題目列表(包括答案和解析)
CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物KaCub(C2O4)c·nH2O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關反應：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時反應為：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式： 。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是 。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C2O42－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu2+) （寫出計算過程）
③根據 原理可求出n (K+)，再依據 原理求得n (H2O)
④該樣品晶體的化學式為
某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NO
、HCO、I－ 等離子中的若干種．依次進行下列實驗，現象如下：
①用pH試紙檢驗，溶液的pH＜7；
②取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，下層顯紫紅色，而后分液；
③向實驗②分液后所得的水溶液中加入AgNO3與HNO3的混合溶液，有白色沉淀產生；
④另取少量原溶液加入過量NaOH溶液，產生白色沉淀并迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，然后過濾；
⑤向實驗④所得濾液中通入過量CO2氣體，有白色沉淀產生．
請回答下列問題：
(1)原溶液中肯定存在的離子有________，肯定不存在的陰離子有________．
(2)實驗④中白色沉淀變為紅褐色的化學反應方程式為________．
(3)實驗⑤中產生白色沉淀的離子方程式是________．
下列各溶液的敘述中不正確的是（???? ）
A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像
B．溶有等物質的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)
C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，則： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)
D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產生CH3COOAg沉淀
下列各溶液的敘述中不正確的是（ ）
A．等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖像 |
| B．溶有等物質的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－) |
| C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，則： c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3) |
| D．已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8×10－3，濃度均為0.1 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產生CH3COOAg沉淀 |
一、選擇題(本題包括9小題．每小題3分．共27分．每小題只有一個答案正確)
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
D
B
D
B
C
D
D
A
二、選擇題(本題包括9小題，每小題4分，共36分．每小題有一個或兩個選項符合題意．若
正確答案包括一個選項．多選時．該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分．選兩個且都正確得4分．但只要選錯一個，該小題為0分)
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
AC
C
A
BC
B
AB
C
AD
C
三、(本題包括3小題，共33分)
19．（10分）（1）靜置一段時間后．取少量上層澄清溶液再漓加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；(3分)
（2）否，會引入硝酸鉀雜質．(2分)
（3）(5分，每處1分。三種或二種物質的缺一種就不給分)。
①KCI、KBr、BaCl2 ② K2CO3 ③BaCO3 ④KCI、KBr、KCO3 ⑤HCL和CL2
20．（11分）(1)0．0020（2分）
（2）1．8mol?L-1(3分，數據2分，單位1分)
（3）變淺(2分)
（4）D(2分)l(5)60℃曲線(2分)
21．（12分）SO2和品紅溶液反應生成無色物質（2分）
（1）①檢查裝置的氣密性(2分)； ②KMnO4溶液剛好褪色（2分）
③通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間 (2分)
（2）①工廠尼氣、汽車尾氣中SO2音量較高（1分） ②提高脫硫技術(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術琥對尾氣進行綜合利用等合理答案均可)（1分）
（3）①：可照是下雨時SO2和水反應降低了雨后空氣中SO2的含量（1分）；
②：風速越大。氣體擴散速度越大。空氣中SO2濃度越小(1分)。
四、(本題包括4小題，共44分)
22．（10分）(1)安裝好裝置并在量氣管內加人水，向下移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2分）
（2）2OH-+2AI+2H2O = 2AIO2-+3H2 ↑ (或寫成[AI(OH)4]-)（2分）
（3）0<mal<0.04g(或mal<0.04g，2分) （4）>(2分) （5）符合標準（2分）
23．(14分)（1）排除裝置內的空氣，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m防止NO被空氣中的O2氧化（2分）
（2）在C中水蒸氣被冷卻成液態水，它與NO2或N2O4反應生成N0，干擾NO的驗證(2分)
（3）D瓶內氣體由無色變為紅棕色(1分)；2NO+02=2NO2(2分)；
（4）把NO2全部轉化為N如．晶體．避免在D裝置中對N0的驗證產生干擾(2分)l防止倒吸（1分）
（5）②用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次．洗液也倒人燒杯中（1分），然后加人過量的NaCl溶
液(1分)，過濾、洗滌、烘干、稱AgCl（1分），計算Ag的質量及質量分數（1分）
24．(10分)
（1）Cu+2HN03+H2S04=CuS04+2N02↑+2H2O(2分)
（2）HNO3(2分)
（3）①
 |
②吸收尾氣(2分)
（4）濃硫酸與Cu直接反應需要加熱;濃硫酸產生的SO2在此實驗中難以循環利用愿料利用率低并污染空氣。(2分)
25．（10分）（1）②（1分）；酸性KMnO4會氧化C6H5―NH2生成焦油狀的復雜物質(1分)
（2）HOOC- 《 -NO2(2分) (3)聚合(縮聚)；加成(2分)
（4）C6H5-CH2Cl+NaOH->C6H5-CH20H+NaCl(2分)
(2分)
五、(本題包括2小題，每題10分，但只能選做其中的一題)
26．（10分）（1）HOOC―COOH（1分）；羧基、羥基(1分，只答一種不給分) (2)b (1分)
（3）HOCH2―CH20H+O2
OHC―CHO+2H20(2分)
（4）HOOC―CH2―CH(OH)一COOH
H00C―CH=CH―COOH+H2O(2分)
 |
（5） (2分) （6）2（1分）
27．(10分)(1)I?IIA（1分）
Ⅱ．IVA（1分）；b（1分）；a點所示的氫化物是水，其沸點高是由于水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中它氫化物的沸點不會高于水。(2分)
（2）I．3d24s2（1分） Ⅱ．①BaTiO3(1分) 6（1分）；②[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O（2分）
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com