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浙江省金華十校2009年高考模擬考試(3月)

理科綜合能力測(cè)試試題卷

注意事項(xiàng)：

1．本卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共31題，滿分300分。

2．用黑色鋼筆將答案答在答題卷上，答題前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清楚。

3．相對(duì)原子質(zhì)量：H―1 C一12 O一16 Cu一64

第I卷(選擇題共126分)

試題詳情

浙江省金華十校2009年高考模擬考試（3月）

數(shù)學(xué)（理科）試題卷

本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，考試時(shí)間120分鐘，試卷總分為150分。請(qǐng)考生按規(guī)定用筆將所用試題的答案涂、寫(xiě)在答題紙上。

參考公式：

求的表面積公式棱柱的體積公式

求的體積公式其中表示棱柱的低面積，表示棱柱的高。

棱臺(tái)的體積公式

其中表示球的半徑

棱錐的體積公式其中表示棱臺(tái)的上、下低面積，表示棱

臺(tái)的高。

其中表示棱錐的底面積，如果事件A、B互斥，那么

表示棱錐的高

第I卷

試題詳情

河北區(qū)2009屆高三年級(jí)總復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)(一)

文科綜合能力測(cè)試

文科綜合能力測(cè)試分為地理、歷史、政治三部分，共300分，考試用時(shí)150分鐘。地理、歷史、政治三科各100分，各部分試卷均分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分．地理部分1至4頁(yè)，歷史部分5至12頁(yè)，政治部分13至16頁(yè)。

祝各位考生考試順利!

注意事項(xiàng)：

1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)涂寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。

2．答各部分第I卷時(shí)，在每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，答在試卷上的無(wú)效。

3．答各部分第II卷時(shí)，考生務(wù)必用黑色墨水的鋼筆或簽字筆答在試卷上。

4．考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

地理部分

試題詳情

2009年高三數(shù)學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)(三角函數(shù)部分)

試題詳情

2009屆江西省高三數(shù)學(xué)模擬試題分類(lèi)匯編函數(shù)

一選擇題

1．(江西師大附中2009屆高三數(shù)學(xué)上學(xué)期期中)

若函數(shù)，則的值為（）

A． B． C．2 D．8

答案:A

2(江西師大附中2009屆高三數(shù)學(xué)上學(xué)期期中)

函數(shù)y＝log2(1－x)的圖象是（）

答案:C

3．(江西師大附中2009屆高三數(shù)學(xué)上學(xué)期期中)

已知函數(shù)f(x)滿足2f(x)－f( ) = ，則f(x)的最小值是（　　）

A．2　　　　　B．2 　　　　C．　　　　　D．

答案：D

4．(江西師大附中2009屆高三數(shù)學(xué)上學(xué)期期中)

已知滿足對(duì)任意成立，那么的取值范圍是（）

A． B． C．（1，2） D．

答案：A

5. （江西泰和中學(xué)09高三第一學(xué)期期中）

函數(shù)的大致圖像是（）

（A）（B）（C）（D）

答案:B

6. （江西泰和中學(xué)09高三第一學(xué)期期中）

定義在上的偶函數(shù)滿足,且在上遞減, 是銳角三角形的兩個(gè)內(nèi)角且, 則下列不等式正確的是( )

A. B.

C. D.

答案：A

7. （江西泰和中學(xué)09高三第一學(xué)期期中）

定義域?yàn)镽的函數(shù)

恰有5個(gè)不同的實(shí)數(shù)解等于 ( )

A．0 B． C． D．1

答案：C

8. (江西贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09年上學(xué)期聯(lián)考)

函數(shù)的定義域是（）

A． B． C． D．

答案:B

9. (江西贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09年上學(xué)期聯(lián)考)

曲線y=x5+3x2+4x在x=－1處的切線的傾斜角是（）

A．－ B． C． D．

答案:C

10. (江西贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09年上學(xué)期聯(lián)考)

函數(shù) y=log2(x2＋2x－3)的單調(diào)遞減區(qū)間為（　　）

A．（－∞，－3） B．（－∞，－1） C．(1，+∞) D．(－3，－1)

答案:A

11．(江西贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09年上學(xué)期聯(lián)考)

f()是定義在區(qū)間[－c,c]上的奇函數(shù)，其圖象如圖所示，令g（） =af（）+b，則下列關(guān)于函數(shù)g（）的敘述正確的是（）

