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2.6

1

15．將逐漸加入到含有、、的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中、、的物質的量分別為

A．2 mol、3 mol、8 mol　　             

B．3 mol、2 mol、8 mol　

C．2 mol、3 mol、4 mol　               

D．3 mol、2 mol、4 mol

16．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

      c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：

      c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物質的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

17．右圖中，兩電極上發生的電極反應為： a極：Cu²⁺+2e^一=Cu  b極：Fe-2e^一=Fe²⁺，下列說法中不正確的是（    ）

    A．該裝置可能是電解池

  B．a極上發生的是氧化反應

    C．a、b可能是同種電極材料

  D．該裝置在工作時，溶液中的陽離子可能向b極移動

18．在一密閉容器中有如下反應：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH=Q。某化學興趣小組的同學根據此反應在不同條件下的實驗數據，作出了如下曲線圖：

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁，a＋b＜n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂，n＜a＋b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

第Ⅱ卷（共87分）

19．（10分）已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO₃含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO₃含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：

已知焙燒反應①的化學方程式：(NH₄)₂SO₄＋MnCO₃MnSO₄＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。

（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。

（2）上述工藝流程中，可以循環利用的物質有(NH₄)₂SO₄、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH₄)₂SO₄。

（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L^－1的MnCl₂和BaCl₂混合溶液中，滴加Na₂CO₃溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中＝________。

[K_sp(BaCO₃)＝8.1×10^－9，K_sp(MnCO₃)＝1.8×10^－11]

20．（12分）某溶液中可能含有SO₃^2―、SO₄^2―、 HCO₃^― 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產生白色沉淀。請設計合理實驗，做進一步的探究，對小明的實驗給出結論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。

完成下列探究過程：

（1）提出假設：

假設 l ：溶液中存在SO₃^2―、SO₄^2―    假設 2 :                  

假設 3 :                           假設 4 ：溶液中存在SO₃^2―、SO₄^2―、 HCO₃^―

（2） 基于假設4 , 設計出實驗方案，將實驗操作、預期的實驗現象和結論填在下表中。

[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內容的對應。

Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。

III 、可不填滿，也可增加步驟。

步驟編號

實驗操作

預期現象和結論

①

②

③

④

……

……

……

21．（12分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：                             

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：                            

⑵還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）              。

A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是           

（3） 新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優點是             。

（4） 為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價為     。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  。　

22．（10分）廣東沿海地區有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na^＋、K^＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。合理利用資源和保護環境是我省可持續發展的重要保證。

⑴海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式                  。

⑵某化工廠生產過程中會產生含有Cu^2＋和Pb^2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入           （選填“Na₂S”或“NaOH”）效果更好。

難溶電解質

Cu(OH)₂

CuS

Pb(OH)₂

PbS

K_sp

4.8×10^－20

6.3×10^－36

1.2×10^－15

1.0×10^－28

⑶火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如右圖所示。

請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：                        

                                   。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是          （任寫一個化學方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是                               

23．（12分）

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究。

[實驗一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

　　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

24．（12分）將2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發生如下反應：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0

當反應進行到時間t₀點時達到平衡狀態，測得混合氣體的總物質的量為2.1 mol。試回答：

（1）該反應的平衡常數表達式為             。

（2）反應進行到t₀時SO₂的體積分數為        。

（3）保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從

反應開始到t₀點這段時間SO₂物質的量變化曲線。

（4）當反應進行到t₁時間時(t₁＞t₀)，給上述反應容

器加熱到溫度T₂ (T₂＞T₁)，反應在t₂ 時間時(t₂＞t₁)

重新達到平衡狀 態，這時K值        （填“增大”

“減小”或“不變”），新平衡混合物中氣體的總物質

的量  ______2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發生如下轉化：

請填寫下列空白。

⑴．D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．寫出A→B反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C發生的反應類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有＿＿＿＿種。

①苯環上只有兩個取代基；

②能發生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應；

④能與氯化鐵溶液發生顯色反應。

六、選擇題（本題包括2小題，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題）

26． (10分)某有機物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多種官能團，其結構簡式為：

（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構），為推測X的分子結構，進行如下轉化

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液發生顯色反應，滴入NaHCO₃溶液有無色無味

氣體產生，且D苯環上的一氯代物有兩種。                   

   （1）D中的官能團名稱：          ；X的結構簡式：               

   （2）寫出E→F的化學方程式：                                            

   （3）D可能發生的反應有：           

        A．加成反應    B．消去反應   C．取代反應   D．氧化反應  E．加聚反應

   （4）D有多種同分異構體，遇FeCl₃溶液發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，其中能水解的同分異構體的結構簡式為：          ，不能水解的同分異構體的結構簡式為：           （各寫出一種）

27．（10分）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業發展蘊藏著巨大潛力。

⑴配合物Ni(CO)₄常溫為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)₄屬于         晶體；基態Ni原子的電子排布式為                                     。

⑵配合物分子內的作用力有             （填編號）。

A.氫鍵      B.離子鍵   C.共價鍵        D.配位鍵

⑶很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發生加成反應。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有              （填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為               形。

⑷氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點。該晶體的化學式                     。

2009年珠海市高三第二次調研化學試卷答案