題目列表(包括答案和解析)
黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究．
[實驗一]：測定硫元素的含量
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發生反應的化學方程式為：________
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
問題討論：
(1)Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是________溶液．乙瓶內發生反應的離子方程式有________、________．
(2)Ⅱ中，所加H2O2溶液需足量的理由是________．
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為________．
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量
問題討論：
(4)②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？________．
若不合理，會如何影響測量結果：________(若合理，此空不答)．
(5)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________．
(6)④中發生反應的離子方程式為________
黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石
(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究．
[實驗一]：測定硫元素的含量
1．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．
寫出石英管中發生反應的化學方程式為：________
2．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
問題討論：
(1)1中，甲瓶內所盛試劑是________溶液．乙瓶內發生反應的離子方程式有________、________．
(2)2中，所加H2O2溶液需足量的理由是________．
(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為________．
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量
問題討論：
(4)②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？________．
若不合理，會如何影響測量結果：________(若合理，此空不答)．
(5)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________．
黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS2）進行如下實驗探究。
[實驗一]為測定硫元素的含量
Ⅰ．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：
問題討論：
⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑵．Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量
問題討論：
⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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（10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）曾是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究。
[實驗一]測定硫元素的含量。
I．將m1 g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下圖所示處理。
[實驗二]測定鐵元素的含量。
III．測定鐵元素的含量的實驗步驟如下圖所示。
問題討論：
（1）上述裝置中，甲瓶內所盛試劑是 溶液。
（2）向乙瓶溶液中滴加H2O2溶液時，發生氧化還原反應的離子方程式為 。
II中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑，還可以加入 （填序號）。
①氯水 ②濃H2SO4 ③HNO3 ④Fe2(SO4)3
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為 。
（4）III的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？并說明理由。（如合理，則此空不填） （填“合理“或”不合理“）、 （如合理，則此空不填）。
（5）若要測定鐵元素的含量，則步驟III中還需要測定的數據有 。
第一部分 選擇題 （共63分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
D
D
C
B
A
A
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
AD
B
C
B
C
AC
BD
AD
第二部分 非選擇題 （共87分）
19．（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
（2）NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)
（3）Mn2＋(2分) 450(2分)
20．（12分） （l）假設2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
假設3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）（1分）
（2）（10分）
步驟編號
實驗操作
預期現象和結論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）
產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（1分）
②
往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，
將產生的氣體通入品紅溶液（2分）
沉淀部分溶解, 并產生氣體.
品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
③
往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；
或加入澄清石灰水（2分）
出現無色氣泡,
澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
④
其它方案合理給分
21（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 (1分) HSO3-+H+==SO2+H2O (1分)
(2) AB (2分) 實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量 (2分)
(3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)
(4)＋4 (2分)
(5)5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O (2分)
22．(10分)⑴MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
(2分) ⑵Na2S (1分)
⑶①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ (2分)
②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）(2分)
③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ (2分)
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（1分）
23．（12分）
⑴．氫氧化鈉（或氫氧化鉀） （1分）
SO2＋2OH?＝SO32－＋H2O （2分）
2SO32－＋O2＝2SO42? （2分）
⑵．使SO32－完全氧化為SO42? （2分）
⑶．
（或其它合理答案） （2分）
⑷．250 mL容量瓶 （1分）
⑸．不合理，會使所測得的鐵元素的質量分數偏大（或其它合理答案）（2分）
24．（12分）（1）錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）
（2）9.52 %
（2分）
（3）如圖所示[注：只要起點在橫坐標軸（0,2），
平衡點在橫坐標0點后t0前、縱坐標0.2處的示意
圖均給分）（4分）
（4）減小 （2分）＞（2分）
25（9分）
26.（1）羥基 羧基 （2分）
錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）
（2）
錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。（2分）
（3）A C D （2分）
（4） 錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）
27．⑴分子 （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）
⑵ACD （2分）
⑶①、③、④ （2分）平面三角 （1分）
⑷LaNi5或Ni5La （2分）
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