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(1)反應前先打開A中的活塞K1.持續通一段時間N2.其理由是 ;(2)若裝置中缺B.其后果是 .(3)反應結束后.打開D中的活塞K..并通人氧氣.銀銅合金完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現象為: .化學反應方程式為: .(4)C裝置的作用是 ,E中a儀器所起的作用是 ,(5)若該同學將A中完全反應后的溶液倒人燒杯--.通過生成AgCl沉淀的方法確定該銀元中銀的質量分數.其實驗方案和操作為: . 【查看更多】

下圖為某實驗者設計的驗證銀圓完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0 ℃時，幾乎只有無色的N₂O₄晶體存在。

(1)反應前先打開A中的活塞K₁，持續通一段時間N₂，其理由是___________________。

(2)若裝置中缺B，其后果是_______________________。

(3)反應結束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變為紅棕色，反應的化學方程式為________________________；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是____________________________________。(用方程式和必要的文字說明)

(4)C裝置的作用是_______________________________________________________；

E中a儀器所起的作用是___________________________________________________。

(5)為測定該銀圓中銀的質量分數，還需進行的主要實驗操作是：將A中溶液倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，隨后進行的操作為____________(用ABCD字母排序)，最后測定溶液中Ag⁺的質量。

A.洗滌 B.過濾 C.稱量 D.烘干

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如圖所示為實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量濃硝酸，生成的NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖．常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色N₂O₄晶體存在．

(1)

反應前先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間N₂，其理由是：

_______________________________________

(2)

若裝置中缺B部分，其后果是：

_______________________________________

(3)

反應結束后，打開D部分的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變為紅棕色；若通人的是熱的氧氣，則瓶內氣體的顏色比前者更深，其原因是：

_______________________________________

(4)

E部分中a儀器所起的作用是：

_______________________________________

(5)

已知該銅銀合金的質量為15 g，加入40 ml 13.5 mol·L^－1的濃硝酸．實驗結束后，A部分燒瓶內溶液的［H⁺］為1 mol·L^－1(反應中，硝酸既無揮發也無分解)，體積仍為40 ml．

①參加反應的硝酸的物質的量為________

②為測定銅銀合金中銅的質量分數，還需進行的主要實驗操作是：

_______________________________________

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如圖所示為實驗室驗證某銅銀合金完全溶解于一定量濃硝酸，生成的NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖．常溫下，NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色N₂O₄晶體存在．

(1)

反應前先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間N₂，其理由是：

_______________________________________

(2)

若裝置中缺B部分，其后果是：

_______________________________________

(3)

反應結束后，打開D部分的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變為紅棕色；若通人的是熱的氧氣，則瓶內氣體的顏色比前者更深，其原因是：

_______________________________________

(4)

E部分中a儀器所起的作用是：

_______________________________________

(5)

已知該銅銀合金的質量為15 g，加入40 ml 13.5 mol·L^－1的濃硝酸．實驗結束后，A部分燒瓶內溶液的［H⁺］為1 mol·L^－1(反應中，硝酸既無揮發也無分解)，體積仍為40 ml．

①參加反應的硝酸的物質的量為________

②為測定銅銀合金中銅的質量分數，還需進行的主要實驗操作是：

_______________________________________

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（14分）下圖為某實驗者設計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄的晶體存在。

（1）反應前先打開A中的活塞K₁，持續通一段時間N₂，其理由是            。
（2）若裝置中缺B，其后果是                                             。
（3）反應結束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變為紅棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是              。
（4）C裝置的作用是                 ；E中a儀器所起的作用是             。
（5）已知該銀圓的質量為25g，加入75mL 12mol·L^—1的濃硝酸。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H⁺的濃度為2mol·L^—1（反應中HNO₃既無揮發也無分解），溶液體積仍為75mL。
①參加反應的硝酸的物質的量是                  。
②為測定該銀圓中銅的質量分數，還需進行的主要實驗操作是              。

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（11分）下圖為某實驗者設計的驗證銀圓（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖。常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄的晶體存在。

