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1．水是生命之源，下列有關(guān)說法中正確的是（    ）

    A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因?yàn)槠溥�原產(chǎn)物為O₂，對(duì)環(huán)境沒有污染

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．氨水能導(dǎo)電，說明氨氣是電解質(zhì)

D．新制備的氯水中存在三種分子，四種離子

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（   ）

A．標(biāo)況下，22.4LNO₂與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

B．常溫下，78gNa₂O₂固體中陰離子數(shù)為N_A

C．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為N_A

D．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)₂溶液1L，Ba²⁺數(shù)為N_A

3．下列方程式寫法正確的是(    )

A．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO₂+ Na₂CO₃  Na₂SiO₃+ CO₂↑

B．過量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中：

3 SO₂+2 NO₃^―+3 Ba²⁺+2H₂O = 3 BaSO₄↓+2NO+4H⁺

C．一定量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：FeBr₂+ Cl₂ = FeCl₂ + Br₂

D．金屬Na投入到CuSO₄溶液中：2Na + Cu²⁺ = 2Na⁺ + Cu

4．以下對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述合理的是                      （    ）

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí),應(yīng)將量取好的濃硫酸先放入燒杯中,然后加水稀釋 

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，并用待測(cè)液潤(rùn)洗。

C．用于檢驗(yàn)氣體的試紙一般需先潤(rùn)濕。

D．硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，盛晶體的坩堝灼燒后，需放在石棉網(wǎng)上冷卻后稱量

5．某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解)，且SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為6mol?L^-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（  ）

       A．5.6 g      B．11.2g       C．22.4g        D．33.6g

6．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是（  ）

A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿    

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D．在x點(diǎn)，c(M⁺)=c(R⁺)

7．有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3 kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

第一組

He  -268.8

(a)  -249.5

Ar  -185.8

Kr   -151.7

第二組

F₂  -187.0

Cl₂  -33.6

(b)    58.7

I₂    184.0

第三組

(c)   19.4

HCl  -84.0

HBr  -67.0

HI    -35.3

第四組

H₂O  100.0

H₂S  -60.2

(d)  -42.0

H₂Te   -1.8

下列各項(xiàng)中正確的是（   ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．a(chǎn)、b、c的化學(xué)式分別為Ne₂、Br₂、HF  

B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性

C．第三組物質(zhì)中C的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镃分子內(nèi)存在氫鍵

D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐₂O>H₂S> H₂Se>H₂Te

8．石棉是一類價(jià)格低廉的硅酸鹽材料，但是有毒，能使人患肺癌。一種叫礦青石棉的化學(xué)式為：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。它用稀硝酸溶液處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是�。�   �。�

A．該物質(zhì)中Fe元素的化合價(jià)為＋2價(jià)，它屬于硅酸鹽

B．該物質(zhì)的化學(xué)組成可表示為：Na₂O?3FeO?Fe₂O₃?8SiO₂?H₂O                        

C．1mol該物質(zhì)能和18molHNO₃反應(yīng),也能與18mol鹽酸反應(yīng)

D．這種石棉屬于新型無機(jī)非金屬材料

選擇題答題欄：

題號(hào)

1

1

3

4

5

6

7

8

答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

9．（15分） A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個(gè)。E也是短周期元素，與D同主族。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號(hào)：A：         B：            E：            。

（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是        （寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是         。25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為              。 

（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同�；卮饐栴}：

①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                

②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                      

10．（15分）在一定條件下，經(jīng)不同的化學(xué)反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)如下圖的各種變化。其中只有反應(yīng)①、②屬非氧化還原反應(yīng)。X、Y為單質(zhì)，其余為化合物，B是直線型分子，⑤是化學(xué)工業(yè)上的重要反應(yīng)。據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic4/docfiles/down/test/down/0177384c7c542d5ad614d7f81036a9e4.zip/file:///E:\cooco.net.cn\docfiles\down\test\down\%25&Ovr2\0177384c7c542d5ad614d7f81036a9e4.zip\69281.files\image006.gif" >w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A：                        X：                  Y是             。

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：                                                 。

（3）1g X與Y完全反應(yīng)放熱91.5kJ，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式                       

（4）反應(yīng)④中C與Y的物質(zhì)的量之比為1:3，D中只含兩種元素，則D是           

11．（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO （N₂和O₂的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO₂  21℃ ；―NO  ―152℃）  w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號(hào)）為                                

（2）反應(yīng)前先通入N₂目的是                                                   

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是                                                

（4）如果O₂過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                       

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K₁、K₂、K₃，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象并給出合理的解釋                    

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO₂，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為              

12．（15分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是           

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變；     B．2v_正(C)=3v_逆(B)；

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；                  D． 物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變；

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為    mL，B的轉(zhuǎn)化率α_甲(B)為              .

（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的轉(zhuǎn)化率α_乙(B)    α_甲(B)

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)           mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為                 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1、D  2、B  3、A  4、C  5、C  6、D  7、D  8、B

9．（1）     H          C            O       （每空1分）

（2）  Al₂(SO₄)₃      H₂SO₄或H₂SO₃或H₂CO₃（其它合理答案也可）    10^14―2a  （每空2分）

（3）①  4H⁺ + AlO₂^- = Al³⁺ + 2H₂O（1分）    Al³⁺ + 3 AlO₂^- +6H₂O = 4Al(OH)₃↓ （2分）  

②  c（Na⁺）>c（SO₄^2－）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）>（CO_­3^2－）（3分）

10．（1）　NH₄HCO₃ 或(NH₄)₂CO₃      　H₂        Cl₂   （每空2分）

（2）     CO₂+OH^－= HC O_­3^－ 或 CO₂+2OH^－= C O_­3^2－+ H₂O      ^－ （3分）

（3）     H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl (g);△H= ―183Kj/mol   ；（3分）

（4）      NCl₃      。（3分）

11．（1）      EDF        （2分）                                                 

（2）    排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化     （2分）

（3）    D中燒瓶?jī)?nèi)通入O₂后，無色氣體變成紅棕色 （2分）

（4）    4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃           （3分）

（5）  氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO₂N₂O₄；△H<0向右移動(dòng)，NO₂的濃度減小，氣體顏色變淺（2分）                      

（6）  a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol   （3分）

12．（1）  A D  （2分,不全得1分，多選不得分） ；

（2） 400 （2分）；  40% （2分）

（3）   >  （2分）；   <  （2分）；

（4）  2   （2分）；    n(D)>0.6mol  （3分）

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