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1、下列敘述正確的是                                                  （        ）

A、北京奧運會“鳥巢”使用了11萬噸鋼，鋼的強度要比純鐵的強度弱

B、發射我國神州七號載人飛船的運載火箭的推進劑引燃后，產生大量的高溫紅色氣體從尾部噴出，這主要是NO₂ 氣體

C、北京奧運會獎牌“金鑲玉”使用的材料都是金屬材料

D、北京奧運會水立方是世界上規模最大的膜結構工程，該建筑的圍護結構采用了一種新型的乙烯-四氟乙烯共聚物材料。此共聚物為天然高分子化合物

2、下列說法正確的是

A、在有機物分子中，含有的氫原子個數一定是偶數

B、分子組成相差若干個CH₂的有機物互為同系物

C、所有糖類物質都有甜味

D、油脂是食物中產生能量最高的營養物質

3、下列實驗中指定使用的儀器必須預先干燥的是

A、中和滴定盛裝標準溶液的滴定管

B、配置一定物質的量濃度溶液使用的容量瓶

C、中和滴定中使用的錐形瓶

D、噴泉實驗中盛裝氨氣的圓底燒瓶

4、通常情況下，下列氣體中甲烷含量最高的是

A、天然氣    B、煤氣      C、      焦爐氣      D、液化石油氣

5、下列說法正確的是

A、次氯酸鈣不能用作漂白劑

B、分解反應一定不是氧化還原反應

C、綠色化學的原則是：原字的利用率100%，就是反應物的原子全部轉化為期望的產物

D、除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好是用過量的的氫氧化鈉溶液洗滌后分液

6、關于醋酸和硝酸的兩種稀溶液，下列說法正確的是

A、物質的量濃度相同的兩溶液中c(H⁺)相同

B、pH相同的兩種溶液，稀釋相等的倍數后，溶液的pH相同

C、體積相同, 物質的量濃度也相同的兩種溶液，中和氫氧化鈉的物質的量也相同

D、兩種溶液加入少量的鈉鹽，c(H⁺) 均減少

7、以下物質間的轉化通過一步反應都能實現的是

A、HCl→Cl₂→HClO→NaClO          B．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

C．S→SO₃→H₂SO₄→Al₂(SO₄)₃          D．NH₃→NO₂→HNO₃→NaNO₃   

8、短周期元素X和Y，X原子的電子層數為n，最外層電子數為 2n+1，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。下列說法正確的是

A 、X和Y是都非金屬元素，其中X的最高化合價為+5價 

 B. X和Y所形成的化合物都是酸性氧化物 

C.元素X可形成化學式為KXO₃ 的鹽  

D、X的氧化物均易溶于水，可以用來做噴泉實驗

9、下列反應的離子方程式不正確的是                                       （    ）

    A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液    Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

    B．金屬鈉與水反應                   2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

    C．硫化鉀晶體溶于水                  S^2- + 2H₂O  2OH^- + H₂S

    D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸    CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

10．用右圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的的是

A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO₂

B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH₃

C．從B口進氣，用排空氣法收集CO₂

D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H₂的體積

11.某原電池反應的離子方程式為：Zn + 2H＝Zn + H₂，則下列說法正確的是（    ）

A.HNO₃可作電解質溶液        B.在電解質溶液中電子從正極流向負極 

C.鋅極質量不變                D.石墨可作原電池的正極

12．下列實驗能獲得成功的是（  ）

A．無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯    

B. 乙烯和乙烷都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸人無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色

   D、淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現

13．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺），下列敘述正確的是

A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni²⁺ + 2e^― ＝ Ni

B．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

C．電解后，溶液中存在的陽離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

現象或反應

原理解釋

A．

鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落

鋁箔對熔化的鋁有較強的吸附作用

B．

合成氨反應需在高溫條件下進行

該反應為吸熱反應

C．

鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕

鋅比鐵活潑，鐵錫活潑

D．

測定某地區雨水的pH為5.6

該雨水一定溶解了SO₂

14．下列現象或反應的原理解釋正確的是

15．下列說法中正確的是                                                 （    ）

A.化學反應中反應產物的總能量低于反應物的總能量一定是吸熱反應

B、Ba(OH)₂?8H₂O與NH₄Cl的反應是吸熱反應

C、由等體積、等物質的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液一定呈中性

D、已建立化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，反應物轉化率一定增大

16、在密閉容器中進行如下反應：X₂（g）＋Y₂2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是                                                                 （    ）

