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D．電解過(guò)程中.陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B．合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．鍍層破損后.鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕鋅比鐵活潑.鐵錫活潑D．【查看更多】

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H₂O（沒(méi)有配平）．請(qǐng)按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時(shí)，產(chǎn)生C、D兩種氣體．C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

.

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是

a

a．BaCl₂溶液 b．KMnO₄溶液 c．品紅溶液 d．酸化的Ba（NO₃）₂溶液
向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無(wú)色無(wú)味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

5NaOH+4CO₂═Na₂CO₃+3NaHCO₃+H₂O

．此時(shí)溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無(wú)色氣體C遇空氣迅速變成經(jīng)棕色．若被還原的B物質(zhì)的量為2mol時(shí)，產(chǎn)生C氣體的體積是

44.8

L（標(biāo)況）．將生成的紅棕色氣體通入一個(gè)燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請(qǐng)用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因

2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無(wú)色）；△H＜0，降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，紅棕色NO₂濃度減小，混合氣體的顏色變淺

．
（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一．C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（4）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陰離子的方法是

取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沒(méi)淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl^-

（簡(jiǎn)述操作過(guò)程及結(jié)論）．

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在CuSO₄溶液里插入x、y兩電極，在電解過(guò)程中，x極質(zhì)量減少，y極增加，符合這一情況的是:

A．x是石墨，y是銅棒

B．x、y都是銅棒

C．x、y都是石墨

D．x是陰極，y是陽(yáng)極

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在CuSO₄溶液里插入x、y兩電極，在電解過(guò)程中，x極質(zhì)量減少，y極增加，符合這一情況的是:

A．x是石墨，y是銅棒

B．x、y都是銅棒

C．x、y都是石墨

D．x是陰極，y是陽(yáng)極

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下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)說(shuō)法不正確的是（　　）

A．電解精煉銅時(shí)，用粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量增加與陰極質(zhì)量減少不相等

B．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

C．在氯堿工粘中，電解槽中的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)

D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

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右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　　）

A．a(chǎn)是陰極

B．電解過(guò)程中溶液的濃度不變

C．電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少

D．陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

A

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

19

20

21

22

23

D

B

C

B

A

三、

24、（7分）

(1) H ： O ： H (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）

（1） C 氧原子結(jié)構(gòu)示意圖（每空1分）

（2） Al₂(SO₄)₃ （1分） Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）

26、（8分）

（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO₃^-

假設(shè)3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假設(shè)4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假設(shè)5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過(guò)量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說(shuō)明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能（1分）溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成（2分）

(2) 25% （2分）K= （1分）減小減小（2分）

(3) C₃H₃N₆ （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆ （2分）

N C N H H （1分）

28、（10分）

(1) 第四周期，第Ⅷ族（2分）

(2) 3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分）由來(lái)冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分） 3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃（2分）

29、（15分）

⑴①陽(yáng)離子交換膜（2分） ② 2Cu²⁺+4e-=2Cu 4OH^-―4e-=2H₂O+O₂ （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分） BrO₃^- 5Br^-（各1分）

分液漏斗燒杯（各1分） ② （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B(1分)第4周期第IB族（各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案參照給分）(各1分) 分子晶體原子晶體 (各1分)（3） 7 1 （各1分）（4） IIIA IVA； b (各1分)

A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1) （各1分）

(2) （各1分）

（3）（各2分）

(4) 3 3:2:2 （各1分）

（5）（各1分）

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