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(天津市漢沽一中2008-2009學年度高三第四次月考) 氫是新型清潔能源.但難儲運.研究發現.合金可用來儲藏氫氣.鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲氫材料.該合金的晶胞如右圖.鎳原子除一個在中心外.其他都在面上.鑭原子在頂點上.儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中. (1)一定條件下.該貯氫材料能快速.可逆地存儲和釋放氫氣.若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學方程式表示為: . (2)下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中.正確的是 A.該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵.是原子晶體 B.氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子.同時放出熱量 C.該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好 D.氫氣很難液化是因為雖然其分子內氫鍵很強.但其分子間作用力很弱 E.己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV.7.64eV, 可見氣態鑭原子比氣態鎳原子更容易變成+1 價的氣態陽離子 (3)某研究性學習小組查閱的有關鎳及其化合物的性質資料如下: ①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式: ②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式: 6為正八面體結構.鎳原子位于正八面體的中心.配位體CO在正八面體的六個頂點上.若把其中兩個CO配位體換成 NH3 得到新的配合物.則以下物質中互為同分異構體的是 . ( 填字母編號.任填一組 )( 圖中黑點為NH3.圓圈為CO.Ni略去) [解析](1)根據晶胞可以得到儲氫材料的化學式為:LaNi5,(2)A中儲氫材料中不存在共價鍵.不屬于原子晶體,B中此過程吸熱,D中氫氣分子間不存在氫鍵, [答案](1)LaNi5 + 3H2 LaNi5H6,①[Ar]3d7,或 ②2NiO=2NiCl2+Cl2↑+4H2O, (4)A和B(或A和C.A和D.B和E.C和E.D和E任一組均可), 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下,可以被空氣氧化成乙酸.依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液(如圖所示:試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末;試管C中裝有適量蒸餾水;燒杯B中裝有某液體).已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應,連續鼓入十幾次反應基本完全.
有關物質的沸點見下表:
物質 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇
沸點/℃ 20.8 117.9 290 197.2 100
請回答下列問題:
(1)試管A內在60~80℃時發生的主要反應的化學方程式為(注明反應條件)
 

(2)如圖所示,在試驗開始時打開K,溫度計水銀球的位置應在
 
;當試管A內的主要反應完成后關閉K,溫度計水銀球的位置應在
 
,目的是
 

(3)燒杯B內盛裝的液體可以是
 
(寫出一中即可,在題給物質中找).指出該裝置中的一處錯誤
 

(4)試管C中除了乙酸,還可能還有某些有機雜質,檢驗該雜質的方法為
 

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化學學習小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質量之比進行了以下探究:
查閱資料:“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.
實驗步驟:
步驟一:取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體倒在濾紙上,仔細觀察,固體為灰黑色粉末,夾雜著一些紅棕色粉末.
步驟二:將步驟一中的固體溶于水,過濾,將濾渣洗滌、干燥,以除去“脫氧劑”中NaCl和水;
步驟三:取步驟二中的濾渣,將其分為兩等份,每一份質量為16.0g.將其中一份在氧氣流中充分灼燒,生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、純凈的沉淀20.0 g.
步驟四:將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中,加入一定體積足量的稀H2SO4,微熱至反應完全.
步驟五:向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后得固體,經洗滌后轉移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體質量仍為16g.
請回答下列問題:
(1)由步驟一可知,上述“脫氧劑”中的紅棕色物質為
Fe2O3
Fe2O3
(填化學式);
(2)由步驟三可知,16.0 g濾渣中活性炭的質量為
2.4
2.4
g;
(3)綜上實驗所知:該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質量之比為
7:3
7:3

(4)該“脫氧劑”中,鐵已被氧化的百分率為
50%
50%

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漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發現其自然存在的記載.20世紀80年代科學家進行超導材料研究時,偶然發現其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式為BaCuSi2Ox,Cu為+2價),下列有關“漢紫”的說法中不正確是(  )

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制備水楊酸對正辛基苯基酯()如下:

步驟一:將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中,再加入氯苯,攪拌溶解后,加入無水三氯化鋁。

步驟二:按圖12所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在2040℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應制得水楊酰氯,該反應為:

(水楊酸)+SOCl2(水楊酰氯)+HCl↑+SO2

步驟三:將三頸燒瓶中的混合液升溫至80,再加入對正辛苯酚[],溫度控制在100左右,不斷攪拌。

步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥。

1)步驟一中加入三氯化鋁的作用是????????

2)實驗時,冷凝管中的水應從????? ?? 出(選填“a”或“b”);裝置c的作用是????????

3)步驟三中發生反應的化學方程式為                 

4)步驟四減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有    

5)步驟四減壓過濾時,有時濾紙會穿孔,避免濾紙穿孔的措施是?????????

 

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制備水楊酸對正辛基苯基酯()如下:

步驟一:將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中,再加入氯苯,攪拌溶解后,加入無水三氯化鋁。

步驟二:按圖所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應制得

水楊酰氯。該反應為:

(水楊酸)+SOCl2(水楊酰氯)+HCl↑+SO2

步驟三:將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃,再加入對正辛苯酚[],溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。

步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥。

(1)步驟一中加入三氯化鋁的作用是          

(2)實驗時,冷凝管中的水應從               出(選填“a”或“b”);裝置c的作用是              

(3)步驟三中發生反應的化學方程式為                   

(4)步驟四減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有               

(5)步驟四減壓過濾時,有時濾紙會穿孔,避免濾紙穿孔的措施是           

 

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