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僅限選擇的儀器.用品和試劑:燒杯.試管.玻璃棒.膠頭滴管.量筒.集氣瓶.鐵架臺.漏斗.濾紙.酒精燈,1mol/L硫酸.,2mol/L鹽酸,2mol/L硝酸.,1mol/L氯化鋇.1mol/L氫氧化鋇.澄清石灰水.蒸餾水. 【查看更多】

請你設計實驗探究促進或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl₃水解的離子方程式：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．
（2）針對FeCl₃水解的影響因素提出假設：
假設 l：溶液的酸堿性；
假設 2：

氯化鐵溶液的濃度

；
假設 3：

溶液的溫度

．
（3）基于以上3個假設，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．

步驟編號	實驗操作	預期現象和結論
①	在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間．在試管中加入2mllmol/L氯化鐵，觀察溶液顏色，加熱一段時間．	加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進氯鐵水解，生成更多的氫氧化鐵膠體．加熱后溶液顏色變深．說明升溫促進氯鐵水解，生成更多的氫氧化鐵膠體．
②	在上述溶液中通入HCl氣體在上述溶液中通入HCl氣體	上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．上述溶液顏色變淺．說明加入酸使平衡左移，酸抑制氯化鐵水解．
③	用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值．用量筒取10mllmol/L氯化鐵于燒杯中，用pH計測出pH值．另取90ml蒸餾水加入燒杯，充分攪拌，再用pH計測出pH值．	前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H⁺．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．前后測得pH值之差小于1．說明加水稀釋后平衡右移，生成更多的H⁺．故增大氯化鐵濃度，不利其水解．
	無無	無無
…	…	…

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請你設計實驗探究促進或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl₃水解的離子方程式：______．
（2）針對FeCl₃水解的影響因素提出假設：
假設 l：溶液的酸堿性；
假設 2：______；
假設 3：______．
（3）基于以上3個假設，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．

步驟編號	實驗操作	預期現象和結論
①	______	______
②	______	______
③	______	______
	______	______
…	…	…

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請你設計實驗探究促進或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；
1mol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、1mol/L氯化鐵、蒸餾水。完成下列探究過程：
(1)寫出FeCl₃水解的離子方程式：_______________。
(2)針對FeCl₃水解的影響因素提出假設：
假設1：溶液的酸堿性；假設2：____；假設3：____。
(3)基于以上3個假設，設計實驗方案，將實驗操作、預期實驗現象和結論填在下表中。

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請你設計實驗探究促進或抑制FeCl₃水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素．
僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、酒精燈、pH計、pH試紙；lmol/L鹽酸、氯化氫氣體、1mol/L氫氧化鈉、lmol/L氯化鐵、蒸餾水．
完成下列探究過程：
（1）寫出FeCl₃水解的離子方程式：______．
（2）針對FeCl₃水解的影響因素提出假設：
假設 l：溶液的酸堿性；
假設 2：______；
假設 3：______．
（3）基于以上3個假設，設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中．

步驟編號	實驗操作	預期現象和結論
①	______	______
②	______	______
③	______	______
	______	______
…	…	…

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已知某白色混合物粉末中含有CuSO₄、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaCl五種物質中的兩種。請完成下述探究混合物組成的實驗。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子、蒸發皿；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1 mol/L硫酸、1 mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、 1 mol/LNaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水。
Ⅰ．初步探究取適量同體混合物于燒杯中，加入蒸餾水攪拌，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A，同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產生；繼續滴加過量稀硝酸至溶液中不再產生氣泡，得到無色透明溶液B。
(1)用____（填實驗用品名稱）取固體混合物于燒杯中。
(2)上述實驗可以得到的初步結論是________。
Ⅱ．進一步探究
(3)請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現象和結論。

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一、二選擇題答案

1

2

3

4

5

6

B

D

A

C

7

8

9

10

11

12

A

C

D

C

D

C

13

14

15

16

17

18

B

C

D

A

D

19

20

21

22

23

D

B

C

B

A

三、

24、（7分）

(1) H ： O ： H (1分)

（2分）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

25、（6分）

（1） C 氧原子結構示意圖（每空1分）

（2） Al₂(SO₄)₃ （1分） Al³⁺ + 3H₂O Al(OH)₃ +3 H⁺ （2分）硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）

26、（8分）

（1）假設2：溶液中存在HCO₃^-

假設3：溶液中存在CO₃^2-和HCO₃^-

假設4：溶液中存在CO₃^2-和SO₄^2-

假設5：溶液中存在SO₄² 、HCO₃^- （順序不限。）（各1分）

（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產生白色沉淀。

②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO₄^2-和CO₃^2-。

③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現無色氣體，說明原溶液中含有HCO₃^-。

（（每空各1分。其他合理方案參照給分）

27、（13分）（1）不能（1分）溫度高，水為氣態,不利于氨氣的生成（2分）

(2) 25% （2分）K= （1分）減小減小（2分）

(3) C₃H₃N₆ （2分）6CO(NH₂)₂=6NH₃+3CO₂+C₃H₆N₆ （2分）

N C N H H （1分）

28、（10分）

(1) 第四周期，第Ⅷ族（2分）

(2) 3Fe₃O₄+8Al=9Fe+4Al₂O₃ （2分）由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O （2分）

(3) Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^- （1分） 3SCN-+Fe³⁺=Fe（SCN）₃（2分）

29、（15分）

⑴①陽離子交換膜（2分） ② 2Cu²⁺+4e-=2Cu 4OH^-―4e-=2H₂O+O₂ （各1分）

（2）Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2分） BrO₃^- 5Br^-（各1分）

分液漏斗燒杯（各1分） ② （1分）

（3）H₂S+HDO=HDS+H₂O ③H₂S（每空2分，共10分）

30、（15分）

（1）B(1分)第4周期第IB族（各1分） 1s²2s²2P⁶3s²3P⁶3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹ (2分) (2) CO₂ 、CCl₄ （其他合理答案參照給分）(各1分) 分子晶體原子晶體 (各1分)（3） 7 1 （各1分）（4） IIIA IVA； b (各1分)

A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）

31、（15分）略

(1) （各1分）

(2) （各1分）

（3）（各2分）

(4) 3 3:2:2 （各1分）

（5）（各1分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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