高考熱點專題測試卷：專題三 電解質溶液
說明：本試卷共分兩卷，第Ⅰ卷為選擇題，把正確答案序號填在題后答題卡內．第Ⅱ卷為非選擇題，直接在本卷內作答．
第Ⅰ卷（共83分）
一、選擇題：每小題3分，5小題共15分．每小題只有一個選項正確．把正確選項的代號填在題后答題卡中．
1．
、
、
、
、
、
分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度、電離度和溶液中
．如果已知
，
，則和的關系為（ ）
A．
B．
C．
D．無法確定
2．
氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到
①電離度增大 ②
增大 ③
數目增多
④
增大 ⑤導電性增強 ⑥
增大
A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥
3．某一元弱酸溶液中存在
個弱酸分子和
個
離子，該酸的電離度為（ ）
A．1.0％ B．2.0％ C．5.0％ D．10.0％
4．一元弱酸HCN在一定條件下電離度為a，已知此溶液中有1 mol HCN分子、則此溶液中溶質微粒的物質的量之和為（ ）
A．
B．
C．
D．
5．下列說法一定正確的是（ ）
A．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
B．
投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
C．弱電解質溶液中存在兩種共價化合物分子
D．氯水能導電，所以
也是電解質
二、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分．每小題有一個或二個選項符合題意．若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該題就為0分．把正確選項的代號填在題后答題卡中．
6．在不斷攪拌和研磨下，把
溶液逐滴加入200 mL 0.010 mol／LKI溶液中，把制得的AgI溶膠等分為6份，分別加入相同物質的量濃度的下列溶液：
①
②
③
④NaCl ⑤
⑥
則引起凝聚所需上述溶液的體積大小順序是（ ）
A．②＜①＜③＜⑥＜⑤＜④ B．②＜⑥＜⑤＜①＜③＜④
C．②＜⑥＝①＜⑤＝③＜④ D．⑥＜②＜⑤＜①＜③＜④
7．已知由
溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶液，跟
溶液相混合時，析出AgI和的混合沉淀．由此可知（ ）
A．該AgI膠粒帶正電荷 B．該AgI膠粒電泳時向陽極移動
C．該AgI膠粒帶負電荷
D．膠粒電泳時向陽極移動
8．在室溫下進行中和滴定，酸和堿恰好完全反應時，以下說法一定正確的是（ ）
A．參加反應的酸和堿的物質的量相等
B．參加反應的酸中的離子總量和堿中
離子總量相等
C．反應混合液的pH＝7
D．能用適當的酸堿指示劑來判斷
9．已知pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后的溶液呈酸性，則發生的反應是（ ）
A．強堿和弱酸溶液之間的反應 B．強堿和強酸溶液之間的反應
C．較濃酸溶液和較稀堿溶液之間的反應 D．多元強酸和一元強堿之間的反應
10．在
溶液中，下列等量關系成立的是（ ）
A．
B．
C．
D．
11．下列說法中正確的是（ ）
A．pH＝10與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝11
B．pH＝5的鹽酸溶液稀釋100倍，溶液的pH近似等于7
C．pH＝2的
與pH＝12的NaOH溶液等體積混和，溶液pH＝7
D．pH＝12的
與pH＝2的HCl溶液等體積混和，混和液pH＝7
12．物質的量濃度相同的下列物質，在指定的離子濃度的比較中錯誤的是（ ）
A．
：
B．
：
C．
：
D．
：
13．乙醇、液氨、水都可以發生自偶電離，如
，
，則下列敘述正確的是（ ）
A．乙醇的電離方程式：
B．液氨的離子積常數為：
，則液氨濃度為
C．若可用與pH相當的定義來規定pOH、
等，則乙醇中與pH相當的為
D．乙醇中
，則此時的
三、選擇題：本題包括9個小題，每小題4分，共36分．每小題只有一個選項符合題意．把正確選項的代號填在題后答題卡中．
14．向100 mL0.2 mol／L的NaOH溶液通入
氣體448 mL（標準狀況），所得溶液中各種離子濃度大小順序是（ ）
A．
B．
C．
D．
15．常溫時，等體積等物質的量濃度的下列物質的溶液中，水的電離度由大到小順序排列的是（ ）
① ②
③
④
A．①＞②＞③＞④ B．①＞④＞③＞② C．②＞①＞③＞④ D．②＞③＞④＞①
16．室溫下，水的電離度為（ ）
A．
B．
C．
D．
17．水是極弱的電解質，在室溫下，平均每n個水分子中只有1個水分子發生電離，則n值為（ ）
A．
B．
C．
D．55.6
18．pH＝3的二元弱酸
溶液與V L pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7．下列判斷正確的是（ ）
A．溶液的總體積為2 VL
B．溶液中
C．溶液中
D．溶液中
19．對于難溶鹽MX（弱電解質），其飽和溶液的
和
離子的物質的量濃度之間的關系近似于水的離子積
（
，存在著
的關系（K為常數）．現將足量的AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是（ ）
①
