高考熱點專題測試卷：專題四 離子反應及離子共存
說明：本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，把正確答案序號填在題后答題卡內．第Ⅱ卷為非選擇題，直接在本卷內作答．
第Ⅰ卷（共83分）
一、選擇題：每小題3分，5小題共15分．每小題只有一個選項正確．把正確選項的代號填在題后答題卡中．
1．下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液
B．物質的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應
C．硫化鉀晶體溶于水
D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸
2．某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液
B．碳酸鈉溶液中加入等物質的量的乙酸
C．
溶液中通入過量的二氧化硫氣體
D．用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液 
4．下列離子反應方程式正確的是（ ）
A．小蘇打溶液中加入過量石灰水 
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水 
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣 
D．苛性鉀溶液中加入稀醋酸 
5．下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A．金屬鈉跟水反應： 
B．向偏鋁酸鈉溶液中加入少量硫酸氫鈉溶液 
C．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液 
D．濃鹽酸跟二氧化錳混合共熱 
二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分．每小題有一個或二個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該題就為0分．把正確選項的代號填在題后答題卡中．
6．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是（ ）
A．pH＝0的溶液中，
、、、
B．水電離出的
的溶液中，、
、、
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中，
、、
、
D．在
溶液中、
、、
7．下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中： 
B．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量氫氧化鈉混合
C．氯氣通入冷的燒堿溶液中： 
D．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：
8．某溶液中由水電離出的
濃度為
，在此溶液中可能大量共存的離子是（ ）
A．
、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
9．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：
B．用鉑電極電解氯化鈉飽和溶液：
C．向硫酸亞鐵溶液中通入
氣體：
D．氯化銨溶于水：
10．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫 
B．氯化鋁溶液通入過量氨水 
C．碳酸鈣溶于醋酸 
D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 
11．下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀
時，都能產生白色沉淀的是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
12．向等物質的量濃度的NaA和
溶液中分別通入適量的
，發生如下反應：
現有等物質的量濃度的NaA、、
、
四種溶液，其溶液pH的關系正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．下列離子方程式寫正確的是（ ）
A．過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中 
B．用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫氣 
C．氯化銨溶于水 
D．用燒堿溶液吸收尾氣中少量二氧化硫 
三、選擇題：每小題4分，9小題共36分．每小題只有一個選項正確
14．
的
與
的鹽酸恰好完全中和，最后溶液中所含離子的濃度大小順序是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．下列離子方程式正確的是（ ）
A．漂白粉溶于鹽酸：
B．磷酸二鈉溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液
C．鋁溶于氫氧化鈉溶液中：
D．飽和氯化鐵溶液滴加沸水中：
16．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH＞7時，測混合液中各離子的濃度大小關系不正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．
17．在指定的條件下，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A．強堿性溶液中：、、
、
B．pH＝1的溶液中：、、
、
C．與Al反應產生
的溶液中：、、、
D．由
電離出的
溶液中：、、、
18．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．向
溶液中滴加
溶液顯中性 
B．向
溶液中加鹽酸至呈酸性 
C．碳酸氫銨溶液中加入過量 
D．向苯酚鈉溶液中通入過量
19．下列離子方程式正確的是（ ）
A．NaHS水解反應：
B．石灰石溶于醋酸：
C．Al投入
溶液中：
D．往溶液中滴入溶液：
20．下列各組離子中能在水溶液中大量共存，且溶液顯酸性的是（ ）
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
21．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應
B．向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸 
C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉 
D．向硝酸鎂溶液中加過量氨水 
22．下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．用氨水吸收少量二氧化硫：
B．碳酸氫鈉溶液中加入少量燒堿：
C．碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：
D．
溶解在水中：
答題卡
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
分值
3分
3分
3分
3分
3分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
選項
題號
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
分值
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
選項
第Ⅱ卷（共67分）
四、本題包括2小題共15分
23．（7分）（1）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀
生成白色
沉淀，再滴入數滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式______________，試推測第二步離子反應發生原因是________
______．
（2）邊微熱邊向銨明礬
溶液中逐滴加入溶液至中性．
①此時發生反應的離子方程式為______________．
②向以上所得中性溶液中繼續滴加溶液，這一步離子反應的離子方程式是______________．
24．（8分）
溶液呈弱堿性，
溶液呈弱酸性，在溶液中加入
溶液，有黃色沉淀生成，且溶液由弱堿性轉變為弱酸性．
（1）溶液呈弱堿性的原因是_____________；
（2）溶液呈弱酸性的原因是_____________；
（3）
與反應生成
黃色沉淀的離子方程式是____________．
五、本題包括2小題共15分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
25．（8分）現有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由、、
、、、、
、、、中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰、陽離子各不相同）．已知：①A＋B→白↓ ②A＋D→白↓ ③B＋C→白↓ ④D＋C→白↓ ⑤A溶液中
⑥B溶液中
⑦C、D、E三種溶液的pH＜7，根據以上實驗事實可以推出（用分子式表示）A為___________________；B為__________________；C為___________________；D為__________________；E為___________________．
寫出以上各步反應的離子方程式：
①_________________________________________________________________________
②_________________________________________________________________________
③_________________________________________________________________________
④_________________________________________________________________________
26．（7分）在含有、、、的稀溶液中，各離子的物質的量之比為：
（1）向該溶液中滴加酚酞試液數滴，溶液呈________色．有關反應的離子方程式為：___________________________．
（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現象有_________________；完全反應后，溶液呈_________________色，有關反應的離子方程式為：_________________．
六、本題包括2小題共17分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
27．（7分）（1）在酸性介質中，往
溶液里滴加
（連二硫酸銨）溶液會發生如下離子反應：
該反應常用于檢驗
的存在，其特征現象是________________．
若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為________________mol．
（2）向含有等物質的量濃度的、、
、
混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應．其中：
第二個離子反應方程式為_______________．
最后一個離子反應方程式為________________．
28．（10分）某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：、、、、、、、
、，現取該溶液進行有關試驗，實驗結果如下圖所示：
試回答下列問題：
（1）沉淀甲是：___________________________，
（2）沉淀乙是：_________________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_________________．
（3）沉淀丙是：__________________．
（4）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補充）
1
2
3
4
5
6
（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_______________．
七、本題包括2小題共20分
29．（7分）向
、和
的混合溶液A中，逐滴加入和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀和加入溶液B的體積關系如右圖所示：
（1）當加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是________________（填化學式）．
（2）溶液B中與NaOH的物質的量濃度之比________________；從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時所發生的離子反應方程式是________________．
（3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表：
溶質
濃度
30．（13分）向
的
溶液30 mL中逐滴加入
的溶液，生成沉淀量y（mol）與加入溶液體積V（mL）有如右圖像：
（1）當
時，反應的離子方程式是________，
＝______________．
（2）當
時，反應的離子方程式是________．此過程中沉淀的成分是_________，
＝________，
＝_________．
（3）當
時，溶液中反應的離子方程式是________，沉淀的成分是_________，
＝_________，
＝_________．
（4）
階段總反應的離子方程式為_________．
（5）
階段反應的離子方程式為________．
（6）
階段總反應的離子方程式為________．
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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