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D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O 【查看更多】

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，它的制備原理和路線如下：2Na₂CO₃+3H₂O₂=2Na₂CO₃?3H₂O₂△H＜0

回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是

強氧化性

．
（2）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是

abc

．
a．MnO₂ b．H₂S c．稀硫酸 d．NaHCO₃
（3）加入NaCl的實驗操作名稱是

鹽析

；作用是

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶體

．
（4）工業純堿中含有Fe³⁺等雜質，加入穩定劑的作用是與Fe³⁺生成穩定的配合物，Fe³⁺對反應的不良影響是

催化雙氧水的分解

．
（5）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低可能是

溫度高時雙氧水易分解

，溫度偏低時造成產率低的可能是

溫度低時反應緩慢

．
（6）以上抽濾過程中遺漏了一步操作，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是

洗滌

；進行該操作的方法是：

向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次

．
（7）準確稱取0.2000g 過碳酸鈉樣品于250mL 錐形瓶中，加50mL 蒸餾水溶解，再加50mL 2.0mol?L^-1 H₂SO₄，用2.000×10^-2 mol?L^-1 KMnO₄ 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL，則產品中H₂O₂的質量分數為

25.50%

．

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過碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如下圖所示。
已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O △H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）_________。

A．FeCl₃溶液

B．H₂S

C．稀硫酸

D．NaHCO₃溶液

（2）反應①應先通入的氣體是__________。
（3）在上述流程中，向反應前的H₂O₂中加入穩定劑的作用是____________________。
（4）該生產流程中可循環使用的物質是______________________________（填化學式）。
（5）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，請簡述該步操作過程___________。
（6）實驗室利用下圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應從__________處進水。
（7）由實驗測定反應溫度對產物的影響如下表：根據下表數據，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	產率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

、

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過碳酸鈉（Na₂CO₃·3H₂O₂），有固體雙氧水的俗稱，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，過碳酸鈉的某生產流程如下圖所示。
已知：2Na₂CO₃＋3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O △H＜0；回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是（填序號）_________。

A．FeCl₃溶液

B．H₂S

C．稀硫酸

D．NaHCO₃溶液

（2）反應①應先通入的氣體是__________。
（3）在上述流程中，向反應前的H₂O₂中加入穩定劑的作用是____________________。
（4）該生產流程中可循環使用的物質是______________________________（填化學式）。
（5）生產過碳酸鈉的流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，請簡述該步操作過程___________。
（6）實驗室利用下圖裝置制備過碳酸鈉，該裝置中恒壓滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管應從__________處進水。
（7）由實驗測定反應溫度對產物的影響如下表：根據下表數據，你認為反應最佳的溫度選擇的范圍是_______________。

T/℃	活性氧百分含量	產率
5～10	13.94	85.49
10～15	14.02	85.78
15～20	15.05	88.38
20～25	14.46	83.01

、

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（1）碳酸鈉溶于水中，其水解的離子方程式為：

．
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產生二氧化碳氣體為止．在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是

（從下面的選項中選擇），有關反應的離子方程式為

．
A．逐漸減小 B．逐漸增大 C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是

，原因是

（以離子方程式和簡要文字說明）．
（4）實驗測得NaHCO₃溶液的PH＞7，請分析導致NaHCO₃溶液顯堿性的原因：

．

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向X鹽溶液中通入過量的氯氣，再滴加硝酸鋇和稀硝酸，溶液產生白色沉淀，則X鹽可能是：　　　

[　　]

A．亞硫酸鹽　　　B．氯化鈣　　　C．硝酸銀　　　D．碳酸鈉

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

A

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

19

20

21

22

23

D

B

C

B

A

三、

24、（7分）

(1) H ： O ： H (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）

（1） C 氧原子結構示意圖（每空1分）

（2） Al₂(SO₄)₃ （1分） Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）

26、（8分）

（1）假設2：溶液中存在HCO₃^-

假設3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假設4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假設5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現無色氣體，說明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能（1分）溫度高，水為氣態,不利于氨氣的生成（2分）

(2) 25% （2分）K= （1分）減小減小（2分）

(3) C₃H₃N₆ （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆ （2分）

N C N H H （1分）

28、（10分）

(1) 第四周期，第Ⅷ族（2分）

(2) 3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分）由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分） 3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃（2分）

29、（15分）

⑴①陽離子交換膜（2分） ② 2Cu²⁺+4e-=2Cu 4OH^-―4e-=2H₂O+O₂ （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分） BrO₃^- 5Br^-（各1分）

分液漏斗燒杯（各1分） ② （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B(1分)第4周期第IB族（各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案參照給分）(各1分) 分子晶體原子晶體 (各1分)（3） 7 1 （各1分）（4） IIIA IVA； b (各1分)

A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1) （各1分）

(2) （各1分）

（3）（各2分）

(4) 3 3:2:2 （各1分）

（5）（各1分）

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