A．若a<0,則函數(shù)g（）的圖象關(guān)于原點(diǎn)對(duì)稱

B．若a=－1，－2<b<0,則方程g（）=0有大于2的實(shí)根

C．若a≠0,b=2,則方程g（）=0有兩個(gè)實(shí)根

D．若a≥1,b<2,則方程g（）=0有三個(gè)實(shí)根

答案:B

12．(江西贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09年上學(xué)期聯(lián)考)

如圖所示，是定義在[0，1]上的四個(gè)函數(shù)，其中滿足性質(zhì)：

“對(duì)[0，1]中任意的x1和x2，任意恒成立”的只有（）

A． B． C． D．

答案:A

13. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

已知函數(shù)，則的圖像關(guān)于（）

A. 軸對(duì)稱 B. 軸對(duì)稱 C. 原點(diǎn)對(duì)稱 D. 直線對(duì)稱

答案:B

14. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

已知函數(shù)，則的值為（）

A. -2 B. -1 C. 1 D. 2

答案:C

15. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

設(shè)函數(shù)的反函數(shù)為，則（）

A. 在其定義域上是增函數(shù)且最大值為1 B. 在其定義域上是減函數(shù)且最小值為0

C. 在其定義域上是減函數(shù)且最大值為1 D．在其定義域上是增函數(shù)且最小值為0

答案:D

16. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

若函數(shù)在區(qū)間內(nèi)單調(diào)遞增，則實(shí)數(shù)的取值

范圍是（）

A. B. C. D.

答案:B

17. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

定義在R上的函數(shù)滿足：，，當(dāng)時(shí)，

，則的值是（）

A. -1 B. 0 C. 1 D. 2

答案:C

18. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

已知函數(shù)在區(qū)間上有最小值，則實(shí)數(shù)的值為（）

A. 2 B. C. -2 D. 4

答案:C

19. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

已知曲線與函數(shù)及函數(shù)的圖像分別交于，，則的值為 ( )

A. 16 B. 8 C. 4 D. 2

答案:C

20. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

設(shè)是連續(xù)的偶函數(shù)，且當(dāng)時(shí)是單調(diào)函數(shù)，則滿足的所有之和為（）

A． B． C． D．

答案:C

2,4,6

已知定義域?yàn)镽上的函數(shù)單調(diào)遞增，如果的值（）

A．可能為0 B．恒大于0 C．恒小于0 D．可正可負(fù)

答案:C

22．(江西省五校09屆第二次月考)

已知函數(shù)滿足對(duì)任意成立，則a的取值范圍是（）

A． B．（0，1） C． D．（0，3）

答案:A

23．(江西南昌嵐湖中學(xué)09屆補(bǔ)習(xí)班高三數(shù)學(xué)上學(xué)期第二次月考)

函數(shù)f(x) =3x(x≤2)的反函數(shù)的定義域是( )

（A）（B）（C）（D）

答案:C

24．(江西南昌嵐湖中學(xué)09屆補(bǔ)習(xí)班高三數(shù)學(xué)上學(xué)期第二次月考)

函數(shù)f(x)=ax2+bx+6滿足條件f(-1)=f(3)，則f(2)的值為( )

（A）5 （B）6 （C）8 （D）與a，b值有關(guān)

答案:B

25．(江西琴海學(xué)校09屆高三第三次月考)

函數(shù)的圖象的大致形狀是

答案:B

26．(江西琴海學(xué)校09屆高三第三次月考)

函數(shù)y = 的反函數(shù)是

A．y＝(x－a)2－a (x≥a) B．y＝(x－a)2＋a (x≥a)

C．y＝(x－a)2－a (x≤a) D．y＝(x－a)2＋a (x≤a)

答案:D

27．(江西琴海學(xué)校09屆高三第三次月考)

已知m∈R，函數(shù)在[1，+∞）上是單調(diào)增函數(shù)，則m的最大值是

A．0 B．1 C．2 D．3

答案:D

28．(江西新干中學(xué)高三期末考試)

已知函數(shù)f(x)＝(m≠0)滿足條件：f(x＋a)＋f(a－x)＝b(x∈R，x≠2)，則a＋b的值為( )

A．0　　　　　　　　B．2 C．4 D．－2

答案: D

29．(江西新干中學(xué)高三期末考試)

已知函數(shù)f(x)滿足條件①f(x)＞0；②對(duì)任意x、y∈R，都有f(x＋y)＝f(x)?f(y)；

③x＞0時(shí)，0＜f(x)＜1．則不等式f--1(x2－4x＋3)＞f--1(3)的解集為學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com) ( )學(xué)科網(wǎng)

