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完成下列探究過程: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

完成下列實(shí)驗(yàn)探究：

目的：探究氯氣通入水中的實(shí)質(zhì)

(一)．預(yù)測(cè)：①________________．

②________________．

③氯氣通入水中既有物理變化，又有化學(xué)變化

(二)．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)理思路分析：

(1)如果能證明氯氣通入水后，溶液中存在________(填微粒名稱)則說明存在物理變化．

(2)如果能證明溶液中除了Cl₂分子和H₂O分子外，還有________則說明此過程有化學(xué)變化．

(三)．完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告

限選藥品和儀器：氯水，鎂條，石蕊溶液，AgNO₃溶液，紅紙條，試管，膠頭滴管，砂紙，燒杯，廣口瓶，膠塞，導(dǎo)管

結(jié)論：氯氣通入水中既有物理變化又有化學(xué)變化

(四)．反應(yīng)方程式：________．

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（15分）Ⅰ.下列操作或儀器的選用正確的是

Ⅱ.

Ⅱ. 某同學(xué)為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂，設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置見下圖。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑___________；

a．10%的H₂SO₄溶液 b．80%的H₂SO₄溶液 c．Na₂SO₃固體 d．CaSO₃固體

（2）裝置C中NaOH溶液的作用是________________；

（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請(qǐng)從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________（填編號(hào)，說明所選裝置在整套裝置中的位置___________________；

（4）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂，請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；

（5）為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，設(shè)計(jì)如下方案

上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；

（6）Na₂O₂反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進(jìn)行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，______________（選擇下列操作的編號(hào)按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計(jì)算含量。

a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液 b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液

c．過濾 d．洗滌 e．蒸發(fā)結(jié)晶

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按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示下列化合物的形成過程
H₂S

；
MgF₂

．
（2）質(zhì)量相同的H₂O和D₂O所含質(zhì)子數(shù)之比為

10：9

，中子數(shù)之比為

8：9

，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為

10：9

．

（3）利用右圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為

稀硫酸

；乙為

碳酸鈉

；丙為

硅酸鈉

．
②如果甲為水，乙為Na₂O₂粉末，丙為H₂S的飽和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．你得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：

物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：O₂＞S（或元素的非金屬性強(qiáng)弱為O＞S）

．

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某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金屬的混合物回收Cu并制備硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃．18H₂O]，設(shè)計(jì)路線如下：

（1）過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、

、

．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是

．
（3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu²⁺的量．實(shí)驗(yàn)操作為：除去H₂O₂；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過程中反應(yīng)的離子方程式：2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂，2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定管在注入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用

．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

．
③若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測(cè)定的Cu²⁺含量將會(huì)

（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案：

①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：

、

、洗滌．
②從原子利用率角度考慮，

方案更合理．（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的Fe²⁺除去．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）．

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³⁺	1.1	3.2
Fe²⁺	5.8	8.8
Al³⁺	3.8	5.2

①氧化需加入H₂O₂而不用Cl₂的原因是

．
②調(diào)節(jié)溶液pH約為

．

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（15分）某探究小組廢棄的印刷線路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金屬的混合物）回收Cu并制備硫酸鋁晶體[A1₂（SO₄）₃．18H₂O]，設(shè)計(jì)路線如下：

（1）過濾時(shí)所需要的玻璃儀器有玻璃棒、         、         。
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需對(duì)濾渣2進(jìn)行洗滌，判斷洗滌是否干凈的實(shí)驗(yàn)操作方法是           。
（3）為確定加入鐵粉的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定濾液1中Cu²⁺的量。實(shí)驗(yàn)操作為：除去H₂O₂；準(zhǔn)確量取一定體積濾液1于帶塞錐形瓶中，加水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3-4，加入過量KI-淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。上述過程中反應(yīng)的離子方程式：

①滴定管在注入Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，要先用蒸餾水洗凈，再用      。
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為            。
③若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測(cè)定的含量將會(huì)         （填“偏高”、“偏
低”或“不變”）
（4）由濾液2制取硫酸鋁晶體，探究小組設(shè)計(jì)了如下二種方案：
甲：
乙：
①操作③的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：蒸發(fā)濃縮：        、         、洗滌。
②從原子利用率角度考慮，          方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他們查閱了資料，認(rèn)為通過先氧化、再調(diào)節(jié)溶液pH也可將濾液2中的除去。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1．0mo1．L^-1計(jì)算）。