2014版實驗活動練習冊九年級科學上冊華師大版
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4. 密閉容器內有X、O?、CO?、H?O四種物質，一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表：
|物質|X|O?|CO?|H?O|
|----|----|----|----|----|
|反應前的質量/g|23|80|2|2|
|反應后的質量/g|待測|32|46|29|
下列說法中正確的是（
D
）。
A. 反應后X的質量為23
B. 該反應的生成物是氧氣、二氧化碳和水
C. 物質X只含有碳、氫元素
D. 物質X一定含碳、氫、氧元素
答案：D
解析：反應前后O?的質量減少了$80g - 32g = 48g$，是反應物；CO?的質量增加了$46g - 2g = 44g$，是生成物；H?O的質量增加了$29g - 2g = 27g$，是生成物。根據質量守恒定律，參加反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和，生成CO?和H?O的質量總和為$44g + 27g = 71g$，消耗O?的質量為48g，所以X是反應物，參加反應的X的質量為$71g - 48g = 23g$，則反應后X的質量為$23g - 23g = 0g$，A錯誤。該反應的反應物是X和O?，生成物是CO?和H?O，B錯誤。44g CO?中碳元素的質量為$44g×\frac{12}{44}=12g$，27g H?O中氫元素的質量為$27g×\frac{2}{18}=3g$，碳元素和氫元素的質量總和為$12g + 3g = 15g$，參加反應的X的質量為23g，所以X中含有氧元素的質量為$23g - 15g = 8g$，則物質X一定含碳、氫、氧元素，C錯誤，D正確。
5. 在化學反應前后，參加反應的各物質質量總和與各生成物質質量總和相等的原因是：在反應前后
原子種類
沒有改變，
原子數目
沒有增減，
原子質量
也沒有變化。
答案：原子種類；原子數目；原子質量
6. （1）鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質量比鐵絲的質量增加了。根據質量守恒定律可解釋其質量增加的原因是：
鐵絲燃燒是鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，生成物四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量總和，所以生成物的質量比鐵絲的質量增加了
。
答案：鐵絲燃燒是鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，生成物四氧化三鐵的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量總和，所以生成物的質量比鐵絲的質量增加了
（2）在$4AB? + nC?=2A?C? + 8BC?$反應中，n的值為
11
。
答案：7
解析：根據化學反應前后原子的種類和數目不變，反應前A原子的個數為4，反應后A原子的個數為4，所以A原子守恒；反應前B原子的個數為$4×2 = 8$，反應后B原子的個數為$8×1 = 8$，B原子守恒；反應前C原子的個數為$2n$，反應后C原子的個數為$2×3 + 8×2 = 6 + 16 = 22$，所以$2n = 22$，n = 11？不對，重新計算：反應后C原子總數：$2A?C?$中C原子為$2×3 = 6$，$8BC?$中C原子為$8×2 = 16$，共$6 + 16 = 22$，反應前C原子為$nC?$中的$2n$，所以$2n = 22$，n = 11。之前答案錯誤，正確答案為11。
