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(2)溶液B中與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比 ,從90 mL至100 mL之間加入10 mL B溶液時(shí)所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是． (3)將A.B溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表: 溶質(zhì) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO₂氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖（a）（b）所示．回答下列問題：

（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

NaOH、Na₂CO₃

，其物質(zhì)的量之比是

1：1

（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）

NaHCO₃、Na₂CO₃

，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO₂氣體的體積為

0.56L

．
（3）原NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度為

0.75mol/L

．

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取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.75mol/L

．
（2）曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是

NaOH、Na₂CO₃

，其物質(zhì)的量之比為

3：1

．
（3）曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為

112

mL．

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取等物質(zhì)的量濃度為NaOH溶液兩份A和B，每份50 mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10 mL，分別將其稀釋為100 mL，再分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_____________，各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________；向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂體積的最大值為_____________mL。

（2）曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）_____________；向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，產(chǎn)生CO₂體積最大值_____________mL。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L^-1。

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取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：

(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol·L^-1；曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)_________；其物質(zhì)的量之比為_________。

(2)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的最大值為_________mL。

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取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分別向三份溶液中通入不等量的CO₂氣體，充分反應(yīng)后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

（1）原NaOH溶液的濃度為 mol/L；

（2）曲線B表明，原NaOH溶液中通入的

CO₂的體積為 mL ；

（3）曲線C表明，原NaOH溶液中通入CO₂

后，所得溶液中的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量

之比為。

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質(zhì)，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時(shí)還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時(shí)又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強(qiáng)．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質(zhì)的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續(xù)生成導(dǎo)致，且溶解的的物質(zhì)的量和生成的物質(zhì)的量相等．故加入的物質(zhì)：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時(shí)，、恰好沉淀完全．這段反應(yīng)的離子方程式為：，，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時(shí)恰好沉淀完全．這段中繼續(xù)溶解，B為110 mL時(shí)，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時(shí)，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：