題目列表(包括答案和解析)
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向含有等物質的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯氣，充分反應后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是 | |
| [ ] | |
A． |
KCl、Br2 |
B． |
NaBr、KI、NaCl |
C． |
KI、NaCl |
D． |
NaCl、KCl、I2 |
| 陽離子 | Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ba2+ |
| 陰離子 | Cl-、SO32-、OH-、CO32-、SO42- |
甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有某種相同的元素，它們之間具有如下轉化關系（反應條件和部分產物已略去）：
（1）若甲為常見金屬單質，甲和丁的稀溶液反應生成無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色。
①檢驗丙溶液中金屬陽離子的試劑為________（填試劑名稱）。
②向含n mol丁的稀溶液中加入m mol單質甲，二者恰好完全反應（假設還原產物只有上述無色氣體），則n：m可能為__________（填代號）。
a．3：2 b．4：1 c．5：1 d．3：1
③常溫下，丁的濃溶液可存放于甲制作的容器中，其原因是________________。
（2）若甲為氯堿工業的產品，含丙的某種藥品可用于治療胃酸過多。
①鑒別等濃度的乙溶液和丙溶液，可選用的試劑為________（填代號）
a．NaOH溶液 b．CaC12溶液 c．稀硫酸 d．澄清石灰水
②將甲、乙、丙三種溶液混合，向混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積（標準狀況）與加入鹽酸的體積關系如下圖所示：
寫出OA段所發生反應的離子方程式__________________________，當加入35mL鹽酸時，產生氣體的體積為22．4mL（標準狀況），則鹽酸的物質的量濃度為_______。
硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現出多種價態，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態。這些元素在化工生產中有著重要應用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產生密度為1.4107g/L（標準狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應產物的化學式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質的量分數為 ___________。（用小數表示，保留2位小數）
（2）某復雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復雜鹽的化學式為_____________。
②該復雜鹽中兩種陽離子的質量比為 _________________ 。
（3）某地質學家經勘測發現一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質不含Fe、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質量分數為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應的轉化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質量是________________。（保留2位小數）
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質
，破壞了
的溶解平衡．
�。�2）①
�、�
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．
�。�2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
�。�3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
�、�
�、�
�、�
�、�
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 �。�2）
；
�。�3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
�。�5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
�、軋D中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
�、莸诙⑷伍g共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
�。�2）
；
；
，
�。�3）
；
；
，
（4）
；
�。�5）
�。�6）
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