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1．近日，專家否認了“味精致癌”的說法 實驗表明味精在100℃時加熱半小時，只有0.3%

   的味精(谷氨酸鈉)生成焦谷氨酸鈉，其對人體的影響甚微。對此下列認識正確是

   A．谷氨酸鈉在加熱下生成焦谷氨酸鈉是物理變化   B．實驗是研究問題的一種有效方法

   C．谷氨酸鈉受熱不分解                                       D．大量食用味精有利于身體健康

2．邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是m

   A．化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質一定是化合物

   B．金屬鎂排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，所以其與硝酸反應一定放出氫氣

   C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應

   D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

3．要證明某酸是弱酸，下列方法正確的是

   A．將串聯一小燈泡的該酸溶液與串聯一相同小燈泡的硫酸并聯，接通電源后，若該溶液

      上的燈泡較暗，則說明該酸是弱酸

   B．測定該酸的鈉鹽溶液常溫下的pH，若pH＞7A，則說明該酸是弱酸

   C．用該酸的溶液與金屬鋅反應，產生氣泡較慢，則說明該酸是弱酸

   D．中和等體積等濃度的NaOH溶液消耗該酸的量大于硫酸，則說明該酸是弱酸

4．下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是

   A．氨氣的水溶液可以導電，說明氨氣是電解質

   B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

   C．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白作用

   D．在滴有酚酞的Na₂C0₃溶液中慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的紅色逐漸變淺最后褪色

5．據最新報道，科學家發現了如下反應：O₂+PtF₆＝O₂ (PttF₆)，已知O₂(PttF₆)為離子化合

 物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是

   A．O₂ (PtF₆) 中不存在共價鍵

   B．在此反應中每生成1mol O₂ (Pt F₆)則轉移lmol電子

   C．在此反應中，O₂是氧化劑，PttF₆是還原劑

   D．O₂ (PtF₆)中氧元素的化合價是+l價

6．X、Y、Z都是短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期  X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，Z原子的核外電子數比Y原子少1，下列說法不正確的是

   A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

   B．Y元素最高價氧化物對應水化物化學式可表示為H₂YO₄

   C．3種元素的氣態氫化物中，Z的氣態氫化物最穩定

   D．原于半徑由大到小的順序為Z<Y<X

7．下表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃)，下列有關說法錯誤的是

化學式

AgCl

Ag₂SO₄

Ag₂S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10^-10

1.4×10^-5

6.3×10^-50

7.7×10^-13

8.51×10^-16

   A．五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

   B．將AgCl溶解于水后，向其中加人Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀

   C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發生移動

   D．常溫下，AgC1、AgBr和AgI三種物質的溶解度隨著氯、溴、碘的順序逐漸增大

8．在下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是

   A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH、C1^-、SCN^-

   B．常溫F，由水電離出的c(H⁺)＝l0mo1／L：的溶液中：CO、SO、Na⁺、K⁺

   C．與鋁反應放出氫氣的溶液：K⁺、SO、NO、Na⁺

   D．pH為1的溶液：Ca²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO

9．在下列有關碳酸的鹽溶液的說法中，不正確的是

   A．在溶質物質的量相等的Na₂CO₃、NaHCO₃ 兩溶液中，陰離子總數相等

   B．常溫下，等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液中的pH值大于NaHCO₃溶液的pH值

   C．在NaHCO₃溶液中一定有：c(Na⁺)>c(HCO)>c(OH^-)>c(H⁺)

   D．在Na₂CO₃溶液中一定有：c(Na⁺)十c(H⁺)＝c(HCO)+c(OH^-)十2c(CO)

正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個

且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個，該小題為0分)

10．將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的效果。用數軸表示的下列

    化學知識中正確的是(提示：A1O在水溶液中可以表示為Al(OH)₄]^-)

A．分散系的分類：                         B．平衡常數與轉化率關系：

C．AlCl₃和NaOH反應后鋁元素的存在形式： D．Na與O₂反應的產物：

11．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：N₂(g)+3H₂    2NH₃(g)△H<O  某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響,并根據實驗數據作出如下關系圖：

下列敘述正確的是

A．圖I研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度比乙高

B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強比乙大

C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響A．且甲的溫度比乙高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率比甲高