溶液 ②40 mL 0.03 mol／LHCl ③
溶液
④
溶液 ⑤10 mL蒸餾水
⑥
溶液
A．②＞③＞④＞⑥＞⑤＞① B．①＞⑥＞⑤＞②＞④＞③
C．①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥ D．③＞②＞④＞⑥＞①＞⑤
20．兩種pH不同的NaOH溶液，其pH分別為8和10，將這兩種溶液等體積混合后溶液的［］最接近于（ ）
A．
B．
C．
D．
21．分別將等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸等體積混合，加入足量鎂，產生
的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下：
其中正確的是（ ）
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
22．已知一定溫度下的弱電解質的稀溶液，當加水稀釋使物質的量濃度變為原來的
時，其電離度將增大到原溶液電離度的
倍．現有pH＝2的某一元弱酸溶液10 mL，加水至
A．等于4 B．在3～4之間 C．等于3 D．在2～3之間
答題卡
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
分值
3分
3分
3分
3分
3分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
選項
題號
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
分值
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
4分
選項
第Ⅱ卷（共67分）
四、本題包括2小題，共15分
23．（7分）有甲、乙兩份等體積的濃度均為
的氨水，pH為11．
（1）甲用蒸餾水稀釋100倍，則的電離平衡將向________（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為________（填序號）．
A．9～10之間 B．11 C．12～13之間 D．13
（2）乙用的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH_________（填“甲大”、“乙大”、“相等”），其原因是_______________________
_______________．
24．A、B兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素所組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性，在同溫下，A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH（溶液濃度不大于
），請找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的B溶液pH相同時，第一種組合的B溶液中的水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度．
（1）寫出可能有的兩種組合中，A和B的化學式：
第一種組合：A是_________，B是_________； 第二種組合：A是_________，B是_________．
（2）說明pH相等時，第一種組合B溶液中的電離度比第二種混合的B溶液中水的電離度小的原因：________________________．
五、本題包括2小題，共20分
25．（10分）測定海水中溶解氧的步驟如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①水樣的固定：取a mL海水樣迅速加入固定劑
溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好塞子，并振蕩均勻，使之充分反應．
②酸化：開塞后迅速加適量1∶1硫酸，再迅速塞好塞子，反復振蕩至沉淀完全溶解．
③滴定：向溶液中加入1 mL 0.5％淀粉溶液，再用
的
標準溶液滴定至溶液剛好褪色．
有關的離子反應如下：
請回答下列問題：
（1）在進行①、②操作時，要注意“迅速”，如果操作緩慢，會使測定結果________（填偏高、偏低或無影響），原因是___________________________．
（2）滴定前，用蒸餾水洗凈滴定管即加入標準溶液，會使測定結果_______（填偏高、偏低或無影響），原因是__________________________．
（3）滴定前，未排除滴定管中的氣泡，在滴定過程中氣泡排除，會使測定結果_______（填偏高、偏低或無影響），原因是__________________________．
（4）滴定時消耗了
標準溶液，則水中溶解
（g/L）的量的計算式為_________．
26．（10分）對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．
若
，則
式中：K為電離平衡常數，只與溫度有關，［
］為各微粒的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（
酸
電離方程式
電離平衡常數K
回答下列各問：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?
