題目列表(包括答案和解析)
邊微熱邊向銨明礬[NH3Al(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性．
①此時發(fā)生反應的離子方程式為________．
②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，這一步離子反應的離子方程式是________．
(1)
某化學反應可用下式表示：A＋B
C＋D＋H2O，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應的離子方程式：________
(2)硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式①________②________
(3)邊微熱邊向銨明礬[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性
(提示：NH
、Al3+恰好完全反應)
①此時發(fā)生反應的離子方程式為________
②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關反應的離子方程式是：________
（1）某化學反應可用下式表示：A + B == C + D + H2O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應的離子方程式：
（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀
生成白色
沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式① ②
(3)邊微熱邊向銨明礬[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性（提示：NH＋ 4 、Al3＋恰好完全反應）
①此時發(fā)生反應的離子方程式為
②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關反應的離子方程式是：
（1）某化學反應可用下式表示：A + B ="=" C + D + H2O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，寫出該反應的離子方程式：
（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀
生成白色
沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式① ②
(3)邊微熱邊向銨明礬[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入
溶液至中性（提示：NH＋ 4、Al3＋恰好完全反應）
①此時發(fā)生反應的離子方程式為
②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關反應的離子方程式是：
（1）某化學反應可用下式表示：A + B ="=" C + D + H2O ，若A、D均可用于消毒，且C是家家戶戶的廚房必備的物質(zhì)之一，
寫出該反應的離子方程式：
（2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀
生成白色
沉淀，再滴入數(shù)滴飽和NaAc溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解，以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程的離子方程式
① ②
(3)邊微熱邊向銨明礬[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入
溶液至中性
（提示：NH＋ 4 、Al3＋恰好完全反應）
①此時發(fā)生反應的離子方程式為
②向以上所得中性溶液中繼續(xù)滴加稀硫酸，相關反應的離子方程式是：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優(yōu)勢．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
www.ks5u.com
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com