A．(－∞，0)∪(4，＋∞)　　　　　　 B．(0，4) C．(0，1)∪(3，4) 　　　　　　 D．(－∞，0)∪(3，4)

答案: C

30．(江西新干中學(xué)高三期末考試)

函數(shù)，則集合元素的個(gè)數(shù)有（）

A、2個(gè) B 3個(gè) C 4個(gè) D 5個(gè)

答案: D

31.(江西浮梁一中高三第二次月考)

已知偶函數(shù)滿足，且時(shí)，，則方程的實(shí)數(shù)解的個(gè)數(shù)共有（）

A、1個(gè) B、2個(gè) C、3個(gè) D、4個(gè)

答案: C

32.(江西浮梁一中高三第二次月考)

（理）設(shè)函數(shù)（0<<）若函數(shù)為奇函數(shù)，則=

A、 B、 C、 D、

答案: D

33.(江西九江六校09年度第一次聯(lián)考)已知函數(shù)，方程兩個(gè)根分別在區(qū)間（0，1）與（1，2）內(nèi)，則的取值范圍為（）

A、（，1） B、、 C 、 D、（，2）

答案:A

34.(江西師大附中09屆第二次月考)

函數(shù)的值域是（　　）

A． B． C． D．

答案:A

35．(江西信豐中學(xué)高三年級(jí)第一次月考)

在同一平面直角坐標(biāo)系中，函數(shù)的圖象與的圖象關(guān)于直線對(duì)稱。而函數(shù)的圖象與的圖象關(guān)于軸對(duì)稱，若，則的值是（）

A． B． C． D．

答案:B

二填空題

1．(江西師大附中2009屆高三數(shù)學(xué)上學(xué)期期中)

，且的對(duì)稱中心是，則a的值是 .

答案：3

2．(江西師大附中2009屆高三數(shù)學(xué)上學(xué)期期中)

已知函數(shù)，是的反函數(shù)，若（），則的值為_(kāi)__________.

答案：

3. （江西泰和中學(xué)09高三第一學(xué)期期中）

若對(duì)于任意的實(shí)數(shù)且，不等式恒成立，則實(shí)數(shù)t的最大值是________．

答案:4

4. (江西贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09年上學(xué)期聯(lián)考)

已知函數(shù)f(x)是R上的偶函數(shù)，且滿足f(x＋1)＋f(x)=1，當(dāng)x∈[0，1]時(shí)，f(x)= x，則

f(－2008．5)= .

答案:

5. (江西贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09年上學(xué)期聯(lián)考)

定義在N＋上的函數(shù)，令x1=6，xn+1=f(xn)，若A=｛x|x=xn，n∈N+｝，則集合A的子集個(gè)數(shù)為 .

答案:64

6. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

函數(shù)的定義域?yàn)?nbsp; ．

答案:

7. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

設(shè)函數(shù)存在反函數(shù),且函數(shù)的圖象過(guò)點(diǎn)(1,2),則函數(shù)的圖象一定過(guò)點(diǎn) .

答案: (-1, 2)

8. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

對(duì)于總有成立，則= ．

答案: 4

9. (江西南昌新民外語(yǔ)學(xué)校09屆高三第一次月考)

若方程在內(nèi)有惟一解，則實(shí)數(shù)的取值范圍是．

答案: -6

10．(江西南昌嵐湖中學(xué)09屆補(bǔ)習(xí)班高三數(shù)學(xué)上學(xué)期第二次月考)

已知定義域?yàn)镽的函數(shù)對(duì)任意實(shí)數(shù)x ,y滿足

，且.給出下列結(jié)論：

① ②為奇函數(shù)

③為周期函數(shù) ④內(nèi)單調(diào)遞減

其中，正確的結(jié)論序號(hào)是。

答案: ② ③

11．(江西新干中學(xué)高三期末考試)

給出定義：若（其中為整數(shù)），則叫做離實(shí)數(shù) 最近的整數(shù)，記作，即 . 在此基礎(chǔ)上給出下列關(guān)于函數(shù)的四個(gè)命題：
①函數(shù)的定義域是R，值域是[0，]；

②函數(shù)的圖像關(guān)于直線(k∈Z)對(duì)稱；

③函數(shù)是周期函數(shù)，最小正周期是1；

④ 函數(shù)在上是增函數(shù)；

則其中真命題是__ ．

答案: ①②③

12．(江西師大附中09屆第二次月考)

函數(shù)的定義域?yàn)镽，則兩函數(shù)的圖象關(guān)于　　　對(duì)稱。

答案: y軸

三解答題

1．(江西師大附中2009屆高三數(shù)學(xué)上學(xué)期期中)

已知定義域?yàn)镽的函數(shù)是奇函數(shù).

