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4．一元弱酸HCN在一定條件下電離度為a.已知此溶液中有1 mol HCN分子.則此溶液中溶質微粒的物質的量之和為( ) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（12分）已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：
（1）物質K的化學式為　　　　　　。
（2）物質M的電子式為　　　　　　。
（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，體現了D物質的　　　　（填字母序號）。
A. 氧化性　　　     B. 還原性　　　      C. 漂白性
（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為                             。
（5）先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實驗過程中的現象為　         　　　　　　                         。
（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：                              。
（7）A與C可以在一定條件下發生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品      噸。

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在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)xC(g)。

　Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a；

　Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數也為a。下列說法正確的是

　A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大

　B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數若大于a，可斷定x＞4

　C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3

　D、若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3 n(C) +8n(A)==6 n(B)時，可斷定x=4

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已知：A、B、C為中學常見的單質，A為淡黃色固體；D、E、F為中學常見

的氧化物，E是具有磁性的黑色晶體；H、K為中學常見的鹽；M為一種常見的無色液

體。各物質間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）。

請回答：

（1）物質K的化學式為　　　　　　。

（2）物質M的電子式為　　　　　　。

（3）D可使酸性KMnO₄溶液褪色，體現了D物質的　　　　（填字母序號）。

A. 氧化性　　　 B. 還原性　　　 C. 漂白性

（4）C與M在一定條件下反應的化學方程式為。

（5）先將D氣體通入BaCl₂溶液中，再通入NH₃，實驗過程中的現象為　

　　　　。

（6）H溶液在空氣中常期放置會出現紅褐色渾濁，請用一個離子方程式表示其變化的原因：。

（7）A與C可以在一定條件下發生化合反應，其產物中元素A與C的質量比為4：7，該物質是某礦石的主要成分之一，常用于生產G。某化工廠所用礦石樣品含雜質25%，若取8.8噸該礦石，假設生產過程中無其他損失，可制得含G 98%的產品噸。

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在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)xC(g)。
　Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數為a；
　Ⅱ、若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數也為a。下列說法正確的是
　A、若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則B的轉化率將一定增大
　B、若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數若大于a，可斷定x＞4
　C、若x=2，則Ⅱ體系起始物質的量應當滿足3 n(B) =n(A)+3
　D、若Ⅱ體系起始物質的量當滿足3 n(C) +8n(A)="=6" n(B)時，可斷定x=4

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2006年11月17日，上海的一項抽檢結果顯示，申城市場上銷售的多寶魚藥物殘留超標現象嚴重，所抽樣品全部被檢出含有違禁藥物氯霉素、硝基呋喃、孔雀石綠等．孔雀石綠的結構簡式如圖所示．下列關于孔雀石綠的說法不正確的是（　　）

A、該物質在一定條件下能發生取代反應

B、該物質中含有二個苯基

C、該物質屬于烴

D、該物質的分子式為C₂₃H₂₅N₂Cl

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　　（4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m