O2
X
D
C
B
A
對于上圖的變化下列判斷不正確的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物
B．當X是強堿溶液時，B一定是NH3
C．B可能是單質(zhì)
D．D可能是一種酸
12、將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過量的200mLpH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為
A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.4mol/L D、0.8mol/L
13、下列實驗操作示意圖所示的實驗操作正確的是
26、有X、Y、Z、W四種短周期元素，已知：
①Z+與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X2―、Y―與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；
③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。
請回答：
（1）Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為：
。
（2）實驗室制取W的氣態(tài)氫化物的反應方程式為：
。
（3）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R的現(xiàn)象為：
，
反應的離子方程式為
。
27、A―J是中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。
請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為___________，H與I反應所得難溶物化學式為
。
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為
反應，引發(fā)該反應的實驗操作是__________
______。
（3）G→J的化學方程式為_________________ __________ _____。
（4）A→H的離子方程式為_________ ____
_______。
（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_________
_______。
28、Ⅰ 下圖所示A~H為實驗室常見的儀器、裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答下列問題。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）A儀器的名稱是_____________，常用于__________________________________；
（2）用圖示儀器設計一套制取純凈、干燥的氨氣的裝置，儀器的連接順序是（用管口字母符號表示） j接___________________________________。
Ⅱ 某�；瘜W興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設計如下圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。
（3）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：________________________
________________________________________________________________。
（4）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_______________________________________；
（5）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為應有_________之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是______________________。
29、現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)：
①向其中一份固體中加入100 mL2.0 mol／L的 NaOH 溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH=14,
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol／L的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后
所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0。
(1)寫出該鋁熱反應的化學方程式
寫出實驗①發(fā)生的離子方程式：
(2)這包鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量為
(3)計算這包鋁熱劑中氧化鐵粉末的質(zhì)量。(寫出計算過程) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
6、命題意圖：此題是考查學生對STSE（科學、科技、社會、環(huán)境）的關注，并運用化學思維解決對社會熱點――環(huán)境問題的理解。
思路點撥：含有銅、鉻、鎘、汞、多溴聯(lián)苯等材料的電子產(chǎn)品的電子垃圾要妥善處理，防止對環(huán)境引起污染，不能用焚燒方法。
答案：B w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
7、命題意圖：考查學生氧化還原反應的基本概念的理解和應用
思路點撥：濕法制備＋3價鐵變?yōu)椋?價鐵，每生成1 mol Na2FeO4均轉(zhuǎn)移3 mol電子，干法制備是＋2價鐵變?yōu)椋?價鐵，每生成1 mol
Na2FeO4轉(zhuǎn)移5 mol電子，K2FeO4中鐵顯+6價，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為＋3價鐵化合物，能除去水體中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，凈水。故A、B、D說法正確，C說法錯誤。
答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
8、命題意圖：本題考查離子的共存問題，是高考命題的熱點，在解題時要做到：一看有無前提條件，如酸性、無色等，二看離子之間能否發(fā)生反應，如生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、氧化還原反應等。
思路點撥：①中Ca2+與CO33－、SO42－不能大量共存，②中為堿性條件，各離子能大量共存，③中水電離的H+濃度為10－12mol?L－1的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。CO32－、SO32－與H＋反應，NH4+與OH－反應，不能大量共存，④中為酸性溶液，各離子能大量共存，⑤中為酸性溶液，F(xiàn)e2+被MnO4－和NO3－氧化，不能大量共存，⑥中Fe3+、Al3+ 和S2－雙水解，不能大量共存。
答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
9、命題意圖：阿伏加德羅常數(shù)是高考熱點，所考查的知識內(nèi)容綜合性強，從微粒數(shù)、電子數(shù)、價鍵數(shù)、氣體體積等方面要求考生對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)非常熟悉。
思路點撥：Fe與Cl2反應生成FeCl3，F(xiàn)e過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA，A項不正確；H2O2完全分解時，是1mol負1價氧失電子，另外1mol負1價得電子，轉(zhuǎn)移電子為1mol，B項正確；1mol C10H22分子中含共價鍵數(shù)目為（22+10－1）NA，即31NA，C項不正確；0.5mol Na2O2含有0.5NA個O2－2（陰離子）。
答案：B。
10、命題意圖：本題主要考查原電池原理的理解與掌握，屬知識遷移題，側(cè)重考查考生的知識應用能力。
思路點撥：A 該氧化還原反應中，Mg是還原劑，被氧化，
是氧化劑，被還原。故A錯。答案：A
11、命題意圖：本題主要考查元素化合物知識綜合運用。
思路點撥： A項，如A為Na2S，X是強酸，可以是硫酸，B為H2S，C為SO2，D為S03，故A符合題意；B項，若A為CH3CH2C1，X是NaOH，B為CH3CH2OH,C為CH3CHO，D為CH3COOH， 故B不正確，則D項正確；C項，若A為H2S，X為C12，則B為S，C為S02，D為S03，故C正確
答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
12、命題意圖：本題考查了學生的基本計算能力。
思路點撥：用終態(tài)法分析，最后生成沉淀和氯化鈉，n（HCl）=0.2*0.1=0.02mol，c（NaOH）=0.02mol/l
答案 ：B
13、命題意圖：本題考查實驗操作安全、實驗操作可行性等知識
思路點撥：B、實驗過程中有可能導致集氣瓶炸裂 C 、不能在玻璃儀器中制備HF D、加熱過程中有可能導致試管炸裂或塞子沖開A項正確
答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
26、命題意圖：本題為元素周期律結(jié)合元素化合物的推斷題，先找突破口如：Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成，可知是NH3和HCl。
思路點撥：由①知有關分子或離子為10電子或18電子，由②及X2―可推知X為硫元素，燃燒產(chǎn)生SO2氣體，③由Y―可推知Y為氯元素，W即為氮元素，X為鈉元素。
在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 
向正極遷移
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2
+2Cl―
