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                        理科綜合化學部分模擬試題

                                               湖北黃岡蘄春四中   張玉宇   

1．向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol?L^―1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應的熱化學方程式為         

       A．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－2.92kJ?mol^―1

       B．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－0.72kJ?mol^―1

       C．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－73kJ?mol^―1

       D．Ba²⁺（aq）+SO₄^2―（aq）=BaSO₄（s） △H=－18kJ?mol^―1

2、有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

第一組

He    -268.8

（a）   -249.5

Ar    -185.8

Kr    -151.7

第二組

F₂    -187.0

Cl₂     -33.6

（b）  58.7

I₂     184.0

第三組

（c）  19.4

HCl     -84.0

HBr    -67.0

HI     -35.3

第四組

H₂O   100.0

H₂S     -60.2

（d）   42.0

H₂Te   -1.8

下列各項判斷正確的是

A、abc的化學式分別為Ne₂、Br₂、HF

B、第三組與第四組相比較，化合物的穩定順序為：HBr>d

C、第三組物質溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D、第四組物質中H₂O的沸點最高，是因為H₂O分子內存在氫鍵

3．某溶液中存在MO₃^?，M為短周期元素，且M元素原子最外層電子數比內層電子總數的2倍還多1。則一定能在該溶液中大量共存的離子組是

A．Na⁺、H⁺、SO₄^2?、I^?                 B．Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2?、Al³⁺

C．Na⁺、K⁺、Fe²⁺、H⁺             D．K⁺、SO₄^2?、Cl^?、CO₃^2?

4．某芳香族酯類化合物甲的分子式為C₁₄H₁₀O₅，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，下列說法不正確的是                                                                                          

       A．符合上述條件的甲共有3種             B．1mol甲最多可以和4molNaOH反應

       C．乙能和濃溴水發生反應              D．1mol乙最多消耗2molNaHCO₃反應

5.工業廢氣的氮氧化物（NO、NO₂等，用通式NO_x表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環境，工業上常通入氨氣與之發生反應：NO_x+NH₃→N₂+H₂O。有關此反應，下列說法中錯誤的是

A.無論x何值，N₂既是氧化產物又是還原產物

B.當x=1時，每生成2.5 mol N₂,被氧化的氣體有2 mol

C.當x=2時，有1 mol氣體被還原，轉移的電子為4 mol

D. 當x=2時，反應通式配平后H₂O的化學計量數為8

5．如右圖，在盛有稀 H₂SO₄ 的燒杯中放人用導線連接的電極X 、 Y ，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是

A．外電路的電流方向為： X→外電路→Y

B．若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X 為碳棒， Y 為 Fe

C．X 極上發生的是還原反應， Y 極上發生的是氧化反應

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為 X > Y

7 已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO₂濃度隨時間的變化

B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和c

C．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要達到與d相同的狀態，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積

8．室溫下，取0.3 mol?L^－1HY溶液與0.3 mol?L^－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝10^－9 mol?L^－1     

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y^－)> c(Na⁺) > c(OH^－)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)＝c(Y^¯)＋c(HY) ＝0.3 mol?L^－1  

 D．c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)＝1×10^－9mol?L^－1

9．（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不超過7。其中A、E同主族，B的最外層電子數是次外層電子數的2倍；A、B、D、E可組成化合物。A₂D₂、B₂A₂、E₂D₂，它們都含有非極性共價鍵。請回答：

   （1）C元素符號是       ，E元素在周期表中位置是                  。

（2）寫出E₂D₂的電子式                     。

（3）3 mol EC₃受撞擊生成4 mol C₂氣體和一種離子化合物，可用于汽車作保護氣囊，寫出該反應的化學方程式                            。

（4）已知B₂A₂的燃燒熱為313.5 kJ/mol，寫出該物質燃燒的熱化學方程式                                                 。

（5）將2 mol EABD₃和一定量E₂D₂固體混合，在密閉容器中加熱，使其充分反應，測得150℃時容器中僅含2種氣體，則反應后固體物質的成分是           。

10. （15分）已知A、B、D、E均為中學化學常見單質及化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）若A和E均為單質且B物質為極性鍵形成的非極性分子。B的結構式為            。

