題目列表(包括答案和解析)
（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是 。
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式： 。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：
①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是 。
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。
氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活的事例中發生了氧化還原反應的是 。
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。
試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式： 。
（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：
①請補充完整，配平方程式并標出電子轉移的方向和數目。
②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液。回答下列問題：
該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是 。
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。下列操作會使實驗結果偏小的是 (填序號)。
A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。
氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）通入O2氧化時，發生反應的離子方程式為____________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）
（3）流程圖中“操作步驟”為??????????????????????? 、過濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱??????? （填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體。
（4）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應的化學方程式為?????????????????????????????????? 。
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
25℃時，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液所呈現的顏色為???????????????? ? [25℃時，Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12）]。
（6）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
MgSO4+3C
MgO+S↑+3CO↑。
①若在實驗室中煅燒硫酸鎂，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要?? ? ??? 。
A．蒸發皿????? B．坩堝??????? C．泥三角??????? D．石棉網
②用下列實驗裝置檢驗煅燒產生的氣體中含有SO2、CO2氣體（加熱裝置略去，部分裝置可以重復使用）。
正確的連接順序是a→b→??????????????????????? （按接口連接）。B中盛放的試劑是???????????????? ，確定存在二氧化碳氣體的實驗現象是????????????????????????? 。
氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）通入O2氧化時，發生反應的離子方程式為____________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）
（3）流程圖中“操作步驟”為 、過濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱 （填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體。
（4）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應的化學方程式為 。
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
| pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
| 顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
MgO+S↑+3CO↑。
一、二選擇題答案
1
2
3
4
5
6
B
D
D
A
C
C
7
8
9
10
11
12
A
C
D
C
D
C
13
14
15
16
17
18
B
C
D
A
D
D
19
20
21
22
23
D
B
C
B
A
三、
24、（7分）
(1) H ： O ： H (1分)
（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25、（6分）
（1） C 氧原子結構示意圖 （每空1分）
（2）
Al2(SO4)3 （1分） Al3+ +
3H2O
Al(OH)3 +3 H+ （2分） 硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）
26、（8分）
（1）假設2：溶液中存在HCO3-
假設3：溶液中存在CO32-和HCO3-
假設4：溶液中存在CO32-和SO42-
假設5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）
（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產生白色沉淀。
②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。
（（每空各1分。其他合理方案參照給分）
27、（13分）（1）不能 （1分） 溫度高，水為氣態,不利于氨氣的生成 （2分）
(2) 25% （2分）K= （1分） 減小 減小 （2分）
(3) C3H3N6 （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6 （2分）
N C N H H （1分）
28、（10分）
(1) 第四周期，第Ⅷ族 （2分）
(2) 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分） 3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3 （2分）
29、（15分）
⑴①陽離子交換膜 （2分） ② 2Cu2++4e-=2Cu 4OH-―4e-=2H2O+O2 （各1分）
（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分） BrO3- 5Br- （各1分）
分液漏斗 燒杯（各1分） ② （1分）
（3）H2S+HDO=HDS+H2O ③H2S（每空2分，共10分）
30、（15分）
（1）B (1分) 第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1 (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 分子晶體 原子晶體 (各1分) （3） 7 1 （各1分） （4） IIIA IVA ； b (各1分)
A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）
31、（15分）略
(1) （各1分）
(2) （各1分）
（3） （各2分）
(4) 3 3:2:2 （各1分）
（5） （各1分）
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