（1）求a,b的值；

（2）若對(duì)任意的，不等式恒成立，求k的取值范圍.

解：因?yàn)?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/b62bb9511eb9aaecc8c46dd1975d1cb1.zip/69282/2009屆江西省高三數(shù)學(xué)模擬試題分類(lèi)匯編函數(shù).files/image034.gif" >是R上的奇函數(shù)，所以

從而有又由，解得

（2）解法一：由（1）知

由上式易知在R上為減函數(shù)，又因是奇函數(shù)，從而不等式

等價(jià)于

因是R上的減函數(shù)，由上式推得

即對(duì)一切從而

解法二：由（1）知

又由題設(shè)條件得

即

整理得，因底數(shù)2>1，故

上式對(duì)一切均成立，從而判別式

2. (江西贛州市十縣（市）重點(diǎn)中學(xué)09年上學(xué)期聯(lián)考)

已知在R上單調(diào)遞增，記的三內(nèi)角A、B、C的對(duì)應(yīng)邊分別為a、b、c，若時(shí)，不等式恒成立．

（Ⅰ）求實(shí)數(shù)的取值范圍；

　　（Ⅱ）求角的取值范圍；

（Ⅲ）求實(shí)數(shù)的取值范圍。

解：(1)由

綜合練習(xí)題

試題詳情

元素及化合物8+4模擬題

黃梅縣第一中學(xué)高三化學(xué)備課組

6、我國(guó)政府規(guī)定含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯(lián)苯等材料的電子產(chǎn)品禁止投放市場(chǎng)。下列有關(guān)電子垃圾的說(shuō)法中不正確的是

A、電子垃圾應(yīng)在無(wú)污染的條件下回收，使之成為有用的資源

B．將電子垃圾在火上焚燒，熔下其中的金屬再回收利用

C．電子垃圾的任意拋棄會(huì)嚴(yán)重污染地下水源

D．各國(guó)的電子垃圾應(yīng)在本國(guó)境內(nèi)處理，嚴(yán)禁向其他國(guó)家輸出

7、高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染的綠色處理劑。工業(yè)是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）。

濕法制備的主要反應(yīng)方程為：

2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－===2FeO₄²^－+3Cl^－+5H₂O

干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂===2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)

B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

8、下列各組離子能在指定溶液中，能大量共存的是

①無(wú)色溶液中：K⁺，Cl^－，Ca²⁺，CO₃³^－，SO₄²^－，NO₃^－

②pH=11的溶液中：CO₃²^－，Na⁺，[Al(OH)₄]^－，NO₃^－，S²^－，SO₃²^－

③水電離的H⁺濃度c(H⁺)=10^－¹²mol?L^－¹的溶液中：Cl^－，CO₃²^－，NO₃^－，NH₄⁺，SO₃²^－

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄²^－

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，NO₃^－，Na⁺，SO₄²^－

⑥中性溶液中：Fe³⁺，Al³⁺，NO₃^－，I^－，Cl^－，S²^－

A．①②⑤　　 B．①③⑥　　 C．②④　　 D．①②④

9、設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．0.1mol Fe與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B．1mol H₂O₂完全分解生成H₂O和O₂時(shí)，轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子

C．1mol C₁₀H₂₂分子中，含有共價(jià)鍵數(shù)目為32N_A

D．0.5mol Na₂O₂中含有N_A個(gè)陰離子

10、鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．發(fā)生氧化反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為：

C．向正極遷移

D．負(fù)極反應(yīng)為：

11、化學(xué)中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合下列關(guān)系圖，圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去。

O₂

X

D

C

B

A

對(duì)于上圖的變化下列判斷不正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．當(dāng)A是正鹽、X是強(qiáng)酸時(shí)，D是酸性氧化物

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿溶液時(shí)，B一定是NH₃

C．B可能是單質(zhì) D．D可能是一種酸

12、將3.64gFe₂O₃和Al₂O₃樣品溶解在過(guò)量的200mLpH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為

A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.4mol/LD、0.8mol/L

13、下列實(shí)驗(yàn)操作示意圖所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是

26、有X、Y、Z、W四種短周期元素，已知：

①Z⁺與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X²^―、Y^―與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；

③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。

請(qǐng)回答：

（1）Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為：。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取W的氣態(tài)氫化物的反應(yīng)方程式為：

