題目列表(包括答案和解析)
A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：
+2H+
H2O+CO2↑
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++
BaSO4↓
C.向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+3Fe3++3H2↑
D.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-AgCl↓
A.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：
+2H+
H2O+CO2↑
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++
BaSO4↓
C.向氯化銅溶液中加鐵粉：Cu2++FeCu+Fe2+
D.向稀鹽酸溶液中加鐵：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2
Fe3++2Cl-
B.氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2+Br-Cl-+Br2
C.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+2H2OClO-+2H+
D.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+2Al3++3H2↑
A.水中加入過(guò)氧化鈉固體：
2H2O+2
O2↑+4OH-
B.等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
3Ba2++6OH-+2Al3++3
3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：
H++OH-H2O
D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：
Cu+2H++2
Cu2++2NO↑+H2O
A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：
Fe2++Cl2
Fe3++2Cl-
B.將Al條投入NaOH溶液中：
Al+OH-+H2O
+H2↑
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好為中性：
H++
+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
D.電解飽和食鹽水：
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質(zhì)
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時(shí)還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說(shuō)明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說(shuō)明離子的電離比水解來(lái)得強(qiáng)．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)
恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時(shí)，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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