題目列表(包括答案和解析)
| 催化劑 |
| 催化劑 |
| 濃硫酸 |
| △ |
| 濃硫酸 |
| △ |
| 催化劑 |
| 催化劑 |
| A | B |
| ①分子式為C3H8O； ②在Cu的作用下催化氧化的產物 不能發(fā)生銀鏡反應 |
①由C、H兩種元素組成； ②球棍模型為：  |
| 濃H2SO4 |
| △ |
| 濃H2SO4 |
| △ |
+HNO3（濃）| 濃H2SO4 |
| △ |
+HNO3（濃）| 濃H2SO4 |
| △ |
A．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數為10；C原子的最外層電子數是核外電子總數的| 3 |
| 4 |
| 催化劑 |
| △ |
| 催化劑 |
| △ |
| 一定條件 |
| 一定條件 |
A．美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破．石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性．制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等．石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進，A （2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
（2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
（2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大
（4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）K值越大，酸性越強
（3）
（4）
上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用
（5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
（2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成
，使［］增大
（3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
（4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
（5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節(jié)酸度，防止板結．
28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）
（3）
29．（1）
；、
（2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為
形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）原混合物中：
的質量
的質量
NaOH：
①濁液中存在的：
1×0.01 mol
②
消耗的：
③
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質量
（3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根據 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據得電子數目相等，則有
相當于
為：
，即該水樣的
（3）
（4）A，
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