12．除去下列物質中所含少量雜質的方法不正確的是

13．有兩個分別裝有Na₂CO₃和NaHC0₃固體的試劑瓶，因標簽失落而無法區分。有4位同

學為鑒別它們，分別設計了下列四種不同的方法，其中可行的是

A．分別取樣配成溶液，再加入澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成

B．分別取樣后，加入相同濃度和相同體積的稀鹽酸，觀察反應的快慢

C．分別取樣加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生

D．分別取樣配成溶液，在火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

14．向盛有NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加Ba(OH)₂溶液，隨著Ba(OH)₂的不斷滴人，溶

    液中產生的沉淀量與溶液的pH變化情況正確的是

 15．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是

     A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質

     B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

     C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

     D．滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

16．下列實驗報告記錄的實驗現象正確的是

17．舉辦“人文奧運”的一個重要體現就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結構簡

    式如右圖，下列有關該物質的說法不正確的是

    A．該分子中所有碳原子一定共存于同一平面中

    B．1moI該物質與足量濃溴水反應時，至少消耗4molBr₂

C．該物質屬于酚類物質，遇到FeCI₃：溶液有可能發生顯色反應

D．該物質能使酸性KMnO₄溶液褪色，即可證明其分子必存在碳碳雙鍵

18．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末2g，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合

物4．82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生l0．00g白色沉淀，則

a 的數值為

    A．14．82                   B．4．92              C．6 42                D．7．18

第二部分   非選擇題(共87分)

19．(10分)實驗室需要制備純凈的氯化鉀。現有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，

按照下圖所示的實驗方案進行提純。

    (1)檢驗加入BaCl₂溶液后S0是否沉淀完全的操作為                  ；

    (2)若用硝酸鋇來代替氯化鋇，請判斷是否可行，并說明理由：             ；

    (3)某同學認為該實驗方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液

他的思路如下，請寫出方框內或橫線①②③④5中溶質或沉淀(或物質)的化學式：

20．（11分）在80℃時，將0.40mol的N₂0₄氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄       2NO₂，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

(1)計算20s一40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為                    mol? L^-1?S^-1；

(2)計算在80℃時該反應的平衡常數K=         （請注明單位）。

(3)反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”

或“不變”)               ；

(4)要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)              ：

A．增大N₂O₄的起始濃度                      B．向混合氣體中通入NO₂

C．使用高效催化劑                            D．升高溫度

(5)如圖是80℃時容器中N₂0₄物質的量的變化曲線，請在該

圖中補畫出該反應在60℃時N₂0₄物質的量的變化曲線。

21．(12分)某研究性學習小組的同學擬分析某市空氣的質量

情況，測定該市空氣中SO₂的含量并制定下列研究方案：

I．  資料表明，SO₂具有較強的還原性，能與酸性KMnO₄溶

液(紫色，其還原產物Mn²⁺在水溶液中接近無色)發生反應：

5SO₂+2MnO+2H₂O＝5SO+2Mn²⁺++4H⁺

Ⅱ．設計實驗方案：

方案一：利用SO₂使品紅溶液褪色作定性分析。其原理為                  ；

方案二：利用SO₂的還原性，使SO₂和已知濃度及體積的酸性KMnO₄溶液反應進行定量分析。

Ⅲ．選擇分析地點：某工業區、某公園、某居民小區、某商業區、某交通樞紐。

Ⅳ．選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后。

V．對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。

請你參與該研究性學習小組的活動并發表你的見解：

(1)該小組的同學擬用下列裝置通過方案二定量分析空氣中SO₂的含量：

①通人空氣前應進行的實驗操作是                   ；

②當看到實驗的現象為             時，應停止通空氣；

③實驗過程中需測量并記錄的數據：                。

(2)下圖是該小組同學根據實驗測得的縣城不同地區空氣中SO₂含量：

①工廠區、交通樞紐SO₂含量明顯高于其他地區的原因是                       ；

②請你向當地有關部門提出一條減少廠區SO₂排放的建議                       ；

(3)下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO₂的平均含量。請你分析

雨后或風速較大時SO₂平均含量較低的原因：①            ；2            。

天氣情況

平均分速（m/s）

空氣中SO₂平均含量（mg/L）

雨前

2.0

0.03

雨后

2.2

0.01

晴

23

0.015

晴

0.9

0.03

    22．（10分）某課外興趣小組為探究某種鋁合金(合金元素為Mg Al)是否符合國家質量

標準(國家規定其中鋁含量不能低于78％)，設計右圖裝置進行實驗。

（1）如何檢驗該裝置的氣密性                    ；

（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程

式                     ；

    （3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉

末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體

積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為

50mL．，則固體M中鋁的質量(m_A1)范圍為           ；

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內氣體體積

            (填“>”、“<”、“一”)VmL。

（5）若a＝38mg，V＝44．8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準

(不寫計算過程)           。(填“符合”、或“不符合”)。

 23．(14分)下圖為某同學設計的驗證質量為25g的銀元(銀和銅的合金)完全溶解于一

定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖，并測定銀元中銀的質量分數。已

知：常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0℃ 時，幾乎只有無色的N₂O₄的晶體存在。

（1）反應前先打開A中的活塞K₁，持續通一段時間N₂，其理由是              ;

