題目列表(包括答案和解析)
碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發損失。為了鑒定其質量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。
Ⅰ．某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：
（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為 。
（2）分液漏斗中的液體最適合的是 。
| A．稀鹽酸 | B．稀硫酸 | C．濃硝酸 | D．氫氧化鈉 |
| 滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
| 1 | 1．20 | 16．21 |
| 2 | 3．00 | 18．90 |
| 3 | 4．50 | 19．49 |
| A．稀鹽酸 | B．稀硫酸 | C．濃硝酸 | D．氫氧化鈉 |
| 滴定次數 | 滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） |
| 1 | 1．20 | 16．21 |
| 2 | 3．00 | 18．90 |
| 3 | 4．50 | 19．49 |
下列離子方程式中正確的是
A．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2O
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O
C．二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO
D．氯氣通入水中的反應：Cl2+H2O = 2H++ Cl— + ClO—
[ ]
下列離子方程式正確的是（ ）
A．碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉 HCO3－+OH－ H2O+CO32－
B．澄清石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+ Ca2++2H2O
C．氫氧化亞鐵中加入過量的稀硝酸 Fe（OH）2+2H+ Fe2++2H2O
D．1 mol/L的NaA1O2溶液和2.5mol/L的HC1等體積互相均勻混合：
2A1O－2+5H+=A1（OH）3↓+A13++H2O
1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．AD 8．AC 9．BD 10．AC 11．C
12．D 13．AC 14．D 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D 21．D 22．B
23．（1）
；
；生成了弱電解質
，破壞了
的溶解平衡．
（2）①
②
24．（1）
在溶液中存在
的電離，
，同時還存在離子的水解，
，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．
（2）
在溶液中存在著
離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．
（3）
25．A：
B：
C：
D：
E：
①
②
③
④
26．（1）粉紅 
（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅
27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 （2）
，
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
28．（1）硫 （2）
；
（3）
，可能含有
（4）
、
、
、和、和
（5）
、
、
29．解析：①溶液中
被完全沉淀出后，
才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：
這段的離子方程式為：
②第一段生成的沉淀為、
和
，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：
，
，
③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時
恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了
，消耗了10 mL NaOH，故
，則100 mL時，共加入
為0.1 mol，共生成
，故A溶液中
．這段溶解的離子方程式為：
④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則
為0.11 mol，A中
．
⑤第二、三段間共消耗
，則共溶解的為0.02 mol，則A中
．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
30．（1）
；
（2）
；
；
，
（3）
；
；
，
（4）
；
（5）
（6）
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