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電解法在金屬精煉、保護環境、處理廢水中起著十分重要的作用。

(1)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。

AgNO3—HNO3溶液

(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列問題：

①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。

②當生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。

③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是___________________________。

(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3－的原理如圖所示。

電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。

②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左－Δm右)為________g。

電解法在金屬精煉、保護環境、處理廢水中起著十分重要的作用。
(1)如圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為______________________。

AgNO₃—HNO₃溶液
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr₂O₇^2－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去。回答下列問題：
①寫出電極反應式：陰極________________，陽極________________。
②當生成1 mol Cr(OH)₃時，電路中轉移電子的物質的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe(OH)₃沉淀生成，原因是___________________________。
(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO₃^－的原理如圖所示。

電源正極為________(填A或B)，陰極反應式為______________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm_左－Δm_右)為________g。

有A、B、C、D四種電解質的水溶液，焰色反應均為黃色。A顯酸性，B顯堿性，C、D為兩種鹽。在A的水溶液里加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀；A與B、C、D反應時，B無明顯現象，C和D均能產生無色、無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；B和D也可反應生成C。試回答：

(1)寫化學式：A._________，B._________，C._________，D._________。

(2)B與D作用的離子方程式：_______________________________。

(3)A與D反應的離子方程式：_______________________________。

有A、B、C、D四種電解質的水溶液，焰色反應均顯黃色．A為酸性，B為堿性，C、D為兩種鹽．在A的水溶液里加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產生白色沉淀；A與B、C、D反應時，B無明顯現象，C和D均能產生無色、無嗅、并能使澄清石灰水變渾濁的氣體；B和D也可相互反應生成C．試回答：

(1)寫出化學式：A________，B________，C________D________；

(2)B與D作用的離子方程式為________________；

(3)A與D作用的離子方程式為________________；

(4)A顯酸性的原因________________．