題目列表(包括答案和解析)
（1）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量。下列物質未納入我國空氣質量報告的是_______（填字母）。
a．CO2 b．SO2 c．NO2 d．可吸入顆粒物
②垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________（填字母）標志的垃圾筒內。
③工業廢水需處理達標后才能排放。2012年1月15日，廣西河池市龍江河發生鎘污染，嚴重影響沿江和下游柳州市部分民眾飲水，當地政府立即采用“弱堿性化學沉淀應急除鎘技術”處理被污染的水體，即投放聚合氯化鋁和燒堿使鎘沉降。聚合氯化鋁屬于 。
a．消毒劑 b．混凝劑 c．氧化劑
（2）我國材料科學家師昌緒在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領域作出了杰出貢獻，榮獲2010年度國家最高科學技術獎。
①合金是生活中常見的材料。某合金具有密度小、強度高的優良性能，常用于制造門窗框架。該合金中含量最高的金屬元素的原子結構示意圖為__________。
②鐵銹的主要成分是_____________（填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發生______腐蝕的結果。
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有Na2CO3、______和______（填化學式）。
（3）保持營養平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段。
①人類的生命活動需要糖類、________、________、維生素、水、和無機鹽（或礦物質）等六大類營養物質。
②維生素C的結構為，它是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上壞血病。切取一片新鮮水果，向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，會發現混合溶液藍色褪去，這說明新鮮水果中的VC具有____________（填“氧化”或“還原”）性質。
③阿司匹林具有____________作用。長期大量服用阿司匹林，其水解產物水楊酸（
）可導致患者出現頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解。寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式： 。
（1）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量。下列物質未納入我國空氣質量報告的是_______（填字母）。
a．CO2 b．SO2 c．NO2 d．可吸入顆粒物
②垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________（填字母）標志的垃圾筒內。 
③工業廢水需處理達標后才能排放。2012年1月15日，廣西河池市龍江河發生鎘污染，嚴重影響沿江和下游柳州市部分民眾飲水，當地政府立即采用“弱堿性化學沉淀應急除鎘技術”處理被污染的水體，即投放聚合氯化鋁和燒堿使鎘沉降。聚合氯化鋁屬于 。
a．消毒劑 b．混凝劑 c．氧化劑
（2）我國材料科學家師昌緒在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領域作出了杰出貢獻，榮獲2010年度國家最高科學技術獎。
①合金是生活中常見的材料。某合金具有密度小、強度高的優良性能，常用于制造門窗框架。該合金中含量最高的金屬元素的原子結構示意圖為__________。
②鐵銹的主要成分是_____________（填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發生______腐蝕的結果。
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有Na2CO3、______和______（填化學式）。
（3）保持營養平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段。
①人類的生命活動需要糖類、________、________、維生素、水、和無機鹽（或礦物質）等六大類營養物質。
②維生素C的結構為
，它是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上壞血病。切取一片新鮮水果，向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，會發現混合溶液藍色褪去，這說明新鮮水果中的VC具有____________（填“氧化”或“還原”）性質。
③阿司匹林具有____________作用。長期大量服用阿司匹林，其水解產物水楊酸（
）可導致患者出現頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解。寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式： 。
（1）防治環境污染，改善生態環境已成為全球的共識。
①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質量。下列物質未納入我國空氣質量報告的是_______（填字母）。
a．CO2 b．SO2 c．NO2 d．可吸入顆粒物
②垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________（填字母）標志的垃圾筒內。
③工業廢水需處理達標后才能排放。2012年1月15日，廣西河池市龍江河發生鎘污染，嚴重影響沿江和下游柳州市部分民眾飲水，當地政府立即采用“弱堿性化學沉淀應急除鎘技術”處理被污染的水體，即投放聚合氯化鋁和燒堿使鎘沉降。聚合氯化鋁屬于 。
a．消毒劑 b．混凝劑 c．氧化劑
（2）我國材料科學家師昌緒在合金鋼、高溫合金及材料強度的研究領域作出了杰出貢獻，榮獲2010年度國家最高科學技術獎。
①合金是生活中常見的材料。某合金具有密度小、強度高的優良性能，常用于制造門窗框架。該合金中含量最高的金屬元素的原子結構示意圖為__________。
②鐵銹的主要成分是_____________（填化學式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發生______腐蝕的結果。
③玻璃是一種常用的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有Na2CO3、______和______（填化學式）。
（3）保持營養平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段。
①人類的生命活動需要糖類、________、________、維生素、水、和無機鹽（或礦物質）等六大類營養物質。
②維生素C的結構為