________________________________________________________________________．
（3）若把、、
、、
、、
、
都看作是酸，其中酸性最強的是_________，最弱的是________．
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數．對于同一種多元弱酸的
、
、
之間存在著數量上的規律，此規律是________________，產生此規律的原因是_________________________．
（5）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的．現已經測得的電離數為a ．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數
_________．
六、本題包括2小題，共15分w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
27．（8分）簡答下列各題：
（1）在工廠里，
和
可作焊藥，是何道理?
（2）在
溶液里通入，不會產生
沉淀，但加入氨水，則立即有沉淀產生．
（3）試說明工業用
制無水時，必須將在干燥的HCl氣流中加熱脫水是何道理?
（4）土壤的堿性主要是由
水解引起的，用石膏能否改良堿性土壤?為什么?
（5）在農業上，草木灰不能跟銨態氮肥、普鈣等混用，試闡述理由．農田在長期施用硫銨后，又要施用一些消石灰，這是為何?
28．（7分）測定某和混合物的組成，可取兩份各w g的試樣分別溶于水．第一份用甲基橙為指示劑，用
稀鹽酸在不停搖動時滴定到終點，消耗該酸
．第二份準確加入
濃度為
的NaOH溶液后，再加溶液至沉淀完全為止，然后滴入酚酞指示劑，再用
的鹽酸滴定到終點．
②若第二份試樣換用甲基橙為指示劑，再用鹽酸滴定至終點，其結果會是_______________________________________________，原因是________________________．
②在原混合物中質量百分數的計算式為______________．
③在原混合物中質量百分數的計算式為______________．
七、本題包括2小題，共17分
29．（9分）把NaOH、
、三種固體組成的混合物溶于足量水后有
HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀
的質量關系如圖．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式為________________，B點的沉淀物的化學式為_________________．
（2）原混合物中的質量是________g，的質量是_________g，NaOH的質量是_________g．
（3）Q點HCl溶液加入量是_________mL．
30．（8分）為了度量水中有機物等還原性污染物的含量，通常把
）來表示，稱為該水樣的化學耗氧量（COD）．我國明文規定：
的污水不得直接排放．
為測定某工業為水的COD，實驗如下：量取廢水樣品20.00 mL，加入
溶液10.00 mL和少量稀，在一定條件下充分反應后，再用
的草酸鈉（
）溶液滴定過量的，達到終點時消耗溶液11.00 mL．
（1）寫出在酸性介質中（被還原為
）與（被氧化為）反應的離子方程式________________．
（2）計算該水樣的COD，寫出計算過程．
（3）如果每次取水樣20.00 mL，加入等體積的酸性溶液，為簡化計算，令滴定過量時，每消耗
溶液，就相當于水樣的COD為
，該溶液的物質的量濃度應配制為_________．
（4）若無需其他計算，只需通過實驗測定下列兩組方案中a與b的值，并直接根據a與b的比值來確定該工業廢水可否直接排放．你認為其中適宜可行的方案是________（填寫序號）；并根據你的選擇計算：當
（填寫取值范圍）________時，該工業廢水不能直接排放．
實驗方案
A
a
a
0.100
b
0.100
B
a
20.00
0.100
20.00
b
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進，A （2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
（2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
（2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大
（4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）K值越大，酸性越強
（3）
（4）
上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用
（5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
（2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成
，使［］增大
（3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
（4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
（5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．
28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）
（3）
29．（1）
；、
（2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為
形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）原混合物中：
的質量
的質量
NaOH：
①濁液中存在的：
1×0.01 mol
②
消耗的：
③
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質量
（3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根據 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據得電子數目相等，則有
相當于
為：
，即該水樣的
（3）
（4）A，
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