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已知：Ⅰ.C₆H₅—NH₂焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)：C₆H₅—NO₂C₆H₅—NH₂。

Ⅱ.CH₃—CHOH

煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過圖1-4-15所示轉(zhuǎn)化可以合成化合物C和一種含三個(gè)六元環(huán)的化合物J：

圖1-4-15

完成下列各題：

(1)X、Y是下列試劑中的一種，其中X是__________(填序號(hào))，選擇的理由是__________。①Fe和HCl；②酸性KMnO₄溶液

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

(3)下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為A→B__________，G→H__________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

E→F____________________;I→J____________________。

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石油和煤是化工原料的重要來源，從石油中獲得A，是工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A可用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑．從煤焦油中可獲得烴B，B中碳，氫兩種元素質(zhì)量比為12：1，且B是常見的有機(jī)溶劑．工業(yè)上可以通過下面的途徑獲得A、B．
（1）由煤得到煤焦油的方法稱為

干餾

干餾

；由石蠟油獲得A的石油化工稱為

裂解

裂解

．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

CH₂=CH₂

CH₂=CH₂

；B的分子式

C₆H₆

C₆H₆

．
（3）寫出滿足下列要求的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
①A發(fā)生加聚反應(yīng)；

nCH₂=CH₂

一定條件

nCH₂=CH₂

一定條件

；
②B發(fā)生取代反應(yīng)

+Br₂

FeBr3

+HBr

+Br₂

FeBr3

+HBr

（寫一個(gè)滿足條件的方程式即可）．
（4）用B和丙烯可以生產(chǎn)兩種重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（CH₃COCH₃）．生產(chǎn)流程如下：
已知反應(yīng)①是加成反應(yīng)，C的一氯代物有5種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

+O₂

催化劑

+

+O₂

催化劑

+

．
（5）煤液化后在催化劑作用下可合成甲醇（CH₃OH）．2009年10月中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，在酸性溶液中甲醇與氧氣作用生成水和二氧化碳．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為

CH₃OH

CH₃OH

．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺

．放電時(shí)，H⁺移向電池的

正

正

（填“正”或“負(fù)”）極．
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有

12

12

N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移．

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一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個(gè)答案正確)

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

D

B

C

D

D

A

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若

   正確答案包括一個(gè)選項(xiàng)．多選時(shí)．該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分．選兩個(gè)且都正確得4分．但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題為0分)

題號(hào)

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

C

A

BC

B

AB

C

AD

C

三、(本題包括3小題，共33分)

19．（10分）（1）靜置一段時(shí)間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

    （2）否，會(huì)引入硝酸鉀雜質(zhì)．(2分)

    （3）(5分，每處1分。三種或二種物質(zhì)的缺一種就不給分)。

①KCI、KBr、BaCl₂  ② K₂CO₃  ③BaCO₃  ④KCI、KBr、KCO₃  ⑤HCL和CL₂

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L^-1(3分，數(shù)據(jù)2分，單位1分)

（3）變淺(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)

21．（12分）SO₂和品紅溶液反應(yīng)生成無色物質(zhì)（2分）  

    （1）①檢查裝置的氣密性(2分)；  ②KMnO₄溶液剛好褪色（2分）

         ③通入空氣至酸性KMnO₄溶液剛好褪色所需要的時(shí)間  (2分)

    （2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO₂音量較高（1分）  ②提高脫硫技術(shù)(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術(shù)琥對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用等合理答案均可)（1分）

    （3）①：可照是下雨時(shí)SO₂和水反應(yīng)降低了雨后空氣中SO₂的含量（1分）；

         ②：風(fēng)速越大。氣體擴(kuò)散速度越大。空氣中SO₂濃度越小(1分)。

四、(本題包括4小題，共44分)

22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加人水，向下移動(dòng)水準(zhǔn)管，靜置片刻．若水準(zhǔn)管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）

    （2）2OH^-+2AI+2H₂O = 2AIO₂^-+3H₂ ↑ (或?qū)懗蒣AI(OH)₄]^-)（2分）

    （3）0<m_al<0.04g(或m_al<0.04g，2分)  （4）>(2分)  （5）符合標(biāo)準(zhǔn)（2分）

23．(14分)（1）排除裝置內(nèi)的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O₂氧化（2分）

（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態(tài)水，它與NO₂或N₂O₄反應(yīng)生成N0，干擾NO的驗(yàn)證(2分)

    （3）D瓶?jī)?nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色(1分)；2NO+0₂=2NO₂(2分)；

    （4）把NO₂全部轉(zhuǎn)化為N如．晶體．避免在D裝置中對(duì)N0的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾(2分)l防止倒吸（1分）

    （5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶

液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計(jì)算Ag的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1分）

  24．(10分)

  （1）Cu+2HN0₃+H₂S0₄=CuS0₄+2N0₂↑+2H₂O(2分)

  （2）HNO₃(2分)

  （3）①

       ②吸收尾氣(2分)

  （4）濃硫酸與Cu直接反應(yīng)需要加熱;濃硫酸產(chǎn)生的SO₂在此實(shí)驗(yàn)中難以循環(huán)利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)

    25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄會(huì)氧化C₆H₅―NH₂生成焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)(1分)

    （2）HOOC- 《  -NO₂(2分)  (3)聚合(縮聚)；加成(2分)

    （4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

                                                                (2分)

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分)  (2)b (1分)

    （3）HOCH₂―CH₂0H+O₂             OHC―CHO+2H₂0(2分)

    （4）HOOC―CH₂―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H₂O(2分)

（5）                                         (2分)  （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

   Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。(2分)

    （2）I．3d²4s²（1分）  Ⅱ．①BaTiO₃(1分)  6（1分）；②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）