題目列表(包括答案和解析)
（1）氣體發(fā)生器置于左側，氣體向右方流動，所用儀器與導管依次連接序號為：
（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。
（2）進行實驗時的操作如下（每項進行—次）：
①從分液漏斗中逐滴把無水酒精加入燒瓶中，并控制反應速度，酒精加完后關閉活塞
②在廣口瓶內注入適量水
③待燒瓶冷卻到室溫后對量筒讀數(shù)
④把定量的a(mL)無水酒精無損失地倒入分液漏斗中
⑤檢查裝置的氣密性
⑥預先將小塊鈉塊在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，塞緊橡皮塞
⑦估計反應接近完全，用酒精燈對燒瓶略加微熱，使反應完成，再撤燈正確操作的序號是_____________________。
（3）出現(xiàn)下列情況時，對實驗結果影響怎樣？（用A．偏高，B．偏低，C．無影響的代號答題）
①此反應是放熱反應，反應速度太快，有部分乙醇揮發(fā)，使實驗結果_______________。
②如果無水酒精中混合少量甲醇，使實驗結果________________。
③讀數(shù)時，如果量筒內液面高于廣口瓶的液面，使實驗結果________________。
（4）如果此實驗數(shù)據(jù)視作標準狀況的數(shù)據(jù)：無水乙醇的密度為r(g×cm-3)，a(mL)乙醇反應完全后，量筒內的液面讀數(shù)為b(mL)，則一個乙醇分子中能取代出的氫原子數(shù)為_____________。
利用乙醇和鈉反應來確定乙醇分子中有幾個可被置換的H原子是經(jīng)典的定量實驗之一。反應原理：乙醇+鈉（足量）→乙醇鈉+氫氣，所需選用的實驗儀器如圖（D與F均具有雙孔橡皮塞）所示：
（1）氣體發(fā)生器置于左側，氣體向右方流動，所用儀器與導管依次連接序號為：
（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）。
（2）進行實驗時的操作如下（每項進行—次）：
①從分液漏斗中逐滴把無水酒精加入燒瓶中，并控制反應速度，酒精加完后關閉活塞
②在廣口瓶內注入適量水
③待燒瓶冷卻到室溫后對量筒讀數(shù)
④把定量的a(mL)無水酒精無損失地倒入分液漏斗中
⑤檢查裝置的氣密性
⑥預先將小塊鈉塊在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，塞緊橡皮塞
⑦估計反應接近完全，用酒精燈對燒瓶略加微熱，使反應完成，再撤燈正確操作的序號是_____________________。
（3）出現(xiàn)下列情況時，對實驗結果影響怎樣？（用A．偏高，B．偏低，C．無影響的代號答題）
①此反應是放熱反應，反應速度太快，有部分乙醇揮發(fā)，使實驗結果_______________。
②如果無水酒精中混合少量甲醇，使實驗結果________________。
③讀數(shù)時，如果量筒內液面高于廣口瓶的液面，使實驗結果________________。
（4）如果此實驗數(shù)據(jù)視作標準狀況的數(shù)據(jù)：無水乙醇的密度為r(g×cm-3)，a(mL)乙醇反應完全后，量筒內的液面讀數(shù)為b(mL)，則一個乙醇分子中能取代出的氫原子數(shù)為_____________。
化學實驗中，同一個裝置可以用于不同的實驗，例如圖的實驗裝置（B中可為固體或液體，可加熱）。
（1）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為________________________。
（2）若A中為足量的濃硝酸，B中為銅單質，D中用NaOH來吸收其產(chǎn)生的氣體，請寫出D中所發(fā)生的反應的化學方程式________________________________________________。
（3）若A中為濃H2SO4，B中為NaCl固體， D中是Na2S與Na2SO3的混合溶液，打開分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則D中n(Na2S)與n(Na2SO3)需滿足的條件是______________________________。
（4）該裝置可以模擬氨堿法制純堿，D中為飽和食鹽水。先制取________氣體通入D中至飽和，再制取_______氣體也通入D中，此時可以看到溶液中有晶體析出。請寫出該反應的化學方程式___________________________________________________。
（5）利用上述裝置，下列實驗不可能實現(xiàn)的是_____________________
A．證明碳酸比苯酚的酸性強 B．證明氯氣的氧化性比溴強
C．用乙醇制備并檢驗乙烯 D．制備并收集乙酸乙酯
（6）若A中為稀硫酸，B中為碳酸氫鈉固體，打開分液漏斗反應一段時間，D中先無現(xiàn)象，后慢慢產(chǎn)生沉淀且不溶解，則D溶液的原溶質可能是______________________________。
化學實驗中，同一個裝置可以用于不同的實驗，例如圖的實驗裝置（B中可為固體或液體，可加熱）。
（1）若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀固體，D中為石蕊溶液，則D中現(xiàn)象為________________________。
（2）若A中為足量的濃硝酸，B中為銅單質，D中用NaOH來吸收其產(chǎn)生的氣體，請寫出D中所發(fā)生的反應的化學方程式________________________________________________。
（3）若A中為濃H2SO4，B中為NaCl固體， D中是Na2S與Na2SO3的混合溶液，打開分液漏斗后，加熱，D中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則D中n(Na2S)與n(Na2SO3)需滿足的條件是______________________________。
（4）該裝置可以模擬氨堿法制純堿，D中為飽和食鹽水。先制取________氣體通入D中至飽和，再制取_______氣體也通入D中，此時可以看到溶液中有晶體析出。請寫出該反應的化學方程式___________________________________________________。
（5）利用上述裝置，下列實驗不可能實現(xiàn)的是_____________________
| A．證明碳酸比苯酚的酸性強 | B．證明氯氣的氧化性比溴強 |
| C．用乙醇制備并檢驗乙烯 | D．制備并收集乙酸乙酯 |
| A．證明碳酸比苯酚的酸性強 | B．證明氯氣的氧化性比溴強 |
| C．用乙醇制備并檢驗乙烯 | D．制備并收集乙酸乙酯 |
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進，A （2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
（2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
（2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
（3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實際消耗溶液體積數(shù)大
（4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）K值越大，酸性越強
（3）
（4）
上一級電離產(chǎn)生的對下一級電離有抑制作用
（5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
（2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成
，使［］增大
（3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
（4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
（5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產(chǎn)生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節(jié)酸度，防止板結．
28．（1）造成測定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）
（3）
29．（1）
；、
（2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為
形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時，全部轉變?yōu)?sub>，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）原混合物中：
的質量
的質量
NaOH：
①濁液中存在的：
1×0.01 mol
②
消耗的：
③
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質量
（3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根據(jù) 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
相當于
為：
，即該水樣的
（3）
（4）A，
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