（2）若A為可溶性強堿（MOH），E為同主族元素形成的常見非金屬化合物，且該化合物中兩種元素的質量比為1：1，試寫出A到B的化學方程式：          。

（3）若取B的溶液裝于試管，向溶液中滴加KSCN溶液，無現象，再滴加稀鹽酸，產生紅色溶液，則用化學方程式表示工業制備E化學原理：          ；D的溶液中含有少量B，用離子方程式表示除雜方法：       。

（4）若A由同一短周期的兩種元素組成，D為白色沉淀，且A、B溶液混合生成D，試寫出A到B的化學方程式         ；A、B溶液混合生成D的離子方程式為          。

11 （16分） 某興趣小組的學生根據Mg與CO₂反應原理，推測鈉也應能在CO₂中燃燒。為了確定其生成產物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）甲同學首先設計了實驗室制取二氧化碳的三種發生裝置，若選用碳酸氫鈉分解制二氧化碳應選用裝置是_______（填裝置序號“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石與稀鹽酸為原料，并能控制反應隨時發生隨時停止，最好應選用的裝置是_______；若用碳酸鈉固體與稀硫酸反應應選用的裝置是_______。

（2）乙同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗（已知PdCl₂溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    ①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________________。

    ②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________________。

（3）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有Na₂O和C。

12 （15分）利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結構簡式為：

BAD的合成路線如下（已知G不能發生銀鏡反應）：

試回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：Y_________________；D______________________。

（2）屬于取代反應的有_______________________(填數字序號)。

（3）1 mol BAD最多可與含__________mol NaOH的溶液完全反應。

（4）寫出下列反應的化學方程式：

反應④：          ________________________________           ；

B+G→ H：       ________________________________            。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案與提示

1-5 DBDDD

6  D  A項中外電路的電子流向為： X→外電路→Y， 電流方向與其相反；X極失電子，是負極，Y 極上發生的是還原反應， X 極上發生的是氧化反應；若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 Y為碳棒， X 為Fe，故ABC錯誤，即選D。

7  D

8．D  NaY溶液的pH = 9，說明HX是弱酸，c(OH^－)＝10^－5 mol?L^－1 ，且都是由水電離產生的，A選項錯誤；X^－會水解，所以離子濃度的大小為：c(Na⁺) >c(Y^－)> c(OH^－)>c(H⁺)，B選項錯誤；因為是等體積混合，c(Na⁺)減半，即為0.15mol?L^－1，則c(Na⁺)＝c(X^¯)＋c(HX) ＝0.15mol?L^－1，C選項錯誤；根據質子守恒有：c(OH^－)－c(HY)＝c(H⁺)，c(H⁺)＝1×10^－9mol?L^－1，D選項正確。

9．（1）N  第三周期IA族(每空2分)    （2）Na［∶O∶O∶］Na(2分)

（3）3NaN₃=Na₃N＋4N₂↑(3分)

（4）C₂H_2(g)＋O_2(g)=2CO_2(g) ＋H₂O()；△H=－313.5 kJ/mol(3分)

（5）Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaOH(3分)

解析：B的最外層電子數是次外層電子數的2倍，應為碳，由A、B可組成B₂A₂的化合物中含有非極性鍵可推知B₂A₂是C₂H₂；A、E同主族，且A、B、C、D、E原子序數依次增大，可推知E是鈉，A、D、E組成化合物A₂D₂，E₂D₂可推知A₂D₂是H₂O₂，E₂D₂是Na₂O₂，故D是氧，則C為氮，故EC₃是NaN₃。2 mol NaHCO₃分解得到1 mol CO₂和1 mol水蒸氣，由于CO₂和H₂O都可與Na₂O₂反應生成O₂，故150℃時所得的2種氣體中一定含有O₂，又因為CO₂和H₂O與Na₂O₂反應時，可看作是CO₂先反應，故另一種氣體必為水蒸氣。此時，應有兩種可能，一是Na₂O₂恰好與CO₂反應，二是水蒸氣只有部分與Na₂O₂反應，故反應后固體是Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaOH，一定無Na₂O₂。