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10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

B

．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的．

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10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度/℃	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO

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水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

NaHCO₃（填“大于”或“小于”）．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．
丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

B

（填選項(xiàng)）．
A．Ba（OH）₂溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

等于

8.3（填“大于”“小于”或“等于”），則

甲

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是

碳酸氫鈉的分解溫度是150℃，常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，所以碳酸氫鈉不分解

．

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10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的PH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
PH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲認(rèn)為，該溶液的PH升高的原因是HCO₃^-離子的水解程度增大，所以堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

；乙認(rèn)為，溶液PH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

大于

（填“大于”或“小于”） NaHCO₃．丙認(rèn)為甲、乙的判斷都不準(zhǔn)確，丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，如果產(chǎn)生白色沉淀，則

乙

（填“甲”或“乙”）判斷正確，該試劑是

B

（填編號(hào)）
A．氫氧化鋇溶液 B．氯化鋇溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的PH等于8.3，則

甲

（填“甲”或“乙”）．
（3）查閱資料發(fā)現(xiàn)，NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言

乙

（填“甲”或“乙”）的判斷是錯(cuò)誤的，理由是

常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃

．

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10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為

．
乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度

（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是

．A、Ba（OH）₂溶液 B、BaCl₂溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH

（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則

（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測(cè)得PH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的關(guān)系：

．

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10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度（填“大于”或“小于”）NaHCO₃。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則（填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是。

A.Ba(OH)₂溶液 B.BaCl₂溶液 C.NaOH溶液 D.澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則（填“甲”或“乙”）判斷正確。

⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言（填“甲”或“乙”）判斷是錯(cuò)誤的，理由是。

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一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個(gè)答案正確)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

D

B

C

D

A

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若

正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)．多選時(shí)．該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分．選兩個(gè)且都正確得4分．但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分)

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

C

A

BC

B

AB

C

AD

C

三、(本題包括3小題，共33分)

19．（10分）（1）靜置一段時(shí)間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl₂溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

（2）否，會(huì)引入硝酸鉀雜質(zhì)．(2分)

（3）(5分，每處1分。三種或二種物質(zhì)的缺一種就不給分)。

①KCI、KBr、BaCl₂② K₂CO₃ ③BaCO₃ ④KCI、KBr、KCO₃ ⑤HCL和CL₂

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L^-1(3分，數(shù)據(jù)2分，單位1分)

（3）變淺(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)

21．（12分）SO₂和品紅溶液反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)（2分）

（1）①檢查裝置的氣密性(2分)； ②KMnO₄溶液剛好褪色（2分）

③通入空氣至酸性KMnO₄溶液剛好褪色所需要的時(shí)間 (2分)

（2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO₂音量較高（1分） ②提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)琥對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用等合理答案均可)（1分）

（3）①：可照是下雨時(shí)SO₂和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO₂的含量（1分）；

②：風(fēng)速越大。氣體擴(kuò)散速度越大。空氣中SO₂濃度越小(1分)。

四、(本題包括4小題，共44分)

22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說(shuō)明裝量密封(合理即給分)（2分）

（2）2OH^-+2AI+2H₂O = 2AIO₂^-+3H₂ ↑ (或?qū)懗蒣AI(OH)₄]^-)（2分）

（3）0<m_al<0.04g(或m_al<0.04g，2分) （4）>(2分) （5）符合標(biāo)準(zhǔn)（2分）

23．(14分)（1）排除裝置內(nèi)的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O₂氧化（2分）

（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態(tài)水，它與NO₂或N₂O₄反應(yīng)生成N0，干擾NO的驗(yàn)證(2分)

（3）D瓶?jī)?nèi)氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色(1分)；2NO+0₂=2NO₂(2分)；

（4）把NO₂全部轉(zhuǎn)化為N如．晶體．避免在D裝置中對(duì)N0的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾(2分)l防止倒吸（1分）

（5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過(guò)量的NaCl溶

液(1分)，過(guò)濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計(jì)算Ag的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1分）

24．(10分)

（1）Cu+2HN0₃+H₂S0₄=CuS0₄+2N0₂↑+2H₂O(2分)

（2）HNO₃(2分)

（3）①

②吸收尾氣(2分)

（4）濃硫酸與Cu直接反應(yīng)需要加熱;濃硫酸產(chǎn)生的SO₂在此實(shí)驗(yàn)中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)

25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄會(huì)氧化C₆H₅―NH₂生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)(1分)

（2）HOOC- 《 -NO₂(2分) (3)聚合(縮聚)；加成(2分)

（4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

(2分)

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分) (2)b (1分)

（3）HOCH₂―CH₂0H+O₂OHC―CHO+2H₂0(2分)

（4）HOOC―CH₂―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H₂O(2分)

（5） (2分) （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。(2分)

（2）I．3d²4s²（1分） Ⅱ．①BaTiO₃(1分) 6（1分）；②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)