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(1)X是下列試劑中的一種.其中X是 .選擇的理由是 ,①Fe和HCl ②酸性KMnO4(2)寫出B的結構簡式 ,(3)下列物質之間轉化反應的類型為:C->D .G―>H ,(4)寫出下列反應的化學方程式:E―>F ,I―>J .五.(本題包括2小題.每題10分.但只能選做其中的一題) 【查看更多】

氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜

質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是。

② 裝置B中發生反應的離子方程式是。

③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要

（填“是”或“否”）。

（2）試劑X用于調節pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）。

a．NaOH b．NH₃·H₂O c．CuO d．Cu₂(OH)₂CO₃ e．CuSO₄

（3）在溶液2轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。小組同學欲探究其原因。

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：

Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq) CuCl₄²^－(aq) +4H₂O(l)

藍色綠色

① 上述反應的化學平衡常數表達式是K= 。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。

② 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是（填序號）。

a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色

b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色

c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色

d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、用木材防腐劑的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。

（2）加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的____（填序號）。

A. NaOH B. NH₃.H₂O C. CuO D..Cu(OH)₂ E. CuSO₄

（3）濾液B經一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、過濾、自然干燥。

（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl₂反應轉化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發生反應的離子方程式是____________。

②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要？____________（填“是”或“否”）。

③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

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氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、用木材防腐劑的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的____（填序號）。

A．NaOH

B．NH₃.H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂E. CuSO₄

（3）濾液B經一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、過濾、自然干燥。
（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl₂反應轉化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發生反應的離子方程式是____________。
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

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氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜
質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O）。

（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。

① 儀器A的名稱是     。
② 裝置B中發生反應的離子方程式是     。
③ 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要
（填“是”或“否”）     。
（2）試劑X用于調節pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號）     。
a．NaOH   b．NH₃·H₂O   c．CuO   d．Cu₂(OH)₂CO₃   e．CuSO₄
（3）在溶液2轉化為CuCl₂·2H₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。小組同學欲探究其原因。
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu(H₂O)₄²⁺(aq) +4Cl^－(aq)CuCl₄²^－(aq) +4H₂O(l)
藍色                   綠色
① 上述反應的化學平衡常數表達式是K=     。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）     。
② 取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是（填序號）     。
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失

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氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、用木材防腐劑的化工產品。某研究性學習小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體。

（1）固體A用稀鹽酸溶解而不用水溶解的原因是________。
（2）加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的____（填序號）。

A．NaOH

B．NH₃.H₂O

C．CuO

D．Cu(OH)₂E. CuSO₄

（3）濾液B經一系列操作可得氯化銅晶體，操作的程序依次為_________ 、_________、過濾、自然干燥。
（4）實驗室采用如下圖所示裝置，可使粗銅與Cl₂反應轉化為固體A（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）。

①該裝置中儀器a的名稱是____，其中發生反應的離子方程式是____________。
②有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCI的裝置，你認為是否必要？____________（填“是”或“否”）。
③該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是_______________________。

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一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個答案正確)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

D

B

C

D

A

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若

正確答案包括一個選項．多選時．該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分．選兩個且都正確得4分．但只要選錯一個，該小題為0分)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

C

A

BC

B

AB

C

AD

C

三、(本題包括3小題，共33分)

19．（10分）（1）靜置一段時間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

（2）否，會引入硝酸鉀雜質．(2分)

（3）(5分，每處1分。三種或二種物質的缺一種就不給分)。

①KCI、KBr、BaCl₂② K₂CO₃ ③BaCO₃ ④KCI、KBr、KCO₃ ⑤HCL和CL₂

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L^-1(3分，數據2分，單位1分)

（3）變淺(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)

21．（12分）SO₂和品紅溶液反應生成無色物質（2分）

（1）①檢查裝置的氣密性(2分)； ②KMnO₄溶液剛好褪色（2分）

③通入空氣至酸性KMnO₄溶液剛好褪色所需要的時間 (2分)

（2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO₂音量較高（1分） ②提高脫硫技術(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術琥對尾氣進行綜合利用等合理答案均可)（1分）

（3）①：可照是下雨時SO₂和水反應降低了雨后空氣中SO₂的含量（1分）；

②：風速越大。氣體擴散速度越大。空氣中SO₂濃度越小(1分)。

四、(本題包括4小題，共44分)

22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內加人水，向下移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）

（2）2OH^-+2AI+2H₂O = 2AIO₂^-+3H₂ ↑ (或寫成[AI(OH)₄]^-)（2分）

（3）0<m_al<0.04g(或m_al<0.04g，2分) （4）>(2分) （5）符合標準（2分）

23．(14分)（1）排除裝置內的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O₂氧化（2分）

（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態水，它與NO₂或N₂O₄反應生成N0，干擾NO的驗證(2分)

（3）D瓶內氣體由無色變為紅棕色(1分)；2NO+0₂=2NO₂(2分)；

（4）把NO₂全部轉化為N如．晶體．避免在D裝置中對N0的驗證產生干擾(2分)l防止倒吸（1分）

（5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶

液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計算Ag的質量及質量分數（1分）

24．(10分)

（1）Cu+2HN0₃+H₂S0₄=CuS0₄+2N0₂↑+2H₂O(2分)

（2）HNO₃(2分)

（3）①

②吸收尾氣(2分)

（4）濃硫酸與Cu直接反應需要加熱;濃硫酸產生的SO₂在此實驗中難以循環利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)

25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄會氧化C₆H₅―NH₂生成焦油狀的復雜物質(1分)

（2）HOOC- 《 -NO₂(2分) (3)聚合(縮聚)；加成(2分)

（4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

(2分)

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分) (2)b (1分)

（3）HOCH₂―CH₂0H+O₂OHC―CHO+2H₂0(2分)

（4）HOOC―CH₂―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H₂O(2分)

（5） (2分) （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點不會高于水。(2分)

（2）I．3d²4s²（1分） Ⅱ．①BaTiO₃(1分) 6（1分）；②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

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