題目列表(包括答案和解析)
(1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式： ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是： 。
(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH 14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物質的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是 ，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
（4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數、CH3COO－的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：
(1) 常溫下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－8。
①常溫下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式： ；
②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是： 。
(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH 14－a（＞、＜、＝）
(3) 向物質的量濃度均為0.01mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是 ，當兩種難溶電解質共存時，溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。（此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10－9、Ksp(MnCO3)=1.8×10－11）
（4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數、CH3COO－的水解平衡常數和水的離子積常數，則三者之間的關系為：
已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4％，每年尚需進口大量錳礦石．有人設計了把我國的貧菱錳礦(MnCO3含量較低)轉化為高品位“菱錳礦砂”(MnCO3含量高)的綠色工藝．該工藝流程如下圖所示：
已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3
MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O．
(1)寫出反應②的離子方程式________．
(2)上述工藝流程中，可以循環利用的物質有(NH4)2SO4、________、________．從物料平衡角度看，理論上生產過程中________(填“需要”或者“不需要”)添加(NH4)2SO4．
(3)向物質的量濃度均為0.01 mol·L－1的MnSO4和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________(填離子符號)；當兩種沉淀共存時，溶液中
＝________．
已探明我國錳礦儲量占世界第三位，但富礦僅占6.4%，每年尚需進口大量錳礦石。有人設計了把我國的貧菱錳礦（MnCO3含量較低）轉化為高品位“菱錳礦砂”（MnCO3含量高）的綠色工藝。該工藝流程如下圖所示：
已知焙燒反應①的化學方程式：(NH4)2SO4＋MnCO3MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O。
（1）寫出反應②的離子方程式_______________________________________。
（2）上述工藝流程中，可以循環利用的物質有(NH4)2SO4、____________、__________。從物料平衡角度看，理論上生產過程中_________（填“需要”或者“不需要”）添加(NH4)2SO4。
（3）向物質的量濃度均為0.01mol?L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的是________（填離子符號）；當兩種沉淀共存時，溶液中
＝________。
[Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9，Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11]
第一部分 選擇題 （共63分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
C
D
D
C
B
A
A
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
AD
B
C
B
C
AC
BD
AD
第二部分 非選擇題 （共87分）
19．（10分）（1）Mn2＋＋2NH3＋CO2＋H2O＝2NH4＋＋MnCO3↓(2分)
（2）NH3、CO2 (2分) 不需要(2分)
（3）Mn2＋(2分) 450(2分)
20．（12分） （l）假設2 ：溶液中存在SO32―和HCO3―（ 1分）
假設3、溶液中存在HCO3―和SO42―（2和3順序不限。）（1分）
（2）（10分）
步驟編號
實驗操作
預期現象和結論
①
用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B,C中（3分）
產生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有（1分）
②
往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，
將產生的氣體通入品紅溶液（2分）
沉淀部分溶解, 并產生氣體.
品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―（1分）
③
往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；
或加入澄清石灰水（2分）
出現無色氣泡,
澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3―（1分）
④
其它方案合理給分
21（12分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 (1分) HSO3-+H+==SO2+H2O (1分)
(2) AB (2分) 實驗時間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質量 (2分)
(3)變廢為肥，充分利用資源，降低污染 (2分)
(4)＋4 (2分)
(5)5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O (2分)
22．(10分)⑴MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
(2分) ⑵Na2S (1分)
⑶①CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－ (2分)
②降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）(2分)
③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－ (2分)
中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染。（1分）
23．（12分）
⑴．氫氧化鈉（或氫氧化鉀） （1分）
SO2＋2OH?＝SO32－＋H2O （2分）
2SO32－＋O2＝2SO42? （2分）
⑵．使SO32－完全氧化為SO42? （2分）
⑶．
（或其它合理答案） （2分）
⑷．250 mL容量瓶 （1分）
⑸．不合理，會使所測得的鐵元素的質量分數偏大（或其它合理答案）（2分）
24．（12分）（1）錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）
（2）9.52 %
（2分）
（3）如圖所示[注：只要起點在橫坐標軸（0,2），
平衡點在橫坐標0點后t0前、縱坐標0.2處的示意
圖均給分）（4分）
（4）減小 （2分）＞（2分）
25（9分）
26.（1）羥基 羧基 （2分）
錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）
（2）
錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。（2分）
（3）A C D （2分）
（4） 錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 錯誤！不能通過編輯域代碼創建對象。 （2分）
27．⑴分子 （1分） 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）
⑵ACD （2分）
⑶①、③、④ （2分）平面三角 （1分）
⑷LaNi5或Ni5La （2分）
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