。

（3）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過(guò)量氣體R的現(xiàn)象為：，

反應(yīng)的離子方程式為。

27、A―J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的名稱為_(kāi)__________，H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為。

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________ ______。

（3）G→J的化學(xué)方程式為_(kāi)________________ __________ _____。

（4）A→H的離子方程式為_(kāi)________ ____ _______。

（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_________ _______。

28、Ⅰ 下圖所示A~H為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）A儀器的名稱是_____________，常用于__________________________________；

（2）用圖示儀器設(shè)計(jì)一套制取純凈、干燥的氨氣的裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號(hào)表示） j接___________________________________。

Ⅱ 某校化學(xué)興趣小組為研究Cl₂單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

（3）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：________________________

________________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________；

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為應(yīng)有_________之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號(hào)），該裝置的作用是______________________。

29、現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒(méi)有變化)：

①向其中一份固體中加入100 mL2.0 mol／L的 NaOH 溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)得濾液的pH=14,

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol／L的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后

所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三種陽(yáng)離子且pH=0。

(1)寫(xiě)出該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生的離子方程式：

(2)這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為

(3)計(jì)算這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

高考化學(xué)“8+4”限時(shí)訓(xùn)練

麻城一中鄭莉娟

時(shí)間：45分鐘滿分：108分

可能用到的相對(duì)原子量：H―1 C―12 O―16 N―14

試題詳情

模擬試卷理科綜合（化學(xué)）

6．近兩年某地連發(fā)化學(xué)品爆炸事故。一座化工廠倉(cāng)庫(kù)著火是在搬運(yùn)桶裝亞氯酸鈉的過(guò)程中引起的；另一起化工廠的爆炸事件是由于倉(cāng)庫(kù)滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房?jī)?nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運(yùn)時(shí)應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊

B．上述兩起火災(zāi)都可以用水或沙土撲滅

C．金屬鎂粉活性很強(qiáng)，其還原性比鎂各強(qiáng)

D．由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以放在一起保存

7．下列敘述的兩個(gè)量，一定相等的是

20070515

B．質(zhì)量相等的金剛石和C₆₀中的碳原子數(shù)目

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的SO₂與SO₃的分子數(shù)目

D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl₃溶液中，由水電離產(chǎn)生的H⁺離子數(shù)目

8．水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^― Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說(shuō)法中，正確的是

A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol B．Fe²⁺和S₂O都是還原劑

C．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol

D．可能有多組配平系數(shù)

9．室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的為(　)

　　A．　　　　B．

　　C．　　　　D．無(wú)法確定

10．含ng的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應(yīng)，若只被還原為NO，則n∶

m可能是(　)

　　①5∶1　②9∶2　③3∶1　④2∶1　⑤4∶1

　　A.②或③或⑤　　 B．①或③或④　C．②或③　　　D．①或③

11．下列離子方程式中，正確的是

A．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液

Mg²⁺+2HCO+4OH^―Mg(OH)₂↓+2CO+2H₂O

B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂使SO反應(yīng)完全

2Ba²⁺+4OH^―+Al³⁺+2SO 2BaSO↓+AlO+2H₂O

C．足量的CO₂通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+CO+H₂O 2HCO

D．向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+2NO 3Fe³⁺+2NO↑+2H₂O

12．有關(guān)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴的下列說(shuō)法正確的是(　)

　　A．分子中至少有6個(gè)碳原子處于同一平面上

　　B．分子中至少有8個(gè)碳原子處于同一平面上

　　C．分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

　　D．分子中至少有14個(gè)碳原子處于同一平面上

13．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是(　)

　　A．pH＝0的溶液中：，，，

　　B．水電離出的的溶液中：，，，

　　C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：，，，

　　D．在溶液中：，，，

26．(10分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　某同學(xué)用如圖一所示的裝置來(lái)探究CO₂、SO₂與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO₂可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO₂沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象。

（1）本實(shí)驗(yàn)中生成CO₂和SO₂的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________；

_______________________________________。

（2）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過(guò)SO₂不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是___________ ________。

（3）用圖二裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以相同速率通入CO₂和SO₂時(shí)，SO₂產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO₂快的原因可能是_______________________________________________。

（4）用圖一進(jìn)行SO₂與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全或環(huán)境角度考慮，該裝置可如何改進(jìn)？

________________________________________________________________________。

27．(14分) 通常羥基與烯鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：_。現(xiàn)有如圖所示關(guān)系。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

已知：E能溶于NaOH溶液中；F轉(zhuǎn)化為G時(shí)，產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且能使溴水褪色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

