Question

【題目】在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在448℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為49。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。

(2)下列說法中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號(hào)填空)

A.壓強(qiáng)不再改變

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合氣體的顏色不再改變

D.混合氣體的密度不再改變

(3)只改變下列條件，該化學(xué)平衡如何移動(dòng)？①向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③不移動(dòng)。升高溫度__________；(用數(shù)字序號(hào)填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強(qiáng)不變，通入氬氣____________。

Answer 1

【答案】K= C ② ③ ① ③

【解析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進(jìn)行書寫；

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答；

(3)升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；縮小容器的體積，相當(dāng)增大壓強(qiáng)；保持體積不變，通入氫氣，增加反應(yīng)物的濃度；保持壓強(qiáng)不變，通入不參與反應(yīng)的惰性氣體，不影響平衡移動(dòng)。

(1)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)K=；

(2)A．反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，體系的壓強(qiáng)始終保持改變，故A不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；

B．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)方程式計(jì)量系數(shù)比，故B不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；

C．反應(yīng)前有顏色，反應(yīng)后顏色變淺，當(dāng)體系顏色不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；

D．該平衡體系遵循質(zhì)量守恒，氣體的質(zhì)量不變，該平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，氣體體積始終保持不變，則混合氣體的密度始終保持改變，故D不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)；

答案選C；

(3)其它條件不變，只升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向移動(dòng)，故答案選②；

其它條件不變，只縮小容器的體積，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，該平衡體系是反應(yīng)前后氣體體積不變的體系，壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，則平衡不移動(dòng)，故答案選③；

保持體積不變，通入氫氣，增加了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故答案選①；

保持壓強(qiáng)不變，通入不參與反應(yīng)的氣體氬氣，平衡不移動(dòng)，故答案選③。