題目列表(包括答案和解析)
已知由
溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶液，當它跟
溶膠相混合時，便析出AgI和
的混合沉淀．由此可知
[ ]
膠粒電泳時向陽極移動已知由
溶液和稍過量的KI溶液制得的AgI溶液，當它跟
溶膠相混合時，便析出AgI和
的混合沉淀．由此可知
[ ]
膠粒電泳時向陽極移動A.該AgI膠粒帶正電荷
B.該AgI膠粒電泳時向陽極移動
C.該AgI膠粒帶負電荷
D.該AgI膠粒不帶電荷
A.該AgI膠體粒子帶正電荷
B.該AgI膠體粒子電泳時向陰極移動
C.該AgI膠體粒子帶負電荷
D.Fe(OH)3膠體粒子電泳時向陽極移動
A.該AgI膠粒帶正電荷 B.該AgI膠粒電泳時向陽極移動
C.該AgI膠粒帶負電荷 D.該AgI膠粒不帶電荷
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進，A （2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
�。�2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
�。�4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）K值越大，酸性越強
�。�3）
�。�4）
上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用
�。�5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
（2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成
，使［］增大
�。�3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
（4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
�。�5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節(jié)酸度，防止板結．
28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）
�。�3）
29．（1）
；、
�。�2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為
形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
�。�2）原混合物中：
的質量
的質量
NaOH：
①濁液中存在的：
1×0.01 mol
�、�
消耗的：
�、�
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質量
�。�3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
�。�2）
根據 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據得電子數(shù)目相等，則有
相當于
為：
，即該水樣的
�。�3）
�。�4）A，
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