　　A：________________；B：_______________

　　(2)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

　　A→C＋D：________________________________________________________。

B→D＋E：_________________________________________________________。

28（Ⅰ）．(7分)氮可以形成多種離子，如，，，，，等，已知的形成過(guò)程類(lèi)似于的形成，在堿性溶液中將生成中性分子和水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　(1)該中性分子的化學(xué)式：____________________

　　(2)的電子式：____________________

　　(3)一個(gè)中共有________個(gè)電子

　　(4)寫(xiě)出一種由多原子組成的含有與電子數(shù)目相等的物質(zhì)的化學(xué)式：____________

　　（Ⅱ）．(12分)在一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)：如果向體積不變的密閉容器中只充入3 mol A、1molB達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%

　　(1)A的轉(zhuǎn)化率是________

　　(2)如果同條件下向容器中只充入4 molA、1 molB，則C的體積分?jǐn)?shù)的范圍為_(kāi)_______

（3）如果同條件下向容器中只充入6molC、xmolD，達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為40%，則C的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________，x 的范圍是_______

29．(17分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　某學(xué)生按圖2-10所示的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

圖2-10

　　試回答下列問(wèn)題：

　　(1)物質(zhì)A分子式是________物質(zhì)C分子式是________

　　(2)用托盤(pán)天平稱量樣品，當(dāng)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)左盤(pán)錯(cuò)放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤(pán)

樣品的實(shí)際質(zhì)量是________g

　　(3)若過(guò)濾用的儀器和用品已有濾紙鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要的儀器或用品

是________。

　　(4)證明A溶液滴加適量的操作方法是____________________________

(5)若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)％＝________

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

理科綜合化學(xué)部分模擬試題

湖北黃岡蘄春四中張玉宇

1．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―¹ Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―¹ HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．Ba²⁺（aq）+SO₄²^―（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ?mol^―¹

B．Ba²⁺（aq）+SO₄²^―（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ?mol^―¹

C．Ba²⁺（aq）+SO₄²^―（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ?mol^―¹

D．Ba²⁺（aq）+SO₄²^―（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ?mol^―¹

2、有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

第一組

He -268.8

（a） -249.5

Ar -185.8

Kr -151.7

第二組

F₂ -187.0

Cl₂ -33.6

（b） 58.7

I₂ 184.0

第三組

（c） 19.4

HCl -84.0

HBr -67.0

HI -35.3

第四組

H₂O 100.0

H₂S -60.2

（d） 42.0

H₂Te -1.8

下列各項(xiàng)判斷正確的是學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

A、abc的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

B、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br>d 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

C、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI 學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

D、第四組物質(zhì)中H₂O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠₂O分子內(nèi)存在氫鍵學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)

3．某溶液中存在MO₃^?，M為短周期元素，且M元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)的2倍還多1。則一定能在該溶液中大量共存的離子組是

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2?、I^?B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2?、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺ D．K⁺、SO₄^2?、Cl^?、CO₃^2?

4．某芳香族酯類(lèi)化合物甲的分子式為C₁₄H₁₀O₅，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說(shuō)法不正確的是

A．符合上述條件的甲共有3種 B．1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)

C．乙能和濃溴水發(fā)生反應(yīng) D．1mol乙最多消耗2molNaHCO₃反應(yīng)

5.工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NO_x+NH₃→N₂+H₂O。有關(guān)此反應(yīng)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.無(wú)論x何值，N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5 mol N₂,被氧化的氣體有2 mol

C.當(dāng)x=2時(shí)，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol

D. 當(dāng)x=2時(shí)，反應(yīng)通式配平后H₂O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8

5．如右圖，在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放人用導(dǎo)線連接的電極X 、 Y ，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是

A．外電路的電流方向?yàn)椋?X→外電路→Y

B．若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X 為碳棒， Y 為 Fe

C．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)， Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?X > Y

7 已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO₂濃度隨時(shí)間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b和c

C．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時(shí)還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積

8．室溫下，取0.3 mol?L^－¹HY溶液與0.3 mol?L^－¹NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH = 9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－⁹ mol?L^－¹

B．溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?i> c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.3 mol?L^－¹

D．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－⁹mol?L^－¹

9．（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不超過(guò)7。其中A、E同主族，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；A、B、D、E可組成化合物。A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它們都含有非極性共價(jià)鍵。請(qǐng)回答：

