題目列表(包括答案和解析)
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.9kJ?mol―1
②CH3OH（g）+
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=－192.9kJ?mol―1
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ?mol―1
B．反應(yīng)①中的能量變化如上圖變化
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+1/2 O2(g)=CO2（g）+2H2（g）的△H>－192.9kJ?mol―1
下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）
A．2NO2
N2O4 △H= －57kJ/mol（反應(yīng)熱）
B．1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）==1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H= －57.3kJ/mol（中和熱）
C．S（s）+O2（g）==SO2（g） △H= + 269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D. C8H18(l)+1/2 O2(g) ==8CO2(g)+9H2O(g) ΔH= － 5518kJ·mol-1（燃燒熱）
已知：原電池H2(g)| NaOH(aq) | HgO(s),Hg(l) 在298.15K下的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)Ey=0.926V
反應(yīng)H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) rGmy(298K) = 237.2kJ?mol1
物 質(zhì) | Hg(l) | HgO(s) | O2(g) |
Smy(298K)/J?mol1?K1 | 77.1 | 73.2 | 205.0 |
2-1寫(xiě)出上述原電池的電池反應(yīng)與電極反應(yīng)(半反應(yīng))。
2-2計(jì)算反應(yīng)HgO(s)=Hg(l) + ½ O2(g) 在298.15K下的平衡分壓p(O2)和rHmy(298.15K)。
2-3設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度而變，求HgO固體在空氣中的分解溫度。
（14分）工業(yè)常利用CO來(lái)制氫氣。已知在25℃時(shí)：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃時(shí)，CO(g)
+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2
mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0。則平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，平衡混合物中H2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過(guò)足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過(guò)氧化鈉中，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量增重______g。
（5）工業(yè)上也可以用CO和H2生產(chǎn)甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應(yīng)在一個(gè)密閉容器中達(dá)到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）
A．不移動(dòng) B．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．無(wú)法判斷移動(dòng)的方向
已知在25℃、1.0×105Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．H2O(g)==H2(g)+1/2 O2(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1
B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(g) ΔH＝+242 kJ·mol－1
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH＝+484 kJ·mol－1
一、二選擇題答案
1
2
3
4
5
6
B
D
D
A
C
C
7
8
9
10
11
12
A
C
D
C
D
C
13
14
15
16
17
18
B
C
D
A
D
D
19
20
21
22
23
D
B
C
B
A
三、
24、（7分）
(1) H ： O ： H (1分)
（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25、（6分）
（1） C 氧原子結(jié)構(gòu)示意圖 （每空1分）
（2）
Al2(SO4)3 （1分） Al3+ +
3H2O
Al(OH)3 +3 H+ （2分） 硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫(xiě)出一種即可，合理答案也可）
26、（8分）
（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-
假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-
假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-
假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）
（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過(guò)量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。
②往裝有沉淀的試管中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有HCO3-。
（（每空各1分。其他合理方案參照給分）
27、（13分）（1）不能 （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成 （2分）
(2) 25% （2分）K= （1分） 減小 減小 （2分）
(3) C3H3N6 （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6 （2分）
N C N H H （1分）
28、（10分）
(1) 第四周期，第Ⅷ族 （2分）
(2) 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來(lái)冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分） 3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3 （2分）
29、（15分）
⑴①陽(yáng)離子交換膜 （2分） ② 2Cu2++4e-=2Cu 4OH-―4e-=2H2O+O2 （各1分）
（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分） BrO3- 5Br- （各1分）
分液漏斗 燒杯（各1分） ② （1分）
（3）H2S+HDO=HDS+H2O ③H2S（每空2分，共10分）
30、（15分）
（1）B (1分) 第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1 (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 分子晶體 原子晶體 (各1分) （3） 7 1 （各1分） （4） IIIA IVA ； b (各1分)
A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）
31、（15分）略
(1) （各1分）
(2) （各1分）
（3） （各2分）
(4) 3 3:2:2 （各1分）
（5） （各1分）
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