2014版實驗活動練習冊九年級科學上冊華師大版
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|實驗內容|現象與結論|化學方程式|
|--|--|--|
|向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液（可先滴加酚酞試液）|溶液由無色變為紅色，再變為無色，說明發生了中和反應|$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$|
|向稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液（可先滴加酚酞試液）|溶液由無色變為紅色，再變為無色，說明發生了中和反應|$H_{2}SO_{4} + 2NaOH = Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O$|
|向石灰石中滴加稀鹽酸|有氣泡產生，石灰石逐漸溶解，說明發生了反應|$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
|向碳酸鈉中滴加稀鹽酸|有大量氣泡產生，固體逐漸溶解，說明發生了反應|$Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
|向石灰石中滴加稀硫酸|開始有氣泡產生，隨后反應逐漸停止，因為生成的硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行|$CaCO_{3} + H_{2}SO_{4} = CaSO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
|向碳酸鈉中滴加稀硫酸|有大量氣泡產生，固體逐漸溶解，說明發生了反應|$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} = Na_{2}SO_{4} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$|
答案：1. 向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液（可先滴加酚酞試液）：現象與結論：若先滴加酚酞試液，溶液由無色變為紅色，再滴加氫氧化鈉溶液，紅色逐漸褪去，說明酸和堿發生了反應。化學方程式：$HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O$2. 向稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液（可先滴加酚酞試液）：現象與結論：若先滴加酚酞試液，溶液由無色變為紅色，再滴加氫氧化鈉溶液，紅色逐漸褪去，說明酸和堿發生了反應。化學方程式：$H_{2}SO_{4}+2NaOH = Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O$3. 向石灰石中滴加稀鹽酸：現象與結論：有氣泡產生，石灰石逐漸溶解，說明酸和部分鹽發生了反應。化學方程式：$CaCO_{3}+2HCl = CaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$4. 向碳酸鈉中滴加稀鹽酸：現象與結論：有大量氣泡產生，固體逐漸溶解，說明酸和部分鹽發生了反應。化學方程式：$Na_{2}CO_{3}+2HCl = 2NaCl + H_{2}O+CO_{2}\uparrow$5. 向石灰石中滴加稀硫酸：現象與結論：開始有少量氣泡產生，隨后反應逐漸停止（因為生成的$CaSO_{4}$微溶于水，覆蓋在石灰石表面，阻止反應進一步進行），說明酸和部分鹽發生了反應。化學方程式：$CaCO_{3}+H_{2}SO_{4}=CaSO_{4}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$6. 向碳酸鈉中滴加稀硫酸：現象與結論：有大量氣泡產生，固體逐漸溶解，說明酸和部分鹽發生了反應。化學方程式：$Na_{2}CO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
1. 稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是（
C
）。
A. 都能與指示劑作用
B. 都能電離出酸根離子
C. 都能電離出氫離子
D. 都含有氫元素
答案：C
解析：酸的通性是因為都能電離出氫離子（${H+}$），C正確；A是性質表現，B、D不是本質原因。
2. 如果要歸納出酸的化學性質，你認為還需要做哪些實驗？
答案：需做酸與活潑金屬反應、酸與金屬氧化物反應的實驗。
解析：酸的化學性質包括與指示劑、堿、鹽、活潑金屬、金屬氧化物反應，題中已有與堿、鹽反應，還需補充與活潑金屬（如鋅與稀鹽酸）、金屬氧化物（如氧化鐵與稀硫酸）的反應。
3. 實驗中，你又產生了哪些新的疑問？請你與同學和老師交流。
答案：為什么不同的酸（如鹽酸和硫酸）與某些物質（如$BaCl_{2}$，硫酸反應產生沉淀，鹽酸不反應）反應現象不同？
酸與金屬氧化物反應時，反應速率與哪些因素有關（如溫度、酸的濃度、金屬氧化物的顆粒大小等）？ 酸在有機反應中是否也有類似的化學性質（如在一些有機合成反應中酸的作用是否與無機反應中有相似之處）？
1. 稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是（$C$）。
$A$. 都能與指示劑作用
$B$. 都能電離出酸根離子
$C$. 都能電離出氫離子
$D$. 都含有氫元素