（1）C元素符號(hào)是，E元素在周期表中位置是。

（2）寫(xiě)出E₂D₂的電子式。

（3）3 mol EC₃受撞擊生成4 mol C₂氣體和一種離子化合物，可用于汽車(chē)作保護(hù)氣囊，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（4）已知B₂A₂的燃燒熱為313.5 kJ/mol，寫(xiě)出該物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式。

（5）將2 mol EABD₃和一定量E₂D₂固體混合，在密閉容器中加熱，使其充分反應(yīng)，測(cè)得150℃時(shí)容器中僅含2種氣體，則反應(yīng)后固體物質(zhì)的成分是。

10. （15分）已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)及化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）若A和E均為單質(zhì)且B物質(zhì)為極性鍵形成的非極性分子。B的結(jié)構(gòu)式為。

（2）若A為可溶性強(qiáng)堿（MOH），E為同主族元素形成的常見(jiàn)非金屬化合物，且該化合物中兩種元素的質(zhì)量比為1：1，試寫(xiě)出A到B的化學(xué)方程式：。

（3）若取B的溶液裝于試管，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生紅色溶液，則用化學(xué)方程式表示工業(yè)制備E化學(xué)原理：；D的溶液中含有少量B，用離子方程式表示除雜方法：。

（4）若A由同一短周期的兩種元素組成，D為白色沉淀，且A、B溶液混合生成D，試寫(xiě)出A到B的化學(xué)方程式；A、B溶液混合生成D的離子方程式為。

11 （16分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO₂反應(yīng)原理，推測(cè)鈉也應(yīng)能在CO₂中燃燒。為了確定其生成產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，請(qǐng)你參與以下研究過(guò)程。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）甲同學(xué)首先設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的三種發(fā)生裝置，若選用碳酸氫鈉分解制二氧化碳應(yīng)選用裝置是_______（填裝置序號(hào)“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石與稀鹽酸為原料，并能控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止，最好應(yīng)選用的裝置是_______；若用碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)選用的裝置是_______。

（2）乙同學(xué)按實(shí)驗(yàn)要求，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請(qǐng)完成下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________。

（3）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳，當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中得到的殘留固體中是否含有Na₂O和C。

12 （15分）利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

BAD的合成路線如下（已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）：

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Y_________________；D______________________。

（2）屬于取代反應(yīng)的有_______________________(填數(shù)字序號(hào))。

（3）1 mol BAD最多可與含__________mol NaOH的溶液完全反應(yīng)。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)④： ________________________________ ；

B+G→ H： ________________________________ 。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案與提示

1-5 DBDDD

6 D A項(xiàng)中外電路的電子流向?yàn)椋?X→外電路→Y，電流方向與其相反；X極失電子，是負(fù)極，Y 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)， X 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)；若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 Y為碳棒， X 為Fe，故ABC錯(cuò)誤，即選D。

7 D

8．D NaY溶液的pH = 9，說(shuō)明HX是弱酸，c(OH^－)＝10^－⁵ mol?L^－¹ ，且都是由水電離產(chǎn)生的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；X^－會(huì)水解，所以離子濃度的大小為：c(Na⁺) >c(Y^－)> c(OH^－)>c(H⁺)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槭堑润w積混合，c(Na⁺)減半，即為0.15mol?L^－¹，則c(Na⁺)＝c(X^¯)＋c(HX) ＝0.15mol?L^－¹，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)，c(H⁺)＝1×10^－⁹mol?L^－¹，D選項(xiàng)正確。

9．（1）N 第三周期IA族(每空2分) （2）Na［∶O∶O∶］Na(2分)

（3）3NaN₃=Na₃N＋4N₂↑(3分)

（4）C₂H_2(g)＋O_2(g)=2CO_2(g) ＋H₂O()；△H=－313.5 kJ/mol(3分)

（5）Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaOH(3分)

解析：B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為碳，由A、B可組成B₂A₂的化合物中含有非極性鍵可推知B₂A₂是C₂H₂；A、E同主族，且A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，可推知E是鈉，A、D、E組成化合物A₂D₂，E₂D₂可推知A₂D₂是H₂O₂，E₂D₂是Na₂O₂，故D是氧，則C為氮，故EC₃是NaN₃。2 mol NaHCO₃分解得到1 mol CO₂和1 mol水蒸氣，由于CO₂和H₂O都可與Na₂O₂反應(yīng)生成O₂，故150℃時(shí)所得的2種氣體中一定含有O₂，又因?yàn)镃O₂和H₂O與Na₂O₂反應(yīng)時(shí)，可看作是CO₂先反應(yīng)，故另一種氣體必為水蒸氣。此時(shí)，應(yīng)有兩種可能，一是Na₂O₂恰好與CO₂反應(yīng)，二是水蒸氣只有部分與Na₂O₂反應(yīng)，故反應(yīng)后固體是Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaOH，一定無(wú)Na₂O₂。