（1）反應前先打開A中的活塞K₁，持續通一段時間N₂，其理由是            。
（2）若裝置中缺B，其后果是                                             。
（3）反應結束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，D瓶內氣體由無色變為紅棕色；若通入的是熱氧氣，則瓶內氣體的顏色比以前更深，其原因是              。
（4）C裝置的作用是                 ；E中a儀器所起的作用是             。
（5）已知該銀圓的質量為25g，加入75mL 12mol·L^—1的濃硝酸。實驗結束后，A中燒瓶內溶液中H⁺的濃度為2mol·L^—1（反應中HNO₃既無揮發也無分解），溶液體積仍為75mL。
①參加反應的硝酸的物質的量是                  。
②為測定該銀圓中銅的質量分數，還需進行的主要實驗操作是              。

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一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個答案正確)

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

B

D

B

D

B

C

D

A

二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若

正確答案包括一個選項．多選時．該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分．選兩個且都正確得4分．但只要選錯一個，該小題為0分)

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

AC

C

A

BC

B

AB

C

AD

C

三、(本題包括3小題，共33分)

19．（10分）（1）靜置一段時間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl₂溶液，若無沉淀生成，說明SO₄^2-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)

（2）否，會引入硝酸鉀雜質．(2分)

（3）(5分，每處1分。三種或二種物質的缺一種就不給分)。

①KCI、KBr、BaCl₂② K₂CO₃ ③BaCO₃ ④KCI、KBr、KCO₃ ⑤HCL和CL₂

20．（11分）(1)0．0020（2分）

（2）1．8mol?L^-1(3分，數據2分，單位1分)

（3）變淺(2分)

（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)

21．（12分）SO₂和品紅溶液反應生成無色物質（2分）

（1）①檢查裝置的氣密性(2分)； ②KMnO₄溶液剛好褪色（2分）

③通入空氣至酸性KMnO₄溶液剛好褪色所需要的時間 (2分)

（2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO₂音量較高（1分） ②提高脫硫技術(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術琥對尾氣進行綜合利用等合理答案均可)（1分）

（3）①：可照是下雨時SO₂和水反應降低了雨后空氣中SO₂的含量（1分）；

②：風速越大。氣體擴散速度越大。空氣中SO₂濃度越小(1分)。

四、(本題包括4小題，共44分)

22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內加人水，向下移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）

（2）2OH^-+2AI+2H₂O = 2AIO₂^-+3H₂ ↑ (或寫成[AI(OH)₄]^-)（2分）

（3）0<m_al<0.04g(或m_al<0.04g，2分) （4）>(2分) （5）符合標準（2分）

23．(14分)（1）排除裝置內的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O₂氧化（2分）

（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態水，它與NO₂或N₂O₄反應生成N0，干擾NO的驗證(2分)

（3）D瓶內氣體由無色變為紅棕色(1分)；2NO+0₂=2NO₂(2分)；

（4）把NO₂全部轉化為N如．晶體．避免在D裝置中對N0的驗證產生干擾(2分)l防止倒吸（1分）

（5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶

液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計算Ag的質量及質量分數（1分）

24．(10分)

（1）Cu+2HN0₃+H₂S0₄=CuS0₄+2N0₂↑+2H₂O(2分)

（2）HNO₃(2分)

（3）①

②吸收尾氣(2分)

（4）濃硫酸與Cu直接反應需要加熱;濃硫酸產生的SO₂在此實驗中難以循環利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)

25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO₄會氧化C₆H₅―NH₂生成焦油狀的復雜物質(1分)

（2）HOOC- 《 -NO₂(2分) (3)聚合(縮聚)；加成(2分)

（4）C₆H₅-CH₂Cl+NaOH->C₆H₅-CH₂0H+NaCl(2分)

(2分)

五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)

26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分) (2)b (1分)

（3）HOCH₂―CH₂0H+O₂OHC―CHO+2H₂0(2分)

（4）HOOC―CH₂―CH(OH)一COOH H00C―CH=CH―COOH+H₂O(2分)

（5） (2分) （6）2（1分）

27．(10分)(1)I?IIA（1分）

Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點不會高于水。(2分)

（2）I．3d²4s²（1分） Ⅱ．①BaTiO₃(1分) 6（1分）；②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂?H₂O（2分）

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