A.Z為0.3mol/L        B.Y₂為0.4mol/L   

C.X₂為0.2mol/L        D.Z為0.4mol/L

17．設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A、18g水中含有的電子數為8N_A

B、某氣體含有3.01×10²³個分子,則該氣體所占的體積為11.2 L

C 、1 L 0.5mol?L^－1CuSO₄溶液中含有3.01×10²³個Cu^2＋

D、2.3g Na在足量的O₂中完全燃燒和與在空氣中緩慢反應完全，轉移的電子數均為0.1N_A

18．能使H₂O  H⁺ + OH^-電離平衡向電離方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（   ）

A．將水加熱到99℃，使水的pH=6.1      B．向水中滴入稀H₂SO₄  

C．向水中加入NaHCO₃固體             D．向水中加入AlCl₃固體

19．下列情況下，可以大量共存的離子組是

A. 存在大量AlO₂^-的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B. 由水電離的c(H⁺) = 1×10^-14 mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C. 與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺

D. 在c(H^＋)/ c(OH^－)=10¹²的溶液中：NH₄⁺ 、Al³⁺、Ca²⁺、Cl^-

20、已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag⁺)為1.22×10^－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag⁺)為1.25×10^－5mol/L。若在10mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入16 mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是

A．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

B．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Cl^－) ＞c (Ag⁺)＞c (I^－)

C．c (K⁺)＞c (NO₃^－) ＞c (Ag⁺) = c (Cl^－) + c (I^－)

D． c (NO₃^－)＞c (K⁺)＞c (Ag⁺) ＞c (Cl^－)＞c (I^－)

21、下列敘述中錯誤的或違背化學原理的是                            

A．能形成+7價的含氧酸及其鹽的元素不一定是主族元素

B．等質量的苯和乙烯完全燃燒耗氧量不相等 

C．用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有少量水

D．“冰，水為之，而寒于水” 說明相同質量的水和冰，水的能量高

22、在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入a g Cu，完全溶解后，又加入b g Fe，充分反應后得到c g 殘余固體，且a>c，則下列判斷不正確的是（    ）

A、最后溶液中一定不含Fe³⁺      B、殘余固體可能是Fe、Cu的混合物

C、最后溶液中一定含Fe²⁺        D、殘余固體一定是Cu

23．已知下列熱化學方程式：

                    Zn (s)+ 1/2 O₂ (g)=ZnO(s)  △H = -351.1kJ/mol   

Hg(l)+ 1/2 O₂ (g)=HgO(s)  △H = -90.7kJ/mol   

由此可知熱化學方程Zn (s)+ HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)  的反應熱△H為

A．-260.4kJ/mol                 B．-254.6kJ/mol 

C．-438.9kJ/mol                 D．-441.8kJ/mol

                         第Ⅱ卷 （非選擇題，  59分）

（一）必考題（共5題，共44分）

24、（7分）水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題：

（1）寫出水的電子式                   。

（2）A、B、C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質量依次增大，它們均能與水發生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應的化學方程式：

A+H₂O                                                       ；

B+H₂O                                                       ；

C+H₂O                                                       。

25. （6分）A、B、C、D是常見的不同主族的短周期元素，它們的原子序數逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，D元素原子最外層電子數是C元素原子最外層電子數的二倍，B元素原子的最外層電子數比D的最外層電子數少兩個。E也是短周期元素，與D同主族。

（1）寫出B的元素符號 B           , 畫出E的原子結構示意圖            。

（2）由上述五種元素中的三種組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質M的化學式是                  其原因用離子方程式表示為                                  。能抑制水電離的物質N的名稱是                      （寫出一種物質即可）。

26．（8分）某溶液中可能含有CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-三種離子中的一種、兩種或三種都有。為探究其組成，現取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氫氧化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，在此實驗的基礎上做進一步的實驗，得出實驗結論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1mol/L硫酸、；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；1mol/L氯化鋇、1mol/L氫氧化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

