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下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質	電離方程式	電離常數K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－CO32－＋H＋	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－HPO42－＋H＋ HPO42－PO43－＋H＋	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH－＋NH4＋	1.76×10－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－	－	1.07×10－10

回答下列問題：
（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用K_b表示），類比化學平衡常數的定義。25℃時，Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數K_b＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變為b點
b．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變為d點

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下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）。

電解質	電離方程式	電離常數K	Ksp
H2CO3	H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－CO32－＋H＋	K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11	－
C6H5OH	C6H5OHC6H5O－＋H＋	1.1×10－10	－
H3PO4	H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－HPO42－＋H＋ HPO42－PO43－＋H＋	K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13	－
NH3·H2O	NH3·H2OOH－＋NH4＋	1.76×10－5	－
BaSO4	BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－	－	1.07×10－10

回答下列問題：
（1）寫出C₆H₅OH與Na₃PO₄反應的離子方程式：_________________。
（2）25℃時，向10 mL 0. 01 mol/LC₆H₅OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是__________（填序號）。
a．若混合液pH＞7,則V≥10
b．V＝5時，2c（NH₃·H₂O）＋2c（NH₄^＋）＝c（C₆H₅OH）＋c（C₆H₅O^－）
c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 molC₆H₅OH溶液中水的電離程度
d．若混合液pH＜7，則c（NH₄^＋）＞c（C₆H₅O^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）
（3）水解反應的化學平衡常數稱為水解常數（用K_b表示），類比化學平衡常數的定義。25℃時，Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數K_b＝____mol/L。
（4）如圖所示，有T₁、T₂不同溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線（已知BaSO₄的K_sp隨溫度升高而增大）。

①T₂____ 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是____（填序號）。
a．加入Na₂SO₄不能使溶液由a點變為b點
b．在T₁曲線上方區域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
c．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、b之間的某一點（不含a、b）
d．升溫可使溶液由b點變為d點

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氮氣與氫氣反應生成氨氣的平衡常數見下表：

	N2+3H22NH3
溫度	25℃	200℃	400℃	600℃
平衡常數K	5×108	650	0.507	0.01

 
（1）工業上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是                               。
（2）在2 L密閉容器中加入1 mol氮氣和3 mol氫氣，進行工業合成氨的模擬實驗，若2分鐘后，容器內壓強為原來的0.8倍，則0到2分鐘，氨氣的反應速率為________mol/(L·min)。
（3）下列說法能表明該反應達到平衡的是________
A．氣體的平均分子量不再變化             B．密閉容器內的壓強不再變化
C．v (N₂) =" 2" v (NH₃)                      D．氣體的密度不再變化
（4）下列措施，既能加快該反應的反應速率，又能增大轉化率的是______________
A．使用催化劑     B．縮小容器體積      C．提高反應溫度     D．移走NH₃
（5）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是______。
A．溶液的pH增大    B．氨水的電離度減小    C．c(OH^-)減小    D．c(NH₄⁺)減小
（6）將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使c(NH₄⁺)與c(Cl^－)比值變大的是________
A． 加入固體氯化銨                B．通入少量氯化氫 
C． 降低溶液溫度                  D．加入少量固體氫氧化鈉

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　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C

12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D

21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　23．（1）促進，A　（2）甲大

　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大

　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：

　　第二種組合　A：　 B：

　　（2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于

　　由于電離出的與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．

　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中

　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大

　　（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大

　　（4）

　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）K值越大，酸性越強

　　（3）　

　　（4）上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用

　　（5）

　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物

　　（2）水溶液中［］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，，使電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成，使［］增大

　　（3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無水物

　　（4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱

　　（5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效

　　電離呈酸性，與混合施用，會產生或沉淀而喪失肥效．

　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．

　　28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）

　　（3）

　　29．（1）；、

　　（2）1.90　2.67　5.20

　　（3）130

　　分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　（2）原混合物中：

　　的質量

　　的質量

　　NaOH：

　　①濁液中存在的：

　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol

　　②消耗的：

　　③消耗的：

　　0.02 mol×4＝0.08 mol

　　NaOH總質量

　　（3）從B點開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol

　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol

　　所消耗HCl溶液的體積為：

　　Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL

　　30．（1）

　　（2）

　　根據　

　　過量為：

　　20.00 mL水樣消耗為

　　根據得電子數目相等，則有

　　相當于1 L水樣消耗為：

　　，即該水樣的

　　（3）

　　（4）A，www.ks5u.com