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12．a.b.c.d是四種短周期元素.a.b.d同周期.c.d同主族.a的原子結構示意圖為【查看更多】

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別位于同一主族，A是自然界中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數是內層電子數的3倍．
（1）寫出B的元素符號：B

O

，C的原子結構示意圖

；
（2）B與D的氫化物較穩定的是

H₂O

（填化學式），其中所含有的化學鍵類型為

極性鍵

；
（3）寫出C₂B₂的電子式

；寫出實驗室制取DB₂的化學方程式：

Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（4）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發生反應，且生成氣體的離子方程式

HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O

．

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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：

，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：A

Si

B

Na

C

P

D

N

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

HNO₃

，堿性最強的是

NaOH

．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

，電負性最大的元素是

F

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點

高

（填“高“或“低“），原因

氨氣分子之間含有氫鍵

（5）E元素原子的核電荷數是

26

，E元素在周期表的第

四

周期，第

Ⅷ

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在

d

區．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是

原子

晶體、

離子

晶體、

分子

晶體
（7）畫出D的核外電子排布圖

，這樣排布遵循了

泡利

原理和

洪特

規則．

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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為

，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：B

Na

、C

P

．
（2）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

，電負性最大的元素是

F

．
（3）已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在

d

區．
（4）寫出A的核外電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p²

．

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a、b、c、d是四種短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子結構示意圖為

，b與c形成化合物的電子式為

．下列比較中正確的是（　　）

A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．電負性a＞b＞d＞c

C．原子序數：a＞d＞b＞c

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：

，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）畫出D的軌道表示式

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是

HNO₃

，堿性最強的是

NaOH

．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是

F

．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點

高

（填“高“或“低“），原因：

氨氣分子之間含有氫鍵

；D的液態氫化物是一種重要的溶劑，其性質與H₂O相似，寫出B與D的液態氫化物反應的化學方程式

2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑

．
（5）E元素在周期表的第

第四周期第Ⅷ族

族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在

d

區．
（6）A、C最高價氧化物的晶體類型是分別是

原子

晶體、

分子

晶體．

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第一部分　　選擇題（共63分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

D

C

B

A

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

AD

B

C

B

C

AC

BD

AD

第二部分　　非選擇題（共87分）

19．（10分）（1）Mn²^＋＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝2NH₄^＋＋MnCO₃↓(2分)

（2）NH₃、CO₂ (2分)不需要(2分)

（3）Mn²^＋(2分) 450(2分)

20．（12分）（l）假設2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假設3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3順序不限。）（1分）

（2）（10分）

步驟編號

實驗操作

預期現象和結論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）

產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或兩者都有（1分）

②

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，

將產生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解, 并產生氣體.

品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；

或加入澄清石灰水（2分）

出現無色氣泡,

澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理給分

21（12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃ (1分) HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O (1分)

(2) AB (2分) 實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量 (2分)

(3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4 (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺ ==5CO₂+3N₂+13H₂O (2分)

22．(10分)⑴MgCl₂(熔融) 6ec8aac122bd4f6e Mg＋Cl₂↑ (2分) ⑵Na₂S (1分)

⑶①CO₃²^－＋H₂O 6ec8aac122bd4f6e HCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－ (2分)

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）(2分)

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄²^－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄²^－ (2分)

中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染。（1分）

23．（12分）

⑴．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）（1分）

SO₂＋2OH^?＝SO₃²^－＋H₂O （2分）

2SO₃²^－＋O₂＝2SO₄²^? （2分）

⑵．使SO₃²^－完全氧化為SO₄²^? （2分）

⑶．（或其它合理答案）（2分）

⑷．250 mL容量瓶（1分）

⑸．不合理，會使所測得的鐵元素的質量分數偏大（或其它合理答案）（2分）

24．（12分）（1）錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）

6ec8aac122bd4f6e （2）9.52 % （2分）

（3）如圖所示[注：只要起點在橫坐標軸（0,2），

平衡點在橫坐標0點后t₀前、縱坐標0.2處的示意

圖均給分）（4分）

（4）減小（2分）＞（2分）

6ec8aac122bd4f6e 25（9分）

6ec8aac122bd4f6e

26.（1）羥基羧基（2分）

錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）

（2）

錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。（2分）

（3）A C D （2分）

（4） 錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）

27．⑴分子（1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）

⑵ACD （2分）

⑶①、③、④ （2分）平面三角（1分）

⑷LaNi₅或Ni₅La （2分）

練習冊

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