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23．黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究.[實驗一]為測定硫元素的含量【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究．
【實驗一】：測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體．寫出石英管中發生反應的化學方程式為：

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲中所盛試劑是

堿石灰

．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

；
發生反應的離子方程式為

SO₃^2-+H₂O₂=SO₄^2-+H₂O

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
【實驗二】：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若將稀釋液久置后再用酸性KMnO₄滴定，則所測得的鐵元素的含量

偏小

．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250mL容量瓶

．
（6）某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	26.42	25.05	24.95

根據所給數據，計算該稀釋液中Fe²⁺的物質的量濃度為c=

0.5mol/L

．（提示：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

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黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS₂）進行如下實驗探究．
[實驗一]為測定硫元素的含量
Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下2處理：
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是

溶液．乙瓶內發生反應的離子方程式有

、

．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化劑）需足量的理由是

．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為

．
[實驗二]設計以下實驗3方案測定鐵元素的含量
問題討論：
（4）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

．
（5）②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：

．

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（14分）黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。

[實驗一]：測定硫元素的含量

I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

（1）I中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：

（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎? ＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。

（6）④中高錳酸鉀溶液應放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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（12分）黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS₂)進行如下實驗探究。
[實驗一]：測定硫元素的含量
將m₁g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種刺激性氣味的氣體。

寫出石英管中發生反應的化學方程式為：
Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內所盛試劑是____________溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有___________________  _____、___________________       _____。
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是_________________     ______。
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為____________________________ 。
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?             。
若不合理，會如何影響測量結果：_______________（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_____           ___。

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（14分）黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。
[實驗一]：測定硫元素的含量
I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）④中高錳酸鉀溶液應放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。