完成下列探究過程：

（1）提出假設：

假設1：溶液中只存在CO₃^2-

假設2：                                   。

假設3：                                   。

假設4：                                    。

假設5：                                    。

假設6：溶液中存在CO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-。

（2）基于假設6，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

（可不填滿，也可增加步驟）

步驟編號

實驗步驟及預期現象和結論

①

②

③

④

27（13分）、氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年發明的。2001年希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，H₂和N₂在電極上合成氨。此法的轉化率大為提高。已知：

N₂ (g)+ 3H₂ (g)       2NH₃(g)  △H ＜ 0 。請回答下列問題：

（1）電解法合成氨可以使用水做電解液嗎?   　　　       　，為什么？　　　   

                                                                  。

（2）若合成氨反應容器的容積為2 L，開始充入3mol H₂和1mol N₂ 反應達到平衡時氣體的壓強變為原來的 7/8 ，則氮氣的轉化率為　　　        。

該反應的化學平衡常數的表達式為　　　       ，升高溫度，平衡常數將　　   。       （填增大、減少或不變）；增大反應容器的體積，再達到平衡時，混合氣的平均分子量將

　　　         。（填增大、減少或不變）。

（3）在一定條件下氨可與其他物質反應生成尿素〔CO(NH₂)₂  〕，已知30 g尿素在高溫高壓下分解生成11.2 LNH₃（標況）、5.6 LCO₂和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相對分子質量為126）。不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來提高奶粉中的蛋白質含量，導致許多嬰幼兒腎結石。寫出三聚氰胺的分子式為                           ，其化學反應方程式為                                           。 三聚氰胺分子中有一個六元環，一個三聚氰胺分子可分解生成三個分子A，則A的結構式是                           。

28、（10分）A、B、C、D、E是中學化學常見的單質，其中只有A、C是常溫下為氣態的單質。E的摩爾質量是A的2倍，F、G、H、I、J 5種化合物分別由上述五種元素中的兩種組成。D與F反應放出大量的熱。它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件已省略）：

請回答下列問題：

(1)  元素B在周期表的位置是：周期          ，族                。

(2)  寫出D與F 反應的化學方程式

                                                                       。該反應在工業生產中的用途是                                         （至少寫出一點）。

已知 H能與燒堿溶液反應，寫出與燒堿溶液反應的離子方程式                  

                                      。

(3)  若J中含有B元素，寫出檢驗化合物J中陽離子的有關離子方程式：         

                                                                            。

（二）選考題：（共15分，請考生從給出的3道試題中任選一題做答。如果多做，則按所做的第一題計分。）

27.[ 化學──選修化學與技術]（15分）

我國有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫。目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。

⑴如右圖所示，在電場中利用膜技術（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法。

①圖中膜a應選用                      膜。

    ②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硫酸銅廢液時（使用惰性電極）所發生的電極反應式為 ：陰極                                   ；陽極                       。

⑵海水中的溴的儲量豐富，約占地球溴總儲量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L^－1。其工業提取法有：

?：空氣吹出純堿吸收法。該法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中，使溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質溴。該方法涉及的反應有：

①_________________(寫出化學方程式)；

②3Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。

其中反應中③氧化劑是____________，還原劑是___________

?：溶劑萃取法。該法是利用單質溴在水中和萃取劑中溶解度的不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是 ___________。下列可以用于海水中溴的萃取的試劑是 __________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費，工業上可采用“硫化氫―水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO。

右圖為“硫化氫―水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發生反應的化學方程式                             ；工業上富集HDO的生產過程中，可以循環利用的一種物質是                             。

30.[ 化學──選修物質結構與性質]（15分）

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素

性質

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10^-10m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態

+6

+1

―

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態

-2

―

-2

―

-4

-3

-1

―

-3

-4

試回答下列問題：

（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：            （填編號）。比元素B原子序數大10的元素在元素周期表中的位置：        周期，          族，其基態原子的核外電子排布是                                    。

（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩定結構的可能是                         （寫分子式，寫出兩種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                                。

（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其E分子中共形成      個σ鍵，          個π鍵。

（4） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。

則K元素位于周期表的第