（2）若裝置中缺B，其后果是          。

（3）反應結束后，打開D中的活塞K。，并通人氧氣，銀銅合金完全溶解于濃硝酸后生成

的NO₂氣體中含有NO的現象為：              ，化學反應方程式為：           。

（4）C裝置的作用是       ；E中a儀器所起的作用是           ；

（5）若該同學將A中完全反應后的溶液倒人燒杯……，通過生成AgCl沉淀的方法確定

該銀元中銀的質量分數，其實驗方案和操作為：                。

 24．（10分）常溫下，某工程師以濃硫酸、濃硝酸、粗銅、水和空氣為原料，設計如圖所示

制取硫酸銅晶體(CuSO₄?5H₂O)的生產工序和流程：

回答下列問題：

（1）寫出（I）中制取硫酸銅的總反應的化學方程式             ；

（2）在上述反應中可以被循環利用的物質的化學式是：             。

（3）①某同學在實驗室中模擬上述生產過程實現上述方案，請根據該同學的思路在下列

裝置中選用適當的裝置，并將它們的編號填入方框內

②裝置C的作用是：            。

（4）硫酸銅晶體也可以直接用濃硫酸和粗銅反應制取，與上述方法相比，其缺點是：

                                                                          。

25．（10分）已知：

    煤的干餾產物甲苯通過下列轉化可以合成一種聚酰胺類高分子化合物D，以及另一含

三個六元環的酯類化合物J，物質E為一氯代物：

（1）X是下列試劑中的一種，其中X是             (填 序 號)，選擇的理由是

                                                                     ；

①Fe和HCl                    ②酸性KMnO₄

（2）寫出B的結構簡式                ；

（3）下列物質之間轉化反應的類型為：C->D      ，G―>H          ；

（4）寫出下列反應的化學方程式：E―>F         ；I―>J          。

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．【有機化學】某有機物X(C₁₂H₁₃O₆Br)分子中含有多種官能團，其結構簡式為

(其中I、Ⅱ為未知部分的結構)

為推測X的分子結構，進行如下圖的轉化：

已知向E的水溶液中滴人FeCl₃。溶液發生顯色反應；G、M都能與NaHCO₃溶液反應

（1）M的結構簡式為         ；G分子所含官能團的名稱是         ；

（2）E不能發生的反應有(選填序號)                       ；

A．加成反應    B．消去反應     C．氧化反應    D．取代反應

（3）由B轉化成D的化學方程式是                 ；

（4）G在一定條件下發生反應生成分子組成為C₄H₄O_。的有機物(該有機物可使溴的四

氯化碳溶液褪色)，請寫出G發生上述反應的化學方程式                ；

（5）已知在X分子結構中，I里含有能與Fecl₃溶液發生顯色反應的官能團，且E分子

中苯環上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是          ；

（6）F與G互為同分異構體，F的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團，且同一個

碳原子上不能同時連有兩個羥基。則F的分子結構有              種。

27．【物質結構】(10分)（1）I．圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。

    短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示。則M元素位于周期表的第       族。

    Ⅱ．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第

          族元素氫化物的沸點的變化規律。不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變

化趨勢畫出了兩條折線――折線a和折線b，你認為正確的是：        (填“a”或“b”)

理由是：                    。

   (2)人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬

被科學家預測為是鈦(₂₂Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。

    試回答下列問題：

I. Ti元素的基態原子的價電子層的電子排布式為                ；

Ⅱ．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；

    ①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴

音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如右圖，它的化

學式是             ；晶體內與每個“Ti”緊鄰的氧原子數為       

個。

    ②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物。現有含鈦的兩種顏色的

晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O，為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：

    a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；

    b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與

AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2／3，則綠

色晶體配合物的化學式為             。

惠州市2009屆高三第三次調研考試