，它是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上壞血病。切取一片新鮮水果，向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，會發現混合溶液藍色褪去，這說明新鮮水果中的VC具有____________（填“氧化”或“還原”）性質。
③阿司匹林具有____________作用。長期大量服用阿司匹林，其水解產物水楊酸（
）可導致患者出現頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解。寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：
。
，它是一種水溶性的維生素，缺乏VC會使人患上壞血病。切取一片新鮮水果，向切面上滴加淀粉和碘水的混合溶液，會發現混合溶液藍色褪去，這說明新鮮水果中的VC具有____________（填“氧化”或“還原”）性質。
）可導致患者出現頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解。寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式： 。汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環境污染、生物效應和人類健康的重金屬元素。
I、鉻廣泛應用于鋼鐵工業、磁帶和錄像帶等方面。
（1）工業常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr2O3）”制備鉻單質，該反應的化學方程式為 。
II、含鉻的工業廢水會導致慢性中毒。處理含+6價鉻的廢水時可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）。
（2）加過量FeSO4的目的是 。
（3）配平步驟①的反應的離子方程式 Fe2++ Cr2O72—+ _____== Fe3++ Cr3++ H2O
并計算鐵氧體（ [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4）中X= _________________。
（4）下表是實驗檢測中心對某地區二個點的土壤樣品（每個點分三層取樣，共6個樣品）進行了有機質和鉻總量的測定，結果見下表。
|
樣品序號 |
取樣深度(m) |
有機質(×10—2g) |
總鉻(×10—6g) |
|
樣品A-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.81 |
114 |
|
樣品A-2 |
0.30 ~ 0.60 |
1.72 |
111 |
|
樣品A-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.00 |
88 |
|
樣品B-1 |
0.00 ~ 0.30 |
2.60 |
116 |
|
樣品B-2 |
0.30 ~ 0.60 |
2.48 |
112 |
|
樣品B-3 |
1.20 ~ 1.80 |
1.83 |
106 |
從表中你可以得出的結論有 （答一點即可）。
（5）工業上以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應為：4K2CrO4+4H2O
2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O通電后陽極區溶液由 變為
。原因是
。
1．D 2．C 3．C 4．B 5．C 6．C 7．BC 8．BD 9．AC 10．D 11．C
12．BD 13．AC 14．A 15．B 16．D 17．B 18．D 19．B 20．D
21．D 22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
23．（1）促進，A （2）甲大
乙用氯化銨溶液稀釋后，［
］增大很多，使
的電離平衡向抑制電離的方向移動；發生水解，使稀釋后的乙溶液的［
］增大
24．（1）第一種組合 A：NaOH B：
第二種組合 A：
B：
（2）由于電離出，使水的電離平衡：
向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
由于電離出的
與結合生成弱電解質，從而促進水的電離，使水的電離度比純水中的大．
25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
（2）偏高；使
溶液濃度變低，消耗體積偏大
（3）偏高；使最后讀取體積數比實際消耗溶液體積數大
（4）
26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）K值越大，酸性越強
（3）
（4）
上一級電離產生的對下一級電離有抑制作用
（5）
27．（1）
和
水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
（2）
水溶液中［
］很小，不會生成沉淀（或弱酸不能生成強酸）．加入氨水時，
，使
電離平衡右移，［］增大，產生沉淀（或與生成
，使［］增大
（3）在HCl氣流中，抑制
水解，從而可得到
無水物
（4）能．
，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
（5）
水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會促進水解，大量生成易揮發的，從而使氮肥降低肥效
電離呈酸性，與混合施用，會產生
或
沉淀而喪失肥效．
硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長期施用土壤會板結酸化，加消石灰可調節酸度，防止板結．
28．（1）造成測定數值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）
（3）
29．（1）
；、
（2）1.90 2.67 5.20
（3）130
分析：（1）因為在濁液中加入HCl溶液至10 mL，沉淀質量一直為
形式存在，繼續加入HCl溶液，轉變為沉淀，加至30 mL時，全部轉變為，所以在A點的沉淀物為，在A至B點間，沉淀物為和的混合物．當加入的HCl溶液超過30 mL時，和同時溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）原混合物中：
的質量
的質量
NaOH：
①濁液中存在的：
1×0.01 mol
②
消耗的：
③
消耗的：
0.02 mol×4＝0.08 mol
NaOH總質量
（3）從B點開始，
消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
所消耗HCl溶液的體積為：
Q點HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
30．（1）
（2）
根據 
過量
為：
20.00 mL水樣消耗為
根據得電子數目相等，則有
相當于
為：
，即該水樣的
（3）
（4）A，
www.ks5u.com
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