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80℃時，將0．40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂O₄2NO₂，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)

（1）計算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為_______mol/L．
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色_______(填“變淺”、“變深”或“不變”) ；
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)______________
A．增大N₂O₄的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（5）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

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在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g) △H>O，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：

(1)求b、e的值：b=___，e=____。
(2)計算20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為___；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 為____。
(3)改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO₂在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號）____。
A．向混合氣體中再通入N₂O₄
B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑
D．降低溫度
(4)如果在80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體放入一個起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時n(NO₂)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(5)如下圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在 60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

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80℃時，將0．40mol的N₂O₄氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂O₄2NO₂，△H＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)

（1）計算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為______________mol·L^-1·s^-1
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________；
（3）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)__________________；
A．增大N₂O₄的起始濃度
B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑
D．升高溫度
（4）如圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

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在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s) n(mol)	0	20	40	60	80	100
n(N2O­4)	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

    (1)計算20s~40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為                         。
(2)計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                    。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色             (填“變淺”、“變深”或“不變”)。
(4)要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)               ，若要重新達(dá)到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有(填序號)               。

A．增大N2O4的起始濃度	B．向混合氣體中通入NO2
C．使用高效催化劑	D．升高溫度

(5)如右圖是80℃時容器中N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時N₂O₄物質(zhì)的量的變化曲線。

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一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個答案正確)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

D

B

C

D

D

A

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意．若

   正確答案包括一個選項(xiàng)．多選時．該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分．選兩個且都正確得4分．但只要選錯一個，該小題為0分)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

C

A

BC

B

AB

C

AD

C

三、(本題包括3小題，共33分)

19．（10分）（1）靜置一段時間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

    （2）否，會引入硝酸鉀雜質(zhì)．(2分)

    （3）(5分，每處1分。三種或二種物質(zhì)的缺一種就不給分)。

①KCI、KBr、BaCl₂  ② K₂CO₃  ③BaCO₃  ④KCI、KBr、KCO₃  ⑤HCL和CL₂

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L^-1(3分，數(shù)據(jù)2分，單位1分)

（3）變淺(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)

21．（12分）SO₂和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)（2分）  

    （1）①檢查裝置的氣密性(2分)；  ②KMnO₄溶液剛好褪色（2分）

         ③通入空氣至酸性KMnO₄溶液剛好褪色所需要的時間  (2分)

    （2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO₂音量較高（1分）  ②提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)琥對尾氣進(jìn)行綜合利用等合理答案均可)（1分）

    （3）①：可照是下雨時SO₂和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO₂的含量（1分）；

         ②：風(fēng)速越大。氣體擴(kuò)散速度越大。空氣中SO₂濃度越小(1分)。

四、(本題包括4小題，共44分)

22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）

    （2）2OH^-+2AI+2H₂O = 2AIO₂^-+3H₂ ↑ (或?qū)懗蒣AI(OH)₄]^-)（2分）

    （3）0<m_al<0.04g(或m_al<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合標(biāo)準(zhǔn)（2分）

23．(14分)（1）排除裝置內(nèi)的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O₂氧化（2分）

（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態(tài)水，它與NO₂或N₂O₄反應(yīng)生成N0，干擾NO的驗(yàn)證(2分)

    （3）D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色(1分)；2NO+0₂=2NO₂(2分)；

    （4）把NO₂全部轉(zhuǎn)化為N如．晶體．避免在D裝置中對N0的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾(2分)l防止倒吸（1分）

    （5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶

液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計算Ag的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1分）

  24．(10分)

  （1）Cu+2HN0₃+H₂S0₄=CuS0₄+2N0₂↑+2H₂O(2分)

  （2）HNO₃(2分)

  （3）①

       ②吸收尾氣(2分)

  （4）濃硫酸與Cu直接反應(yīng)需要加熱;濃硫酸產(chǎn)生的SO₂在此實(shí)驗(yàn)中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)

    25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄會氧化C₆H₅―NH₂生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)(1分)

    （2）HOOC- 《  -NO₂(2分)  (3)聚合(縮聚)；加成(2分)

    （4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

                                                                (2分)

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分)  (2)b (1分)

    （3）HOCH₂―CH₂0H+O₂             OHC―CHO+2H₂0(2分)

    （4）HOOC―CH₂―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H₂O(2分)

（5）                                         (2分)  （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

   Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點(diǎn)不會高于水。(2分)

    （2）I．3d²4s²（1分）  Ⅱ．①BaTiO₃(1分)  6（1分）；②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）