20070515
B．質量相等的金剛石和C60中的碳原子數目
C．標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數目
D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產生的H+離子數目
8．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O
+O2+xOH― Fe3O4+S4O
+2H2O，下列說法中，正確的是
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為3mol B．Fe2+和S2O都是還原劑
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol
D．可能有多組配平系數
9．室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的
為( )
A．
B．
C．
D．無法確定
10．含ng
的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應，若只被還原為NO，則n∶
m可能是( )
①5∶1 ②9∶2 ③3∶1 ④2∶1 ⑤4∶1
A.②或③或⑤ B．①或③或④ C．②或③ D．①或③
11．下列離子方程式中，正確的是
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液
Mg2++2HCO
+4OH― Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO
反應完全
2Ba2++4OH―+Al3++2SO 2BaSO↓+AlO
+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O 2HCO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO 3Fe3++2NO↑+2H2O
12．有關結構簡式為
的烴的下列說法正確的是( )
A．分子中至少有6個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有14個碳原子處于同一平面上
13．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是( )
A．pH＝0的溶液中：
，
，
，
B．水電離出的
的溶液中：
，
，，
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：
，，
，
D．在
溶液中：
，
，
，
26．(10分) 
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象。
（1）本實驗中生成CO2和SO2的有關反應的化學方程式為：____________________________________；
_______________________________________。
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO2不能出現渾濁的原因可能是___________ ________。
（3）用圖二裝置進行實驗，以相同速率通入CO2和SO2時，SO2產生渾濁、澄清的現象比CO2快的原因可能是_______________________________________________。
（4）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全或環境角度考慮，該裝置可如何改進？
________________________________________________________________________。
27．(14分)
通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發生下列轉化：
。現有如圖所示關系。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
已知：E能溶于NaOH溶液中；F轉化為G時，產物只有一種結構，且能使溴水褪色。
請回答下列問題：
(1)寫結構簡式
A：________________；B：_______________
(2)書寫化學方程式
A→C＋D：________________________________________________________。
B→D＋E：_________________________________________________________。
28（Ⅰ）．(7分)氮可以形成多種離子，如
，
，
，
，
，
等，已知的形成過程類似于
的形成，在堿性溶液中將生成中性分子和水。請回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)該中性分子的化學式：____________________
(2)
的電子式：____________________
(3)一個
中共有________個電子
(4)寫出一種由多原子組成的含有與
電子數目相等的物質的化學式：____________
（Ⅱ）．(12分)在一定溫度下，對于反應：
如果向體積不變的密閉容器中只充入3 mol A、1molB達到平衡時C的物質的量分數為40%
(1)A的轉化率是________
(2)如果同條件下向容器中只充入4 molA、1 molB，則C的體積分數的范圍為________
（3）如果同條件下向容器中只充入6molC、xmolD，達到平衡時C的物質的量分數仍為40%，則C的轉化率為___________，x 的范圍是_______
29．(17分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
某學生按圖2-10所示的實驗方法測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質量分數
圖2-10
試回答下列問題：
(1)物質A分子式是________物質C分子式是________
(2)用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發現左盤錯放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤
樣品的實際質量是________g
(3)若過濾用的儀器和用品已有濾紙鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要的儀器或用品
是________。
(4)證明A溶液滴加適量的操作方法是____________________________
(5)若物質C的質量為23.3g，則原混合物中
的質量分數％＝________
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
6．A 7．B 8．B 9．C 10．A 11．A 12．C 13．A
26
27．(1)A：
＝
B：
(2)A→C＋D：＝
28（I）
(1)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(2)
(3)22 (4)
(II)．（１）４０％； （２）（３２％，８０％）； （３）６０％， ｘ＞０．９
29．(1)
或
(2)15.6 (3)玻璃棒 (4)取上層清液，滴加
BaCl2溶液后無沉淀產生 (5)15.38％
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
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