題目列表(包括答案和解析)
（1）上述材料中出現的現象，產生的直接原因是________________污染問題。
（2）八十年代后，這種問題在我國不斷加重，試分析其原因。
（16分）火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環境和生態問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應： 。
（2）工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是 。
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的
吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則： ，
有利于提高SO2的吸收效率。
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣
氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4
溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i 稱取樣品1.000 g。
步驟ii 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發生反應的離子方程式___________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_ (填字母)。
A B C D E
④ 滴定結果如下表所示：
| 滴定次數 | 待測溶液 的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
（16分）火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環境和生態問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應： 。2分
（2）工業上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
① 此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2 mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。
② 向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是 。2分
③ 某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結果如圖所示。則： ，有利于提高SO2的吸收效率。2分
（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：
步驟i 稱取樣品1.000 g。
步驟ii 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟iii 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至終點。
按上述操作方法再重復2次。
① 寫出步驟iii所發生反應的離子方程式_________________________________；
② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③ 某同學設計用下列儀器進行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是 (填字母)。
A B C D E
④ 滴定結果如下表所示：
| 滴定次數 | 待測溶液 的體積/mL | 標準溶液的體積 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個答案正確)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
D
B
C
D
D
A
二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若
正確答案包括一個選項．多選時．該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分．選兩個且都正確得4分．但只要選錯一個，該小題為0分)
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
C
A
BC
B
AB
C
AD
C
三、(本題包括3小題，共33分)
19．（10分）（1）靜置一段時間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)
（2）否，會引入硝酸鉀雜質．(2分)
（3）(5分，每處1分。三種或二種物質的缺一種就不給分)。
①KCI、KBr、BaCl2 ② K2CO3 ③BaCO3 ④KCI、KBr、KCO3 ⑤HCL和CL2
20．（11分）(1)0．0020（2分）
（2）1．8mol?L-1(3分，數據2分，單位1分)
（3）變淺(2分)
（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)
21．（12分）SO2和品紅溶液反應生成無色物質（2分）
（1）①檢查裝置的氣密性(2分)； ②KMnO4溶液剛好褪色（2分）
③通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間 (2分)
（2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO2音量較高（1分） ②提高脫硫技術(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術琥對尾氣進行綜合利用等合理答案均可)（1分）
（3）①：可照是下雨時SO2和水反應降低了雨后空氣中SO2的含量（1分）；
②：風速越大。氣體擴散速度越大。空氣中SO2濃度越小(1分)。
四、(本題包括4小題，共44分)
22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內加人水，向下移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）
（2）2OH-+2AI+2H2O = 2AIO2-+3H2 ↑ (或寫成[AI(OH)4]-)（2分）
（3）0<mal<0.04g(或mal<0.04g，2分) （4）>(2分) （5）符合標準（2分）
23．(14分)（1）排除裝置內的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O2氧化（2分）
（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態水，它與NO2或N2O4反應生成N0，干擾NO的驗證(2分)
（3）D瓶內氣體由無色變為紅棕色(1分)；2NO+02=2NO2(2分)；
（4）把NO2全部轉化為N如．晶體．避免在D裝置中對N0的驗證產生干擾(2分)l防止倒吸（1分）
（5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶
液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計算Ag的質量及質量分數（1分）
24．(10分)
（1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O(2分)
（2）HNO3(2分)
（3）①
 |
②吸收尾氣(2分)
（4）濃硫酸與Cu直接反應需要加熱;濃硫酸產生的SO2在此實驗中難以循環利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)
25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO4會氧化C6H5―NH2生成焦油狀的復雜物質(1分)
（2）HOOC- 《 -NO2(2分) (3)聚合(縮聚)；加成(2分)
（4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)
(2分)
五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)
26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分) (2)b (1分)
（3）HOCH2―CH20H+O2
OHC―CHO+2H20(2分)
（4）HOOC―CH2―CH(OH)一COOH
H00C―CH=CH―COOH+H2O(2分)
 |
（5） (2分) （6）2（1分）
27．(10分)(1)I?IIA（1分）
Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點不會高于水。(2分)
（2）I．3d24s2（1分） Ⅱ．①BaTiO3(1分) 6（1分）；②[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
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