2014版實驗活動練習冊九年級科學上冊華師大版
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2. 用稀硫酸除鐵銹的原理是（
D
）。
A. ${FeO}+{H_2SO_4}={FeSO_4}+{H_2O}$
B. ${Fe_2O_3}+3{H_2SO_4}={Fe_2(SO_4)_3}+3{H_2}$
C. ${Fe_2O_3}+2{H_2SO_4}=2{FeSO_4}+2{H_2O}$
D. ${Fe_2O_3}+3{H_2SO_4}={Fe_2(SO_4)_3}+3{H_2O}$
答案：D
解析：鐵銹主要成分是${Fe_2O_3}$，與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為${Fe_2O_3}+3{H_2SO_4}={Fe_2(SO_4)_3}+3{H_2O}$，D正確。
3. 初中科學中的很多反應可以表示為：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質也可能是化合物。下列說法中，正確的是（
B
）。
A. 若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應一定是復分解反應
B. 若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水
C. 若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳
D. 若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸
答案：B
解析：A.如${CO_2}+{Ca(OH)_2}={CaCO_3}\downarrow+{H_2O}$，均為化合物，但不是復分解反應，A錯誤；
B.酸+堿=鹽+水，丁一定是水，B正確；
C.如${CO}+{CuO}\xlongequal{\Delta}{Cu}+{CO_2}$，丙是銅和二氧化碳，C錯誤；
D.乙也可能是稀鹽酸，D錯誤。
4. 右圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH值變化曲線。下列說法中正確的是（
C
）。
A. 該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中
B. a是指加入氫氧化鈉固體質量
C. A點溶液的溶質為HCl和NaCl
D. 要檢驗B點溶液的溶質，先滴加足量的${Mg(NO_3)_2}$，靜置后再滴入少量${AgNO_3}$
答案：C
解析：A.起點pH＜7，是NaOH滴入HCl中，A錯誤；
B.a是加入溶液的質量，不是固體，B錯誤；
C.A點pH＜7，鹽酸過量，溶質為HCl和NaCl，C正確；
D.B點溶質為NaOH和NaCl，檢驗NaOH用酚酞，檢驗NaCl用${AgNO_3}$，無需${Mg(NO_3)_2}$，D錯誤。
5. 硫酸、鹽酸是重要的化工原料。
（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有
吸水
性。
（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式。
① 鐵粉：
${Fe}+{H_2SO_4}={FeSO_4}+{H_2}\uparrow$
；② 碳酸鈉溶液：
${Na_2CO_3}+{H_2SO_4}={Na_2SO_4}+{H_2O}+{CO_2}\uparrow$
；③ 氯化鋇溶液：
${BaCl_2}+{H_2SO_4}={BaSO_4}\downarrow+2{HCl}$
。
上述反應中，不屬于酸的共同性質的是
③
（填編號）。
（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替的是
②③
（填編號）。
① 金屬表面除銹 ② 制造藥物氯化鋅 ③ 除去NaCl中的少量NaOH
答案：（1）吸水
（2）①${Fe}+{H_2SO_4}={FeSO_4}+{H_2}\uparrow$；②${Na_2CO_3}+{H_2SO_4}={Na_2SO_4}+{H_2O}+{CO_2}\uparrow$；③${BaCl_2}+{H_2SO_4}={BaSO_4}\downarrow+2{HCl}$；③
（3）②③
解析：（1）濃硫酸有吸水性，可作干燥劑。
（2）③是硫酸與氯化鋇反應，利用${SO_4^{2-}}$的特性，其他酸（如鹽酸）無此性質。
（3）②用硫酸會引入${SO_4^{2-}}$雜質；③用硫酸會生成${Na_2SO_4}$雜質，不能代替。
