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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為______．
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置



（2）由4根同質量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為______池（填寫”原電”或”電解”），發生氧化反應的電極反應式為：______，B池中陽極的電極反應式為：______．當關閉電鍵k一段時間，發現Ag棒與 Cu棒質量差為28g時，則裝置B產生氣體的總質量為______g（電解質溶液足量）．



（3）將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為______．
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置

（2）由4根同質量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為______池（填寫”原電”或”電解”），發生氧化反應的電極反應式為：______，B池中陽極的電極反應式為：______．當關閉電鍵k一段時間，發現Ag棒與 Cu棒質量差為28g時，則裝置B產生氣體的總質量為______g（電解質溶液足量）．

（3）將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？______（填“同意”或“不同意”），理由是______．

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鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸．請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解，該反應的離子方程式為

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
某同學未加入氧化劑，而是設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在方格中畫出該裝置

（2）由4根同質量的電極材料（Ag Cu Pt）組成下列裝置．下列裝置A為

原電

原電

池（填寫”原電”或”電解”），發生氧化反應的電極反應式為：

Cu-2e^-=Cu²⁺

Cu-2e^-=Cu²⁺

，B池中陽極的電極反應式為：

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

4OH^--4e^-=2H₂O+O₂

．當關閉電鍵k一段時間，發現Ag棒與 Cu棒質量差為28g時，則裝置B產生氣體的總質量為

1.8

1.8

g（電解質溶液足量）．

（3）將等質量的銅片分別與等體積、過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？

不同意

不同意

（填“同意”或“不同意”），理由是

等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等

等質量的銅片與等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應，所得溶液中Cu²⁺的濃度基本相等

．

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硝苯吡啶（心痛定）是治療心血管疾病的一種重要藥物，其合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化學式為

C₁₉H₂₂N₂O₆

C₁₉H₂₂N₂O₆

．
（2）指出反應②的反應類型：

取代反應

取代反應

．
（3）寫出反應③的化學方程式：

+H₂O

稀H2SO4

△

　+C₂H₅OH

+H₂O

稀H2SO4

△

　+C₂H₅OH

．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一種產物，請寫出（H）的結構簡式

CH₃COOC₂H₅

CH₃COOC₂H₅

．寫出反應⑥的方程式：

2CH₃COOC₂H₅

一定條件下

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH

2CH₃COOC₂H₅

一定條件下

CH₃COCH₂COOC₂H₅+C₂H₅OH

（5）H的同分異構體在一定條件下能與氫氧化鈉溶液反應，則符合該條件的H的同分異構體有

5

5

種（不包含H本身）．G的一種鏈狀結構的同分異構體的核磁共振氫譜中只有2個吸收峰，其結構簡式為

CH₃CH₂-CO-O-CO-CH₂CH₃或CH₃-CO-CH₂-O-CH₂-CO-CH₃

CH₃CH₂-CO-O-CO-CH₂CH₃或CH₃-CO-CH₂-O-CH₂-CO-CH₃

（任寫一種）．
（6）反應②是一種重要的酰基化反應，高中階段也有一種酰基化反應----阿司匹林的制備，阿司匹林產品中通常含有一定的雜質（雜質不與酸反應），通常采用返滴定法測定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量．現稱取10片該產品（設總質量為w_總g），研細混勻后，準確稱取一定量（Gg）藥粉于錐形瓶中，加入V₁mL（過量）的NaOH標準溶液[濃度c（NaOH） mol?L^-1]，于水浴上加熱使乙酰基水解完全后，再用HCl標準溶液[濃度c（HCl） mol?L^-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V₂ mL．請列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質量（g/片）的計算式：

1 2 [c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2

1000G

×

W總

10

1 2 [c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2

1000G

×

W總

10

．
已知：①乙酰水楊酸溶于過量NaOH溶液的離子方程式可表示為：

②乙酰水楊酸的摩爾質量為180.2g?mol^-1，水楊酸的pKa_l=3.0，pKa₂=13.1，乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa．

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　　1．C　2．C　3．D　4．B　5．B　6．A　7．AD　8．AC　9．BD　10．AC　11．C　

　　12．D　13．AC　14．D　15．B　16．D　17．B　18．B　19．A　20．D　21．D　22．B

　　23．（1）；；生成了弱電解質，破壞了的溶解平衡．

　　（2）①

　　②

　　24．（1）在溶液中存在的電離，，同時還存在離子的水解，，溶液呈弱堿性，說明的水解反應占優勢．

　　（2）在溶液中存在著離子的電離，同時又存在離子的水解，呈弱酸性說明離子的電離比水解來得強．

　　（3）

　　25．A：　B：　C：　D：　E：

　　①　　②　　③

　　④

　　26．（1）粉紅　

　　（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅

　　27．（1）溶液變成紫紅色，0.25 　　（2）， w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　28．（1）硫　　（2）；

　　（3），可能含有　　（4）、、、和、和

　　（5）、、

　　29．解析：①溶液中被完全沉淀出后，才開始沉淀．圖中曲線第二段為平行直線，沉淀總物質的量沒有增減．故這段是因的溶解和的繼續生成導致，且溶解的的物質的量和生成的物質的量相等．故加入的物質：

這段的離子方程式為：　

　　②第一段生成的沉淀為、和，且B為90 mL時，、恰好沉淀完全．這段反應的離子方程式為：， ，

　　③圖中曲線第三段（100-110 mL），B為100 mL時恰好沉淀完全．這段中繼續溶解，B為110 mL時，沉淀中已完全溶解．這段中溶解了，消耗了10 mL NaOH，故，則100 mL時，共加入為0.1 mol，共生成，故A溶液中．這段溶解的離子方程式為：

　　④圖中曲線第四段中，沉淀為、共0.11 mol，則 為0.11 mol，A中．

　　⑤第二、三段間共消耗，則共溶解的為0.02 mol，則A中．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　30．（1）；

　　（2）；；，

　　（3）；；，

　　（4）；

　　（5）

　　（6）www.ks5u.com