亚洲综合第一,国产九色porny,久久国产精品系列

(4) 為進一步減少SO2的污染并變廢為寶.人們正在探索用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2.該方法涉及到的化學反應為:SO2+2CO＝2CO2+Sx . 【查看更多】

近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學者提出利用Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO

2-

4

而實現SO₂的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO

2-

4

的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）

．

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成

2-

4

的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是

．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優點是

．
（3）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

Sx．其中COS中“C”化合價為

．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在細菌的作用下將NH

+

4

氧化為NO

-

3

：NH

+

4

+2O₂=NO

-

3

+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO

-

3

和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式

．

查看答案和解析>>

近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用．
①寫出步驟（I）反應的化學方程式：

SO₂+NaOH=NaHSO₃

②寫出步驟（III）反應的離子方程式：

HSO₃^-+H⁺═SO₂+H₂O

（2）還有學者提出利用 Fe^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）

AB

．

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是

實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優點是

變廢為肥，充分利用資源，降低污染

．
（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

S_x．其中COS中“C”化合價為

+4

．

查看答案和解析>>

近年來，我國酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：（ I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用．
①寫出步驟（I）反應的化學方程式：______
②寫出步驟（III）反應的離子方程式：______
（2）還有學者提出利用 Fe^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率．

①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）______．

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是______
（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優點是______．
（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

S_x、CO+

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

S_x．其中COS中“C”化合價為______．

查看答案和解析>>

近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應的化學方程式：

②寫出步驟（Ⅲ）反應的離子方程式：

（2）還有學者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用．某研究性學習小組據此設計了如下1方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率．

①該小組采用圖2裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）

．
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品．該技術的優點是

．
（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂．該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO=2CO₂+

1

x

S_x、CO+

1

x

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

3

x

S_x．其中COS中“C”化合價為

．
（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉化為兩種無毒氣體．請寫出加入甲醇后反應的離子方程式

．

查看答案和解析>>

（13分）近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。（III）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用。

① 寫出步驟（I）反應的化學方程式：

② 寫出步驟（III）反應的離子方程式：

⑵還有學者提出利用 Fe²^十、Fe³^十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄²^一而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄²^一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是（填序號）。（參考：還原性SO₂ > I^- >Br^->Cl^-）

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄²^一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量。

（3）新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優點是。

（4）為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂＋2CO＝2CO₂＋S_x、

CO＋S_x＝COS、2COS＋SO₂＝2CO₂＋S_x。其中COS中“C”化合價為。

（5）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將

NH₄^＋氧化為NO₃^－：NH₄^＋＋2O₂＝NO₃^－＋2H^＋＋H₂O，然后加入甲醇【CH₃OH】，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式。

查看答案和解析>>

第一部分　　選擇題（共63分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

D

C

B

A

C

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

AD

B

C

B

C

AC

BD

AD

第二部分　　非選擇題（共87分）

19．（10分）（1）Mn²^＋＋2NH₃＋CO₂＋H₂O＝2NH₄^＋＋MnCO₃↓(2分)

（2）NH₃、CO₂ (2分)不需要(2分)

（3）Mn²^＋(2分) 450(2分)

20．（12分）（l）假設2 ：溶液中存在SO₃^2―和HCO₃^―（ 1分）

假設3、溶液中存在HCO₃^―和SO₄^2―（2和3順序不限。）（1分）

（2）（10分）

步驟編號

實驗操作

預期現象和結論

①

用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）

產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO₄^2―或SO₃^2―或兩者都有（1分）

②

往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，

將產生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解, 并產生氣體.

品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO₄^2―和SO₃^2―（1分）

③

往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；

或加入澄清石灰水（2分）

出現無色氣泡,

澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO₃^―（1分）

④

其它方案合理給分

21（12分）（1）SO₂+NaOH=NaHSO₃ (1分) HSO₃^-+H⁺==SO₂+H₂O (1分)

(2) AB (2分) 實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量 (2分)

(3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)

(4)＋4 (2分)

(5)5CH₃OH+6NO₃^--+6H⁺ ==5CO₂+3N₂+13H₂O (2分)

22．(10分)⑴MgCl₂(熔融) 6ec8aac122bd4f6e Mg＋Cl₂↑ (2分) ⑵Na₂S (1分)

⑶①CO₃²^－＋H₂O 6ec8aac122bd4f6e HCO₃^－＋OH^－（或2H₂SO₄）或 HCO₃^－＋H₂O H₂CO₃ ＋OH^－ (2分)

②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）(2分)

③2H₂SO₃＋O₂＝4H^＋＋2SO₄²^－或2HSO₃^－＋O₂＝2H^＋＋2SO₄²^－ (2分)

中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H⁺），減少污染。（1分）

23．（12分）

⑴．氫氧化鈉（或氫氧化鉀）（1分）

SO₂＋2OH^?＝SO₃²^－＋H₂O （2分）

2SO₃²^－＋O₂＝2SO₄²^? （2分）

⑵．使SO₃²^－完全氧化為SO₄²^? （2分）

⑶．（或其它合理答案）（2分）

⑷．250 mL容量瓶（1分）

⑸．不合理，會使所測得的鐵元素的質量分數偏大（或其它合理答案）（2分）

24．（12分）（1）錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）

6ec8aac122bd4f6e （2）9.52 % （2分）

（3）如圖所示[注：只要起點在橫坐標軸（0,2），

平衡點在橫坐標0點后t₀前、縱坐標0.2處的示意

圖均給分）（4分）

（4）減小（2分）＞（2分）

6ec8aac122bd4f6e 25（9分）

6ec8aac122bd4f6e

26.（1）羥基羧基（2分）

錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）

（2）

錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。（2分）

（3）A C D （2分）

（4） 錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）

27．⑴分子（1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）

⑵ACD （2分）

⑶①、③、④ （2分）平面三角（1分）

⑷LaNi₅或Ni₅La （2分）

練習冊

高中

初中

小學