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10：（1）O=C=O (2)MOH+SO₂=MHSO₃（3）Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂ 3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（4）Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓(每空2分)

解析：本題框圖特點(diǎn)是，A與E反應(yīng)，相對(duì)量不同產(chǎn)物不同；且產(chǎn)物之間可以相互轉(zhuǎn)化，符合條件的A、B、D必須具有“三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）依題意，B為極性鍵形成的非極性分子，中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)有二氧化碳、二硫化碳、四氯化碳、甲烷等，而A、E為單質(zhì)，常見(jiàn)的物質(zhì)中只有碳和氧氣，氧氣過(guò)量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳。二氧化碳是由極性鍵形成的非極性分子。所以，A為碳，B為二氧化碳，D為一氧化碳，E為氧氣。

(2)依題意，E為SO₂，用強(qiáng)堿MOH作為化學(xué)式寫(xiě)化學(xué)方程式，M可能是鈉，鉀，銣，銫

(3)依題意，B中含有Fe²⁺,滴加鹽酸，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺,說(shuō)明溶液中含有NO₃^-，即A為硝酸，E為鐵，B為硝酸亞鐵，D為硝酸鐵。硝酸鐵中含少量硝酸亞鐵，可以滴加稀硝酸除去，化學(xué)方程式為3Fe(NO₃)₂+4HNO₃=3Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，除雜質(zhì)不能引入新雜質(zhì)

（4）依題意，A為氯化鋁，B為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁

10 (1)BCA（6分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(2)①2Na+2CO₂CO+Na₂CO₃②4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C（6分）

(3)將殘留物溶于適量水，若有黑色不溶物則證明殘留物中有C，在溶液中加足量BaCl₂溶液，然后過(guò)濾，在濾液中滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，則證明殘留物中含有Na₂O。（4分）

解析： (1) 碳酸氫鈉分解制二氧化碳的裝置是使用”固體+固體”加熱裝置,即選B；

塊狀石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，不能選A ，A裝置不適用于塊狀固體與液體反應(yīng)，即選C；粉末狀碳酸鈉固體與稀硫酸反應(yīng)可選A。(2)①裝置6中有黑色沉淀，依題中信息知產(chǎn)生了CO，殘留物與HCl作用產(chǎn)生CO₂，則殘留物中含Na₂CO₃。②殘留物與HCl作用產(chǎn)生CO₂，證明殘留物中含Na₂CO₃，而又無(wú)CO產(chǎn)生，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，鈉被氧化，則必有元素被還原，聯(lián)系殘留固體中有兩種物質(zhì)故知有C生成。(3)根據(jù)碳不溶于水，可證明之，根據(jù)Na₂O+H₂O2NaOH溶液顯堿性可證明Na₂O存在，但Na₂CO₃溶液也顯堿性，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，故先將用Ba²⁺沉淀w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

12、（1）CH₃CH＝CH₂（2分）（3分）

（2）①②⑤（2分）（3）6（2分）

（4）2 CH₃CH(OH)CH₃+O₂ 2CH₃COCH₃+H₂O （3分）

CH₃COCH₃+2C₆H₅OH+H₂O（3分）

解析：比較X和B可知，X為苯，B為苯酚，C為苯酚鈉，通過(guò)D、C分子式的差異比較可知D比C多一個(gè)羧基，經(jīng)酸化得到的E是水楊酸。把BAD水解可拆成2分子的（E）和一分子的(H ) BAD消耗氫氧化鈉的多少由此可知。

H由B和G合成，故G是三個(gè)碳的有機(jī)物，Y是三個(gè)碳的烴，且其可與水反應(yīng)，可能含有不飽和結(jié)構(gòu)，故推測(cè)其為丙烯（CH₃CH＝CH₂）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

D的結(jié)構(gòu)有難度，因?yàn)槎趸伎梢允狗逾c變成酚羥基，故為

看條件可知F被催化氧化成G，再由H中苯環(huán)連在第二個(gè)碳原子上，知官能團(tuán)在第二個(gè)碳原子上。故G為丙酮。G、B合成H的反應(yīng)我們沒(méi)有學(xué)過(guò)，但比較原料結(jié)構(gòu)和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，大膽猜測(cè)是斷開(kāi)碳氧雙鍵后碳原子連結(jié)兩個(gè)苯酚分子

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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