅(qū)趕氧氣，防止亞鐵鹽被氧化；等其它合理答案